届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学试题及答案 精品.docx
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届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学试题及答案精品
2013～2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研
（二）
化学2018.5
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H-1B-11C-12O-16S-32K-39Cr-52Fe-56Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象
B．为提高作物产量大量使用农药和化肥
C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化
D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
2．下列有关化学用语正确的是
A．甲基的电子式：
B．硫离子的结构意示图：
C．中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：
D．间-硝基甲苯的结构简式：
3．下列离子方程式表达不正确的是
A．用食醋消除松花蛋中的氨味：
CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NH4＋
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：
Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：
SO32－+2OH－+Cl2＝2Cl－+SO42－+H2O
D．用氨水吸收废气中的氮氧化物：
NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O
4．下列有关物质应用的说法正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
C．常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
D．常温时0.1mol·L－1硝酸铵溶液中，NH4＋和H＋总数一定大于0.1NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
K＋、SO42－、Na＋、ClO－
B．使石蕊试液变红的溶液中：
Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－
C．c（Fe3＋）=0.1mol·L－1的溶液中：
AlO2－、Na＋、Cl－、K＋
D．=1×10－13的溶液中：
CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D．用图4装置进行石油的分馏实验
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是
项目
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
Na
NaOH
NaCl
C
NO
NO2
HNO3
D
NaClO
HClO
Cl2
9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。
下列说法正确的是
A．a为CH4，b为CO2
B．CO32－向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为：
O2+2CO2+4e－＝2CO32－
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是
A．原子半径：
r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选
项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．室温下，Ag＋（aq）+Cl－（aq）===AgCl（s）反应可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
12．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。
下列有关绿原酸的说法中不正确的是
A.绿原酸分子中有4个手性碳原子
B.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C.每摩尔绿原酸最多与4molNaOH反应
D.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
C．取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
14．下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：
c（OH－）＝c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S）
B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液正好完全反应时，溶液
中一定存在：
c（Na＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0
时，溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na＋）＝0.1mol·L－1：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），其正反应放热。
图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是
A．图8达平衡时，浓度c（SO2）：
甲＝乙
B．图8达平衡时，平衡常数K：
甲＞乙
C．图9达平衡时，所需时间t：
丙＜丁
D．图9达平衡时，体积分数φ（SO3）：
丙＞丁
非选择题（共80分）
16.（12分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：
GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
▲。
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是▲。
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：
▲。
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是▲。
（5）操作“X”的名称为▲。
（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为▲。
17．（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成。
已知：
（1）A中含氧官能团的名称为▲。
（2）①、⑤的反应类型依次为▲、▲。
（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：
▲、▲。
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：
▲。
（5）写出以1，3-丙二醇（HOCH2－CH2－CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）。
合成路线流程示例如下：
▲
18．（12分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。
它的组成可表达为KxCry（SO4）z·nH2O（其中Cr为+3价）。
为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，……，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g。
该反应的离子方程式为：
K＋+[B（C6H5）4]－＝K[B（C6H5）4]↓。
③准确量取25.00mL溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。
（1）已知室温下K[B（C6H5）4]的Ksp＝2.5×10－13，欲使溶液中c（K＋）降至1.0×10－6mol·L—1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]－}＝▲mol·L—1。
（2）上述实验步骤②中“……”代表的实验操作名称依次为▲。
（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。
▲
19．（15分）聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3―0.5n）]m（n＞2，m≤10）。
实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：
（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：
▲。
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是
①▲；②▲。
（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3―0.5n）]m的化学方程式为
▲。
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：
把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。
此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl―＝Hg2Cl2↓+SnCl62－
Cr2O72－+14H++6Fe2+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62－的离子方程式：
▲；
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是▲；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为▲%。
20．（14分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。
试预测它与下列物质可能反应的是▲。
A．氧气B．单质氟C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝akJ·mol—1；
②CH3OH（g）＝CO（g）+2H2（g）ΔH＝bkJ·mol—1；
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
▲。
（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系见图11。
1为制取NH4H2Cit，pH应控制在▲；
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为
▲。
（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。
则它的结构简式为▲。
（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。
电解时阳极产成的气体是▲，阴极发生的电极反应式为▲。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。
X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。
（1）Q2+离子的核外电子排布式为▲。
（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为▲，
1molXYZ分子中含有σ键的数目为▲。
（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：
▲。
（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是
▲。
（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被▲个晶胞所共用。
2013～2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研
（二）
化学参考答案与评分建议细则2018.5
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．C3．D4．B5．B6．C7．A8．A9．D10．C
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．AC12．D13．C14．AC15．BD
非选择题（本题包括6题，共80分）
16．（12分，方程式不配平不给分）
（1）Na2CO3+GeO2Na2GeO3+CO2↑（2分，不写加热符号只给1分）
（2）为了提高含锗化合物的浸出率（2分）
（3）Na2GeO3+6HCl＝GeCl4+2NaCl+3H2O（2分）
（4）生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2·nH2O）沉淀（2分）
（5）蒸馏（2分）
（6）GeCl4+（2+n）H2O＝GeO2·nH2O＋4HCl（2分）
17．（15分）
（1）羟基（1分）羧基（1分）
（2）加成反应（1分）取代反应（1分）
（3）
（各2分）
（4）
（3分，不配平但化学式全对可得2分，加热符号不追究）
（5）
（4分，前一步条件错后续即不给分）
18．（12分）
（1）2.5×10－7mol·L—1（2分）
（2）过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量（2分，写“过滤”即给1分，写全满分）
（3）9.9800g样品中含有：
n（K＋）＝1.7900g×4/358g·mol—1＝0.02000mol（1分）
n（SO42－）＝2.3300g×4/233g·mol—1＝0.04000mol（1分）
由电荷守恒知：
3n（Cr3＋）+n（K＋）＝2n（SO42－）
n（Cr3＋）＝（0.04000mol×2－0.02000mol）/3＝0.02000mol（2分）
n（H2O）＝（9.9800g－0.02000mol×39g·mol—1－0.04000mol×96g·mol—1
－0.02000mol×52g·mol—1）/18g·mol—1＝0.2400mol（2分）
n（K＋）∶n（Cr3＋）∶n（SO42－）∶n（H2O）
＝0.02000mol∶0.02000mol∶0.04000mol∶0.2400mol
＝1∶1∶2∶12（1分）
从而得样品的化学式为KCr（SO4）2·12H2O（1分）
19．（15分，方程式不配平不给分）
（1）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）
（2）①抑制Fe2+水解（2分）；
②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）（2分）
（3）2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4＝[Fe2（OH）n（SO4）（3―0.5n）]m+（2-n）mH2O（2分）
（4）①Sn2++2Fe3++6Cl－＝2Fe2++SnCl62－（2分）
②防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72－而造成较大的实验误差（2分）
③21.5%（3分）
20．（14分）
（1）ABC（2分，见D不给分，漏选只给1分）
（2）CH4（g）+H2O（g）＝CH3OH（g）+H2（g）（1分）ΔH＝（a–b）kJ·mol—1（1分）
（3）①大约4或3.8～4.2（2分）
②2H3Cit+5NH3·H2O＝HCit2－+Cit3－+5NH4＋+5H2O（2分；
或写成“2H3Cit+5NH3＝HCit2－+Cit3－+5NH4＋”，也给2分）
（4）（2分）
（5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e－＝2CH3CH2O－+H2↑（2分，气体箭头不写只给1分）
21．A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）sp（2分）1.204×1024或2mol（2分，写“2NA”不给分）
（3）N2O、CO2、CS2、N3－中任选两种（2分）
（4）因O2－半径小于S2－（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分）
（5）12（2分）
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