学年安徽省滁州市定远县西片三校高一月考化学试题Word版含答案.docx

1、学年安徽省滁州市定远县西片三校高一月考化学试题Word版含答案2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片三校高一4月月考化学试题考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。第I卷（选择题 50分）一、选择题（本大题共25小题，共50分）1.下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ）A.升高温度 B.降低温度C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积2.下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：AlMgNaHB. 热稳定性：NH3PH3H2SHClC. 酸性：HClO4

2、H2SiO3H3PO4H2CO3D. 元素非金属性：FONC3.下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 凡是放热反应的发生均无需加热 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化4.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族5.下列表示不正确的是()A. KOH的电子式： B. 水分子的比例模型：C. 甲烷的结构式： D. Mg2的结构示意图：6.在恒温恒容容器中可逆反应2NO(g)+O2(g）2NO2（g）H d e bD. 元素a、b、e各自最高和最

3、低化合价的代数和分别为0、4、49.如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液DA是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. KOH比NaOH碱性强D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈11.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A

4、. H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H2 +I2 2HI）B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)）C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅12.在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是( )A. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 增大氢气的浓度可增大反应速率C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变13.X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元

5、素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）A. 最高化合价： XYZWB. 简单气态氢化物的稳定性： ZYWC. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键14.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内混合气体的密度不随时间的

6、变化而变化B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH315.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10min后 Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av(X)=0.05molL1min1 Bv(Z)=0.10molL1min1Cv(Y)=0.10molL1min1 D、v(W)=0.05molL1min116.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（ ）A金

7、属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象17.应用元素周期律分析，下列推断正确的是A. 砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClB. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱18.反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B. C. D. 19

8、.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A. 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD. 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移20.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解A、 B、 C、 D、21.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙

9、述正确的是 ( )A氢氧燃料电池中OH向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OHDP型半导体连接电池负极22.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A化学方程式：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍23.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436kJmol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反

10、应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431 kJmol-1是指生成2mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量24.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图示是己经合成最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A. 该物质的分子式为SNB. 该物质的分子中只有极性键C. 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1:1D. 1mol该物质含有9个共价键25.下列叙述中，正确的是A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子的核外电子排布相同，

11、则一定属于同种元素D. 一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等第II卷（非选择题 50分）二、非选择题（本大题共3小题，共50分）26.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号） 一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容

12、器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C100012cdt实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是 通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）若实验C中达到平衡所需时间 t3（填“大于”、“等于

13、”或“小于”）27.某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程及现象：.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题：(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_。(3)过程实验的目的是_。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力