九年级化学同步训练及解析生活中常见的盐.docx
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九年级化学同步训练及解析生活中常见的盐
九年级化学同步训练及解析——生活中常见的盐
第I卷（选择题）
未命名
一、单选题
1．下列各物质能与澄清石灰水反应，但无明显现象的是（）
A．紫色石蕊溶液B．稀盐酸C．CO2D．纯碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、澄清石灰水显碱性，故可以使紫色石蕊溶液变蓝，有明显现象，不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钙能发生中和反应，但是无明显现象，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有明显现象，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，氧化氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有明显的现象，不符合题意。
故选B。
2．除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
H2O
搅拌、过滤
B
CO2（H2）
足量的O2
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
过量铁粉
过滤
D
NaOH（Na2SO4）
稀硫酸
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、稀硫酸能与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选C。
点睛：
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
Fe
Fe2O3
加水、过滤、蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉、过滤
D
KCl溶液
KOH溶液
加入过量的CuCl2溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
试题分析：
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项在二氧化碳的环境下一氧化碳不能点燃；B选项二者均不溶于水,无法鉴别；C选项能达到实验目的；D选项引进了新杂质；故答案选择C
考点：
物质的除杂
4．反应
浓
，常用于实验室制取氯气
在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是
A．酸B．碱C．盐D．单质
【答案】B
【解析】
氯气属于单质，盐酸属于酸，二氧化锰和水属于氧化物，氯化锰属于盐，不存在的物质种类是碱，碱是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
故选D。
点睛∶碱是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
5．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
A．5个B．6个C．7个D．8个
【答案】B
【解析】
【详解】
常温下CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Ba（OH）2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，K2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾，水和二氧化碳，NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
故选B。
6．某矿物质水标签的部分内容如下图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（）
A．稀硫酸B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液D．金属镁
【答案】C
【解析】
试题分析：
A稀硫酸与二者均不发生反应，无法鉴别。
此项不正确。
B硝酸银可与二者均反应，分别生成氯化银沉淀和微溶的硫酸银，无法鉴别。
此项不正确。
C氯化钡与氯化钠不反应，但可也硫酸镁反应形成硫酸钡沉淀，可以鉴别。
此项正确。
D镁与二者均不反应，无法鉴别。
此项不正确。
所以应选C项。
考点：
物质的鉴别
7．下列说法正确的是
①回收废旧金属有利于节约资源
②烧碱用于改良酸性土壤
③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”
④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
⑤某农田的植物叶色发黄，可适量施用尿素
⑥合金属于合成材料
A．①③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：
回收废旧金属有利于节约资源；不能将烧碱用于改良酸性土壤，因为具有很强的腐蚀性；推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同；某农田的植物叶色发黄，是因为缺少氮肥所以可适量施用尿素；合金属于混合物不属于合成材料。
故选C.
考点：
基本概念和原理环境保护
8．下列实验用品：
①pH试纸②无色酚酞溶液③紫色石蕊溶液④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
【答案】B
【解析】
试题分析：
能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是PH试纸，因为三者的酸碱性不同，但是无色酚酞溶液无法鉴别，因为酚酞在硫酸和氯化钠中均不变色。
故选B.
考点：
物质的鉴别
9．你经常做家庭小实验吗？
根据你的经验，下列家庭小实验不成功的是（）
A．通过把水煮沸可以降低水的硬度
B．用食盐水除去水瓶中的水垢
C．用食醋和小苏打制取二氧化碳
D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
【答案】B
【解析】A、通过把水煮沸可以除去水的可溶性含钙、镁离子的化合物，可以降低水的硬度，家庭小实验能成功；B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，不能用食盐水除去水瓶中的水垢，家庭小实验不能成功；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，家庭小实验能成功；D、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可作酸碱指示剂，用花瓣制作指示剂可检验纯碱溶液的酸碱性，家庭小实验能成功。
故选B。
10．俗名和物质名称对应关系错误的是
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
小苏打
酒精
干冰
物质名称
氢氧化钙
碳酸氢钠
乙醇
水
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析：
A选项氢氧化钙的俗名为熟石灰和消石灰；B选项碳酸氢钠的俗名为小苏打；C选项乙醇的俗名为酒精；D选项水没有俗名，二氧化碳的固态为干冰，故选D
考点：
物质的名称和俗名
11．下列实验方案中，不合理的是
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质
C．用水区分氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
D．溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离MnO2和KCl粉末
【答案】A
【解析】
A、不可用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾，氢氧化镁不溶于水，碳酸钾和氢氧化镁不反应，故A错误；B、可以用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B正确；C、用水区分氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故C正确；D、溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离MnO2和KCl粉末，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故D正确。
点睛∶氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。
氢氧化镁不溶于水，碳酸钾和氢氧化镁不反应，只有可溶性碱和可溶性盐反应生成至少一种沉淀，才能发生化学反应。
12．下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是（ ）
A．比较铁和铜的活动性：
将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
B．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：
取样，加入适量的稀盐酸
C．制备Fe（OH）3：
过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥
D．鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液：
向两瓶溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
【答案】C
【解析】
【分析】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A、将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中，均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性
Fe＞Ag，Cu＞Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能够达到相应目的，故A不正确；
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但不能取样，加入适量的稀盐酸，应向原溶液中加入稀盐酸，故选项不能够达到相应目的，故B不正确；
C、过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，再过滤、洗涤、干燥，故选项能够达到相应目的且合理可行，故C正确；
D、鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液，应取样，加入Ba（NO3）2溶液，故选项不能够达到相应目的，故B不正确。
故选C。
13．根据下列实验现象，所得的结论错误的是
选项
A
B
C
D
实验
现象
向烧杯中加入氢氧化钠固体后，塑料片掉落
干冷的烧杯内壁有水珠出现
盐酸加入碳酸钠粉末中后，天平不再平衡
燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
结论
氢氧化钠溶于水时会放热
气体X中含有氢元素
该反应不符合质量守恒定律
二氧化碳密度比空气大
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
试题分析：
A中氢氧化钠固体溶解放热，导致石蜡融化，故塑料片掉落，A正确；B中干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知该物质中一定含有氢元素，B正确；C中碳酸钠与稀元素反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中导致天平不平衡，遵守质量守恒定律，C错误；D中二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故蜡烛会自下而上依次熄灭，D正确。
故选C。
考点：
溶解时的吸热和放热现象，质量守恒定律的应用，二氧化碳的性质
14．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（）
A．如果一种物质由一种元素组成，则该物质一定是单质
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐
C．碱溶液可以使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱溶液
D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、如果一种物质由一种元素组成，则该物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，该选项说法正确；
C、使酚酞试液变红色的不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
D、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，该选项说法不正确。
故选B。
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧：
红色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白雾
B．水通直流电：
两个电极附近产生气泡，最终正负两极所得氧气和氢气的体积比约为1:
2
C．一氧化碳还原氧化铁：
（玻璃管里的）粉末由红棕色逐渐变为银白色
D．向硫酸铜溶液中加入过量氯化钡溶液：
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】
A、红磷燃烧：
红色固体燃烧，产生白烟；故选项错误。
B、水通直流电：
两个电极附近产生气泡，最终正负两极产生的气体体积比约为1:
2；故选项错误。
C、一氧化碳还原氧化铁：
（玻璃管里的）粉末由红棕色逐渐变为黑色；故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入过量氯化钡溶液：
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；故选项正确。
故选：
D。
【点睛】
主要区分：
实验现象与实验结论。
16．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是
A．甲是任何一种硫酸盐B．乙一定是酸
C．丙是所有的非金属氧化物和碱D．丁一定是H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；说明甲物质为盐类；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；乙物质为非金属氧化物或酸；丙能跟盐酸反应生成盐和水；说明丙物质为金属氧化物或碱类物质；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱，说明丁物质为水；故答案选择D
考点：
物质的推断
17．下列各组中，只用水或不另加试剂及相互反应就能鉴别的是（仪器可任选）（）
①固体：
CaO、CuSO4、CaCO3、NaCl②气体：
CO、CO2、SO2
③液体：
汽油、酒精、浓H2SO4、浓HCl④金属：
Cu、Al、Au、Hg
A．①④B．③④C．①③④D．①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】
①氧化钙溶于水放热、硫酸铜溶于水得到蓝色溶液、硫酸钡不溶于水、氯化钠易溶于水，和水混合现象不同，因此可以鉴别，选项正确；
②一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，可以利用倒扣的试管观察液面上升高的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳；二氧化硫有刺激性气味，可以鉴别，选项正确；
③汽油的密度比水小，会浮在水面上，酒精易溶于水、浓硫酸溶于水放热、浓盐酸具有挥发性，在瓶口产生白雾，现象不同，可以鉴别，选项正确；
④铜是紫红色金属、铝是银白色的金属、金是金黄色的金属、汞是液体，颜色和状态不同，因此可以鉴别，选项正确。
故选D。
18．某气体可能含H2、CO、CH4中一种或几种，实验依次为：
①在氧气中充分燃烧；②通过无水CuSO4变蓝色且增重10.8g；③通过足量澄清石灰水增重13.2g。
以下推断正确的是
A．该气体的组成可能有2种情况B．该气体可能是CO和H2
C．该气体不可能是纯净物D．该气体一定含有CH4
【答案】B
【解析】
试题分析：
通过无水CuSO4变蓝色且增重10.8g，说明生成的水的质量为10.8g；通过足量澄清石灰水增重13.2g，即生成的二氧化碳的质量为13.2g。
故组合可能有：
甲烷；甲烷和氢气；甲烷和一氧化碳；氢气和一氧化碳；甲烷、氢气和一氧化碳这几种情况。
若只含有甲烷，甲烷燃烧生成的水与二氧化碳的质量比=44:
36，10.8g：
13.2g=59:
64，故不可能只有甲烷。
故选B。
考点：
物质的组成
19．下列出去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是
A．N2（O2）——通入足量的灼热铜网
B．Ca（OH）2（CaO）——加入适量稀盐酸
C．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
D．H2（水蒸气）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氧气能与铜发生反应，而氮气不能与铜发生反应，正确；B、氢氧化钙和氧化钙都能与稀盐酸发生反应，错误；C、氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，正确；D、浓硫酸具有吸水性，正确。
故选B
考点：
除杂质问题。
20．小亮的家庭实验室有如下物品：
a．试管；b．导管与橡皮塞；c．干电池；d．导线；e．小灯泡；f．6B铅笔芯；g．牙膏；h．肥皂水；i．铁钉；j．食醋；k．石灰水；l．水样（水样品），他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（）
A．探究牙膏中是否含有碳酸盐B．用肥皂水区别硬水和软水
C．验证6B铅笔芯能否导电D．探究铁钉锈蚀的条件
【答案】C
【解析】
【分析】
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。
【详解】
A、检验碳酸根离子的方法是加入酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，即探究牙膏中是否含有碳酸盐的方法是加入食醋，看是否产生气体，若有，则将产生的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸盐。
该方法是利用碳酸盐能与酸反应的化学性质，A不符合题意；
B、硬水中含有较多的可燃性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的钙镁化合物。
鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮渣，利用的是化学性质，B不符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，导电性属物理性质，C符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，故铁易生锈属化学性质，不符合题意。
故选C。
二、多选题
21．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A．AB．BC．CD．D
【答案】AC
【解析】
【详解】
A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
22．有一包白色粉末,可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3.中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中,向烧杯中加入足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象,结合图象判断下列说法合理的是（注：
本题中碳酸镁看作可溶）
A．酸溶液不可能为稀硫酸B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C．原固体中可能只含有二种物质D．加水后得到的液体中可能含有OH-和CO32-。
【答案】CD
【解析】
【详解】
氢氧根离子和镁离子会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以
A、若白色粉末中含有氢氧化钠和氯化镁时，加入的酸可以是硫酸，故A错误；
B、根据图象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会完全消失，故B错误；
C、若白色粉末中含有氯化镁和氢氧化钠，生成的氢氧化镁沉淀溶于酸，加入酸后，沉淀消失，符合题意，故C正确；
D、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-和CO32-，故D正确。
故选：
CD。
23．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl
B．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4
C．NaOHMgSO4CuSO4NaCl
D．KClAgNO3KNO3NaCl
【答案】BC
【解析】
解：
A、
K2SO4
BaCl2
NaNO3
NaCl
K2SO4
------
沉淀
无现象
无现象
BaCl2
沉淀
--------
无现象
无现象
NaNO3
无现象
无现象
--------
无现象
NaCl
无现象
无现象
无现象
--------
分解有两组现象是相同的，不能鉴别，故A错误
B、
HCl
Na2CO3
BaCl2
Na2SO4
HCl
------
气体
无现象
无现象
Na2CO3
气体
--------
沉淀
无现象
BaCl2
无现象
沉淀
--------
沉淀
Na2SO4
无现象
无现象
沉淀
--------
分解每组现象是不相同的，可以鉴别，故B正确。
C、先根据硫酸铜是蓝色鉴别出硫酸铜，然后将剩余的三种液体滴入硫酸铜中，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是硫酸镁，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故C正确
D、采用同A、B的方法，进行两两混合，其中KCl、NaCl与AgNO3产生相同的现象（白色沉淀），故不能鉴别。
24．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂正确的是
A．CaCl2（CaCO3）加稀硝酸B．NaCl（Na2CO3）加稀盐酸
C．铁粉（Cu）加稀硫酸D．KCl（MnO2）加足量水
【答案】BD
【解析】A、混合物中加入硝酸，硝酸和碳酸钙反应生成的硝酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；
B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳冒出，没有新的物质生成，故B正确；
C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误；
D二氧化锰难溶于水，加水溶解后，过滤，可以将二氧化锰除去，然后再蒸发就可以得到氯化钾，故D正确，
25．向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系不能用下图曲线表示的是
A．甲:
稀盐酸乙:
碳酸钙
B．甲:
CuSO4溶液乙:
锌粒
C．甲:
稀硫酸乙:
镁条
D．甲:
Ca（OH）2溶液乙:
二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】
A.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上关系可知，当100份质量的碳酸钙反应时，生成44份质量的二氧化碳，因此随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增大，此选项不符合题意；
B.CuSO4溶液和锌粒反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上关系可知，当65份质量的锌反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液质量变大后不变，此选项不符合题意；
C.稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁溶液和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上关系可知，当24份质量的镁反应时，生成2份质量的氢气，因此随着反应的进行，溶液质量逐渐增大，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再增大，此选项不符合题意；
D.Ca（OH）2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上关系可知，当44份质量的二氧化碳反应时，生成100份质量的碳酸钙，因此随着反应的进行，溶液质量逐渐减小，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
26．如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质．图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中正确的是（）
A．甲物质只能是氧化物
B．甲、乙、丙、丁
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