全国高考化学试题汇编 专题四 化学能与热能A卷含解.docx

全国高考化学试题汇编 专题四 化学能与热能A卷含解.docx

《全国高考化学试题汇编 专题四 化学能与热能A卷含解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学试题汇编 专题四 化学能与热能A卷含解.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国高考化学试题汇编专题四化学能与热能A卷含解

专题四化学能与热能（A卷）

一、选择题（每题5分，共50分）

1.（2015·安徽四校联考·7）科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：

4Na+3CO2

2Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应B.CO2中含σ键又含π键

C.Na2CO3为离子晶体，只含离子键D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石

2.（2015·北京东城区高三综合练习二·6）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．维生素C可用于治疗胃酸过多

B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+

C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境

D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

3.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·13）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两

步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1molNH4＋在第一步反应中与1molNO2－在第二步反应中失电子数之比为1:

3

4.（2015·山东淄博市高三二模·13）关于右图装置的下列叙述中不正确的是（）

A．无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同

B.a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜

C.a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢

D.在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度

5.（2015·安徽宿州市高三三模·7）

6.（2015·宁夏银川一中高三三模·13）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）

Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ·mol-1

2H2O2（l）

2H2O（l）+O2（g）　ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2（g）+

O2（g）

H2O（l）　ΔH=-285.84kJ·mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（）

A．＋319.68kJ·mol-1B．＋259.7kJ·mol-1

C．－319.68kJ·mol-1D．－259.7kJ·mol-1

7.（2015·山东滕州第五中学高三三模·13）取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2．33g

白色沉淀，同时放热590．0J，若已知：

Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）∆H=-114．6kJ·mol－1,则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）∆H=（）

A．-532．7kJ·mol－1B．-475．4kJ·mol－1

C．-55．6kJ·mol－1D．-1．7kJ·mol－1

8.（2015·山东淄博市高考一模考试·12）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应

B．图②表示压强对可逆反应

的影响，乙的压强大

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]

9.（2015·山东枣庄市高考模拟考试·12）

二、非选择题（共50分）

11.（2015·开封市高三理综冲刺模拟考试·26）（14分）氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。

工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

（1）在1300-l400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_________。

（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。

①已知：

25℃，101kPa条件下的热化学方程式：

3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol 

Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol 

H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol 

四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为____________________。

②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：

X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？

___________（填“能”或“不能”）。

写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。

阳极:

；阴极：

。

（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示

①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：

。

②图示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是。

③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。

SiCl4水解的化学方程式为___________________。

④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。

12.（2015·山东聊城高考模拟理科综合二·29）（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。

（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：

（2）在一定温度下，将0.2molCO2和0.8molH2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g）。

5min达到平衡时

mol/L，则5min内

_______mol/（L·min）。

下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_______。

a.逆反应速率一定增大b.平衡一定向逆反应方向移动

c.平衡常数不变或减小d.CO2的物质的量可能减小

（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。

实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。

（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。

室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/LNaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），

_________。

溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中

由大到小的顺序为_________（已知：

室温下HClO的电离常数

的电离常数

）。

13.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·29）（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4（s）＋4C（s）===BaS（s）＋4CO（g）ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

BaS（s）===Ba（s）＋S（s）ΔH＝＋460kJ·mol－1

已知：

O2（g）＋2C（s）===2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1

写出O2氧化Ba（s）和S（s）至BaSO4的热化学方程式。

（2）2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＝－198kJ·mol－1

是制备硫酸的重要反应。

在容积为VL的密闭容器中起始

充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。

与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）ΔH=－42kJ·mol－1。

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

实验

编号

温度

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（SO2）

n（NO2）

n（NO）

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T2

0.20

0.30

a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）＝。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为。

③由表中数据可推知，T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

答案和解析

1.【答案】B

【命题立意】本题考查基本概念，涉及化学键、反应热、计算。

【解析】该反应是放热反应，A错误；CO2的结构是O=C=O，含2个σ键和2个π键，B正确；Na2CO3为离子晶体，CO32-含共价键，C错误；没有给出气体所处的外界条件，不能根据气体的条件求算质量，D错误。

【答案】A

【命题立意】本题考查化学与生活。

【解析】治疗胃酸过多可用氢氧化铝、小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等，维生素C又称抗坏血酸，具有还原性，A错误；S2-与Hg2+形成难溶的HgS沉淀，B正确；太阳能是清洁能源，C正确；废电池能造成土壤污染，D正确。

3.【答案】C

【命题立意】本题考查化学反应与能量变化、平衡的判断、氧化还原反应、反应速率。

【解析】NO2¯是中间产物，而催化剂在反应前后不变，A错误；升高温度，两步反应速率均加快，但这2个反应的正向都是放热反应，升温不利于NH4+转化成NO3¯，B错误；在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，即生成的H+的物质的量不变，该反应即达平衡状态，C正确；1molNH4＋在第一步反应失去电子3-（-3）=6mol，1molNO2－在第二步反应中失电子为5-3=2mol，二者之比为3:

1，D错误。

4.【答案】D

【命题立意】本题考查电化学

【解析】若a和b用导线连接，反应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若没有连接，也是这个反应，原理相同，A正确；a和b分别连接直流电源正、负极，则是电解池，其中Fe是阴极，铁上析出铜，B正确；电解反应比原电池反应快，C正确；在a、b之间连接一小灯泡，增大Cu2+的浓度，则加快反应速率，灯泡亮度增大，D错误。

5．A

命题立意：

本题考查了热化学、氧化还原反应。

解析：

A．反应2Fe3O4==6FeO+O2↑中氧元素的化合价由—2价升高为0价，每生成1mol氧气转移4mol电子，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol；；B．△H1、△H2的化学方程式的反应物和产物均不同；C．碳为生成物，不是催化剂；D．根据二氧化碳的结构式O=C=O，σ键和π键个数之比为1：

1；故答案选A。

6.【答案】C

【命题立意】本题考查热化学方程式、盖斯定律的运用；

【解析】H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：

Cu（s）＋2H+（aq）＋H2O2（l）

Cu2+（aq）＋2H2O（l）

ΔH＝[64.39kJ·mol-1+

（－196.46）+（－285.84）]kJ·mol-1＝－319.68kJ·mol-1，故C正确。

7.【答案】D

【