学年安徽省滁州市定远县西片三校高一月考化学试题Word版含答案.docx
《学年安徽省滁州市定远县西片三校高一月考化学试题Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年安徽省滁州市定远县西片三校高一月考化学试题Word版含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年安徽省滁州市定远县西片三校高一月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片三校高一4月月考化学试题
考生注意：
1、本卷满分100分，考试时间90分钟；
2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；
3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ）
A.升高温度B.降低温度
C.使用催化剂D.增大固体反应物面积
2.下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
Al＞Mg＞Na＞H
B.热稳定性：
NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：
HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D.元素非金属性：
F＞O＞N＞C
3.下列说法正确的是
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.凡是放热反应的发生均无需加热D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
4.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于
A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族
5.下列表示不正确的是（ ）
A.KOH的电子式：
B.水分子的比例模型：
C.甲烷的结构式：
D.Mg2＋的结构示意图：
6.在恒温恒容容器中．可逆反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H<0，不能说明已达到平衡状态的是
A.O2的消耗速率和NO2的生成速率之比为l:
2
B.反应容器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均分子量保持不变
7.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是（）
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
8.a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是
A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱
B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强
C.简单离子半径r:
c>d>e>b
D.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
9.如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。
则A、B、C分别可能为
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.KOH比NaOH碱性强
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
11.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知:
H2+I2
2HI）
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:
2NO2（g）
N2O4（g））
C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
12.在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有关说法不正确的是（）
A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B.增大氢气的浓度可增大反应速率
C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D.达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
13.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是（）
A.最高化合价：
X＞Y＞Z＞W
B.简单气态氢化物的稳定性：
Z＞Y＞W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键
14.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应。
下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）
A.容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗3molH2，同时生成2molNH3
15.反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，10min后Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为（）
A．v（X）=0.05mol·L－1·min－1B．v（Z）=0.10mol·L－1·min－1
C．v（Y）=0.10mol·L－1·min－1D、v（W）=0.05mol·L－1·min－1
16.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）
A．金属活动性A＜B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象
17.应用元素周期律分析，下列推断正确的是
A.砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
B.铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
18.反应A+B→C（放热）分两步进行：
①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A.
B.
C.
D.
19.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：
2H2＋O2=2H2O
D.该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移
20.下列变化过程，属于放热反应的是（）
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解
A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤
21.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是（）
A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．P－型半导体连接电池负极
22.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A．化学方程式：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
23.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
B．436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量
D．431kJ•mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
24.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图示是己经合成最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中只有极性键
C.相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1:
1
D.1mol该物质含有9个共价键
25.下列叙述中，正确的是
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
第II卷（非选择题50分）
二、非选择题（本大题共3小题，共50分）
26.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
CO
A
650
2
4
1.6
2.4
5
B
900
1
2
0.4
1.6
3
C
1000
1
2
c
d
t
①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是 ．
②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若实验C中达到平衡所需时间t 3（填“大于”、“等于”或“小于”）
27.某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。
Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）。
实验过程及现象：
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静
置后CCl4层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用______________________。
（3）过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。
（4）由此实验得出的结论：
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力
升级会员 