全国I卷II卷宁夏卷高考真题.docx

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全国I卷II卷宁夏卷高考真题

2010年高考理综试题（全国卷I）

11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是

　A．沸点：

NH3＞PH3＞AsH3　　　　　　　　　B．熔点：

Si3N4＞NaCl＞SiI4

　C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是

　A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

　B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

　C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

　D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．将铜屑加入Fe3+溶液中：

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

　B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

　C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑

　D．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是

　A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

　B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

　C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

　D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/s

TiO2/S﹡（激发态）

TiO2/S﹡

TiO2/S+＋e－

I3－＋2e－

3I－

2TiO2/S+＋3I－

2TiO2/S＋I3－

下列关于该电池叙述错误的是：

　A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

　B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

　C．电池中镀铂导电玻璃为正极

　D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少

16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是

　A．①④　　　　　　　B．③④　　　　　　　　C．②③　　　　　　　　　D．①②

17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

　A．1：

2　　　　　　　B．2：

3　　　　　　　C．3：

1　　　　D．5：

3

18．（2010全国高考I卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

　A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

　B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

　C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：

2

　D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

19．（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol/L、c（B）＝0.200mol/L及c（C）＝0mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：

②__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____；

③_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的ΔH_________0，其判断理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：

νB=__________________________________；

实验③：

νc=__________________________________。

20．（2010全国高考I卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

。

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

。

21．（2010全国高考I卷）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸作用产生CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：

在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）验证CO的方法是　　　　　。

22．（2010全国高考I卷）有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1mol　A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是　　　　　　　，名称是　　　　　　　　　；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

由E转化为F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）①的反应类型是　　　　　　　　　　　　　；③的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：

；

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2011年高考试题全国Ⅰ卷

（理科综合•化学）

6.等浓度的下列稀溶液：

①.乙酸、②.苯酚、③.碳酸、④.乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是

A.④②③①B.③①④②C.①②③④D.①③②④

7.下列叙述错误的是

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚

B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯

D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A.5%B.10%C.15%D.20%

9.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO—）+c（OH—）

C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D.若V1=V2，C1=C2,则c（CH3COO—）+C（CH3COOH）=C（Na+）

10.用石墨做电极点CuSO4溶解。

通电一段时间后，欲使用点解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2O

11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32—、Cl—、NO3—B．H+、NH4+、Al3+、SO42—

C．Na+、S2—、OH—、SO42—D．Na+、C6H5O—、CH3COO—、HCO3—

12.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NA

B.12g金刚石含有的共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA

13.某含铬（Cr2O72—）废水用含硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2–x）mol

B处理废水中Cr2O72—的物质量为nx/2mol

C反应中发生转移的电子数为3nxmol

D在FeO•FeyCrxO3中3x=y

27.（15分）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

1

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

2I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为

___________________________________________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________。

28.（15分）反应

在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a:

b:

c为_____________;

（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为_________；

（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是_____,其值是__________;

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________,采取的措施是__________________________;

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：

T2_______T3（填“>