D．锗、锡、铅的金属性依次减弱
6.下列说法正确的是（ ）
A．12C和14C的原子结构示意图均为
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
分卷II
二、非选择题
8.合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有________等优异性能。
（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是________________。
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定）。
则合金中Al的质量为________g，NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。
得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________________。
（要求列出计算过程）
（4）铝电池性能优越，Al 空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。
若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为______________。
9.CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图．
已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=179.5kJ•mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ•mol﹣1
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
．
（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是 ；
②该反应的平衡常数表达式为：
K= ；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是 ；
（3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式 ；
②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式 ．
10.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式
________________________________________________________________________。
（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为
①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：
Ⅱ能________（选填a、b、c、d）而Ⅰ不能。
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．能与溴水发生加成反应
c．能与溴发生取代反应
d．能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：
1molC6H6与H2加成时：
Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。
②今发现C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________（填入编号）。
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的________（填入编号）。
a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b．萘能与H2发生加成反应
c．萘分子中所有原子在同一平面上
d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种
（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是_________________________________。
【化学选修3：
物质结构与性质】
11.根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需的最低能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。
一般认为：
如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
下表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为＜Al＜（填元素符号）。
（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是：
。
（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族。
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是。
（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围。
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是。
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法。
。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A错误，能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，另外还可能是碳酸氢盐溶液。
B错误，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液。
C错误，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯，乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等。
D正确，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋。
2.【答案】A
【解析】钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，A正确；冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，产生气体，不会增加空气中的PM2.5，B错误；氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，C错误；明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，D错误。
3.【答案】D
【解析】A项,溶解Al2O3的溶液应呈酸性或碱性,而HC
在酸性或碱性溶液中均不能存在,错;B项,ClO-具有强氧化性,可氧化I-,错;C项,使甲基橙显红色的溶液显酸性,与N
结合成HNO3,可以氧化Fe2+,错;D项,使KSCN显红色,说明存在Fe3+,与这四种离子可以共存,正确。
4.【答案】D
【解析】琼海沙洲岛的形成是河水中的胶体与海水接触时,胶体的聚沉,东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应,明矾净水的原理是明矾水解产生胶体,吸附悬浮物而发生聚沉,这些都与胶体性质有关。
5.【答案】D
【解析】同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,故锗、锡、铅的金属性依次增强,D错误。
6.【答案】A。
【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子结构示意图为：
，正确；B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误；C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误；D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：
，错误。
7.【答案】D
【解析】A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，正确．
8.【答案】
（1）强度大、密度小、散热性好、消震性好（答案合理即可）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ 5.4 5
（3）Mg17Al12＋70HCl===17MgCl2＋12AlCl3＋35H2↑
1mol35mol
n（H2）＝35
升级会员 