四川省蓉城名校联盟学年高一上学期期末联考试题化学Word版含答案.docx
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四川省蓉城名校联盟学年高一上学期期末联考试题化学Word版含答案
蓉城名校联盟2020～2021学年度上期高中2019级期末联考.
化学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡，上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡，上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Ca40Zn65
一、选择题：
本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
下列有关说法正确的是
A.乙醇是比煤更环保的不可再生的燃料
B.可以用明矾对自来水进行杀菌消毒
C.无论是NaOH溶液还是Na2CO3溶液都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D.能源都是通过化学反应获得的
2.下列关于化学用语的说法正确的是
A.H2O2的结构式：
H－O＝O－H
B.BaSO4的电离方程式：
BaSO4＝Ba2＋＋SO42－
C.HCO3－的电离方程式：
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
D.CO32－水解的离子方程式：
CO32－＋2H2O
2OH－＋H2CO3
3.在给定条件的下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.使甲基橙显红色的溶液中：
Ca2＋、NH4、Cl－、HCO3－
B.常温下，
＝0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、S2－、SO42－
C.在0.1mol·L－1的FeCl3溶液中：
K＋、Na＋、HCO3－、SCN－
D.常温下，由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
4.已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，下列相关叙述正确的是
A.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍过量）反应的中和热△H＝－52.3kJ·mol－1，造成这一结果的原因可能是实验装置保温、隔热效果差
B.为了使酸碱均匀混合，应将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.将环形玻璃搅拌棒换成铜质搅拌棒效果更好
D.强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时，放出的热量一定为57.3kJ
5.化学反应速率是化工生产需要重点考虑的问题，下列说法正确的是
A.任何物质的化学反应速率都可以用单位时间内该物质浓度的变化来表示
B.升高温度可使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
C.对于全气体反应，改变压强一定可以改变反应速率
D.使用合适的催化剂、升高温度都能提高活化分子百分数，从而加快反应速率
6.某学习小组同学用过量的Zn与少量的稀硫酸反应制备H2，下列关于该反应的叙述正确的是
A.为了加快该反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸
B.加入少量BaCl2固体，不影响该反应速率
C.加入少量KNO3固体，不影响该反应生成H2的总量
D.加入少量CH3COONa固体，既不影响该反应速率，也不影响生成H2的总量
7.实验室制备CO2气体时，向一定质量的CaCO3（块状固体）中加入200mL2mol·L－1盐酸，反应进行到1min时共产生标准状况下的CO2气体224mL，下列有关该反应速率的描述正确的是（忽略溶液体积的变化）
A.将2mol·L－1盐酸改为相同物质的量浓度的硫酸，反应速率一定更快
B.1min内，用Ca2＋表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
C.再加入少量CaCO3固体，生成CO2的速率明显加快
D.1min末时，用H＋表示的反应速率为0.1mol·L－1·min－1
8.T℃时，在0.5L的密闭容器内，反应过程中气体A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是
A.反应进行到2min时，生成了6.0molC
B.反应进行到2min时，生成了2.0molB
C.该反应的化学方程式为3A（g）＋2B（g）＝3C（g）
D.2min内，用A表示的反应速率为3mol·L－1·min－1
9.一定温度下，将物质的量之比为1：
2的CO与NO充入2L的密闭容器中，发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变B.每消耗2molCO的同时生成1molN2
C.混合气体的密度保持不变D.CO和NO的物质的量之比保持不变
10.下列事实没有应用平衡移动原理的是
A.一定温度时，在一体积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），平衡后，压缩容器体积，混合气体颜色加深
B.实验室常用向浓氨水中加入氢氧化钠固体的方法制备NH3
C.为了除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.一定条件下，将NO2充入一密闭容器中，当反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，下列叙述正确的是
A.若只升高温度，达到新平衡时，体系颜色加深，则此反应的正反应为吸热反应
B.缓慢压缩容器体积至原来的
，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C.恒温恒容时，再向容器中加入一定量的N2O4，则平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小
D.恒温恒容时，充入少量He，压强增大，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
12.某反应为aA（g）＋bB（g）
cC（g）△H，下列关于该反应特点与对应的图像的说法错误的是
A.图①中，T1>T2，若y表示A的转化率，则△H>0
B.图②中，若T2>T1，则△H<0且a＋b＝c
C.图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂
D.图④中，曲线表示平衡时y与T的关系，若y表示A的体积分数，则反应进行到点3时，v正>v逆
13.温度为T1时，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：
A（s）＋B（g）
C（g）＋D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molD，下列说法正确的是
A.平衡时，B的平衡转化率为80%
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.压缩容器体积，平衡不移动，平衡常数不变
D.平衡后，再通入0.2molB和0.8molC，则v（正）>v（逆）
14.下列说法正确的是
A.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
B.应该投入大量资金研究2CO（g）→2C（s）＋O2（g）△H>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题
C.常温下，若反应A（s）＋B（g）＝C（g）＋D（g）不能自发进行，则该反应的△H>0
D.已知C（s）＋CO2（g）
＝2CO（g）△H>0，该反应是吸热反应，一定不能自发进行
15.下列性质中，可以证明HX是弱电解质的是
A.常温下，1mol·L－1NaX溶液的pH值大于7
B.该酸极易溶于水
C.10mL1mol·L－1的该酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D.0.1mol·L－1的该酸溶液中，c（H＋）＝0.lmol·L－1
16.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）
H＋（aq）＋CH3COO－（aq）△H>0。
25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。
下列说法正确的是
A.向0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动
B.加水稀释醋酸溶液，c（H＋）增大
C.该温度下，将浓度均为0.1mol·L－1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性
D.常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释过程中，
变大
17.在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示，曲线上的点都符合c（H＋）·c（OH－）＝KW，下列说法错误的是
A.曲线a、b均代表纯水的电离情况
B.图中各点KW间的关系为：
B>C>A＝E
C.曲线a所代表的温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH值为10
D.AB连线上任意点的溶液均显中性，但不一定是纯水
18.如图是常温下向20.0mL未知浓度的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，下列相关判断正确的是
A.原盐酸的浓度为1.00mol·L－1
B.达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），若继续加水至50mL，所得溶液的pH是10
C.滴定实验中，眼睛应随时关注碱式滴定管中液面的变化，从而确定滴定终点
D.取盐酸时，第一次读数发现有气泡，第二次读数时气泡消失，则最终测得待测盐酸浓度偏大
19.常温下，有如下四种溶液：
①0.01mol·L－1盐酸
②pH＝12的氨水
③0.01mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
④0.01mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
已知常温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，下列有关叙述错误的是
A.其中水的电离程度最大的是④
B.水的电离程度相同的是①②
C.若将①②混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积①>②
D.若将③④均稀释10倍，则溶液的pH关系为③＝④
20.已知：
25℃时，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。
下列说法正确的是
A.25℃时，BaCO3固体在20mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1的HCl溶液中的Ksp小
B.25℃时，用蒸馏水洗涤BaCO3、BaSO4时，洗涤次数越多越好
C.25℃时，饱和BaCO3溶液与饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2＋）小
D.25℃时，在BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3粉末，BaSO4可能转化为BaCO3
21.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH＝10的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
B.pH＝1的NaHSO4溶液中：
c（H＋）＝c（SO42－）＋c（OH－）
C.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：
n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）＝0.1mol
D.pH＝11的氨水与pH＝3盐酸等体积混合所得的溶液中，各离子浓度关系为：
c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
22.常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
下列说法错误的是
A.N点所对应的溶液中c（M＋）＝c（A－）
B.常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH<7
C.K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：
c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
D.若K点对应的溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝0.01mol·L－1
二、非选择题：
本题共4小题，共56分。
23.（14分）
（1）合成NH3工业对国民经济起着至关重要的作用，NH3是国家氮肥工业的基础，也是一种重要的化工原料。
已知：
相关键能数据如下表所示：
则N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热△H＝。
（2
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