高三基础知识天天练化学1单元质量检测人教版.docx
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高三基础知识天天练化学1单元质量检测人教版
单元质量检测
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是
（ ）
A．100mL烧杯 B．50mL烧杯
C．100mL量筒D．50mL量筒
解析：
此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50mL量筒，即D.
答案：
D
2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：
①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是
（ ）
A．③①④②B．①③④②
C．④②①③D．④②③①
解析：
四种粒子形成的沉淀分别为Fe（OH）2、Al（OH）3、AgCl、CuS.
答案：
A
3．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度为
（ ）
A．0.4mol/LB．0.3mol/L
C．0.2mol/LD．0.1mol/L
解析：
n（Al3＋）＝1.62g/27g/mol＝0.06mol，n（SO
）＝0.09mol.加入Ba（OH）2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO
0.06mol，此时溶液的体积为600mL，c（SO
）＝0.1mol/L.
答案：
D
4.下列装置或操作能达到实验目的的是
（ ）
解析：
A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.
答案：
C
5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
解析：
Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1molCl2得到2mol电子，A错误；标准状况下，22.4LH2是1mol，氢原子为2NA个，B错误；14gN2分子中含有的电子数为
×14NA＝7NA，正确；NA个CO分子的质量为1mol×28g/mol＝28g,0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8g，所以二者的质量比为28g∶8g＝7∶2，D错误．
答案：
C
6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是
（ ）
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
解析：
Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al（OH）3溶解而与Fe（OH）3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D.
答案：
D
7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A．Ba（OH）2 KSCN NaCl Mg（NO3）2 （FeCl3溶液）
B．NaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液）
D．（NH4）3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）
解析：
A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba（OH）2、KSCN，再用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、Mg（NO3）2;B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2（与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：
产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．
答案：
C
8．下列叙述正确的是
（ ）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH
所含质子数相等
解析：
1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4LO2不是1mol，C错误；16gCH4含质子数为
×10×NA＝10NA,18gNH
所含质子数为
×11×NA＝11NA，D错误．
答案：
B
9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是
（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．④②⑤①③D．⑤②④①③
解析：
OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg（OH）2沉淀，Ba2＋与SO
生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO
可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋；过滤，防止加酸使Mg（OH）2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO
，故只有D正确．
答案：
D
10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
（ ）
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
解析：
在光照条件下，CH4与Cl2发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO、O2均不溶于水，①错误；④中N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确．
答案：
D
11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是
（ ）
A．NaOHB．NH3·H2O
C．AgNO3D．BaCl2
解析：
加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是（NH4）2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2（SO4）3，产生红褐色沉淀的是Fe2（SO4）3；加入NH3·H2O、（NH4）2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2（SO4）3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确．
答案：
A
12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为
（ ）
A．30%B．63%
C．70%D．无法确定
解析：
反应方程式为：
CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca（NO3）2·4H2O，
硝酸质量分数为
×100%＝70%.
答案：
C
13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
（ ）
解析：
A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．
答案：
C
14．下列叙述中正确的是
（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③B．②⑤⑥
C．②③⑥D．④⑤⑥
解析：
标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；③中28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以不一定是22.4L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.
答案：
B
15．用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是
（ ）
A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
解析：
CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol,25gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol.将其溶解到水中，配成1L溶液，即得0.1mol/L的CuSO4溶液．将25gCuSO4·5H2O溶在1L水中或将12.5gCuSO4·5H2O溶在500mL水中，溶液的体积都不是1L或500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则．
答案：
C
16.下列叙述正确的是
（ ）
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
解析：
浓H2SO4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H2SO4，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D错误．
答案：
B
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．
（1）________________________________；
（2）________________________________；
（3）________________________________；
（4）________________________________；
（5）________________________________；
（6）________________________________．
解析：
（1）向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空．
（2）给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的
，加热时，应用酒精灯的外焰加热．
（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处．
（4）过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处．
（5）NO不能用排空气法收集，只能用排水法．
（6）铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水．
答案：
（1）试管没竖直；滴管口接触管壁
（2）试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3
（3）温度计的水银球插在乙醇溶液中
（4）玻璃棒没有接触滤纸三层的一边
（5）不能用排空气法收集NO
（6）瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水
18．（8分）某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：
实验方法
结论
甲
加AgNO3溶液
有白色沉淀产生者为食盐水
乙
利用焰色反应
焰色为黄色者为食盐水
丙
加入无水CuSO4白色粉末
溶液变蓝者为蒸馏水
丁
加入稀硫酸和MnO2，加热
有黄绿色气体产生者为食盐水
（1）其中可行的方法是____________________．
（2）说明其中不可行的方法的原因____________________________．
（3）请给出另外一种鉴别方法（不可以用尝味道，闻气味方法）.
实验方法
结论
解析：
据NaCl溶液中阴离子为Cl－，可加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀AgCl，根据阳离子为Na＋，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水CuSO4白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2，加热不发生化学反应，丁方案不可行．鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性．
答案：
（1）甲、乙
（2）丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应
（3）加热蒸发 有白色固体析出的是食盐水
（或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水）
19．（11分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________．
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________．
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g—ab—___________________.
（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．
（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．
解析：
本题关键是应明确实验目的（证明混合气体中有CO和H2），要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气．本题应首先解决第（4）问．
答案：
（1）除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜（CuO）
CuO＋H2
Cu＋H2O、CuO＋CO
Cu＋CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O
（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
20．（10分）实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：
①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________．
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为________________________．
（5）误差分析：
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）____________________．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗________．
解析：
（1）实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．
（2）容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的．
（3）选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等．
（4）溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：
搅拌和引流．
（5）进行误差分析时，应结合公式c＝
分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响．
答案：
（1）①②④③⑤
（2）③
（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
（4）①②③④ ①：
搅拌，促进溶解；②③④：
引流
（5）①偏低 ②偏高
21．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该组同学通过上网查询，获得以下资料：
草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．
（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？
________.
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO
，故需加入试剂X排除CO
的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．
解析：
（1）加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法．
（2）Fe3＋与KSCN溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe3＋的含量越高．
（3）据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe不是＋3价而是＋2价．
（4）由题给信息可知酸性：
草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO
的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应．
答案：
（1）坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤
（2）步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深
（3）＋2价 （4）CH3COOH 沉淀部分溶解
22．（8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．
解析：
（1）由题意可知：
当加到HCl的物质的量为2.0mol/L×42.5mL×10－3L·mL－1＝0.085mol时开始产生CO2；而当加到2.0mol/L×45.0mL×10－3L·mL－1＝0.090mol时正好反应完全．所以n（CO
）＝0.090mol－0.085mol＝0.005mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n（OH－）＝0.085mol－0.005mol＝0.08mol.
所以
＝
＝
（2）由已知得1.74g沉淀为Mg（OH）2，得碱式盐中含n（Mg2＋）＝
＝0.03mol，利用Cl守恒得：
含n（Al3＋）＝
＝0.01mol，又由
（1）得n（OH－）＝0.08mol、n（CO
）＝0.005mol.因为0.03mol×24g/mol＋0.01mol×27g/mol＋0.08mol×17g/mol＋0.005mol×60g/mol＝2.65g<3.01g．所以含有n（H2O）＝
＝0.02mol.故n（Al3＋）∶n（Mg2＋）∶n（OH－）∶n（CO
）∶n（H2O）＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O.
答案：
（1）16∶1
（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O
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