黑龙江省哈尔滨市香坊区松雷中学学年九年级.docx
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黑龙江省哈尔滨市香坊区松雷中学学年九年级
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市香坊区松雷中学九年级（上）月考化学试卷
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）：
1．2015年4月25日，由中央大街管理处、道里区旅游局联合老凤祥金店举办的“首届老凤祥钻石节“在中央大街东风街舞台盛大启幕，钻石饰品悄然走俏．下列有关叙述错误的是（ ）
A．这个活动的举办不仅丰富了人们的文娱生活，而且也赋予了百年老街的精彩内涵
B．钻石是由正八面体形状的金刚石经过仔细的琢磨从而成为璀璨夺目的装饰品
C．金刚石和石墨都是碳的单质，可以用石墨制成小颗粒的金刚石此变化属于物理变化
D．劈割钻石时的钢楔是铁的合金主要利用了钢硬度大的性质
2．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．
石墨用作铅笔芯B．
活性炭用于防毒面具
C．
固态二氧化碳用于人工降雨D．
支架刷漆主要是美观
3．下列不发生化学变化的是（ ）
A．①③B．②④C．①②③D．①③④
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．
称量一定质量的氢氧化钠B．
稀释浓硫酸
C．
滴加液体D．
液体的量取
5．向FeCl2和CuCl2溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入盐酸有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有Cu和Fe，可能含有Mg
B．滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2
C．滤液中一定不含CuCl2
D．滤液中一定含有MgCl2、FeCl2
6．在生活中，下列做法不正确的是（ ）
A．通常铝制品很耐腐蚀，清洗时不宜用钢刷、沙等来擦洗
B．为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
C．粉刷墙壁用的乳胶漆是悬浊液
D．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
7．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
B．盐酸加入到酚酞试液中：
无色的酚酞试液变红
C．一氧化碳还原氧化铁粉末：
黑色固体变为银白色，澄清石灰水变浑浊
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞：
在瓶口上方出现大量白烟
8．葡萄糖（C6H12O6）存在与葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一．下列关于葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：
2：
1
B．一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
C．葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小
D．葡萄糖是多原子分子构成的化合物
9．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．验证铁比银的活动性强：
Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag置换反应
B．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O复分解反应
C．用铁制容器盛装波尔多液：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4置换反应
D．拉瓦锡研究空气成分：
2HgO2Hg+O2分解反应
10．对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
B
蔗糖水不导电
蔗糖溶液中没有自由移动的粒子
C
氢气和液氢都可以作燃料
同种分子的化学性质相同
D
用水银温度计测量体温
温度升高，分子间间隔变大
A．AB．BC．CD．D
11．正确认识资源，保护好资源是每个公民应尽义务，下列有关说法正确的是（ ）
A．除少数很不活泼的金属如金、银等都以单质形式存在外，其余均以化合物的形式存在
B．在化石燃料中天然气是比较清洁的，使用天然气可以防止温室效应
C．水是宝贵的资源，可利用淡水约占淡水储量的2.53%
D．地壳中含量最多的，目前被人们使用逐渐增多的金属元素是铝元素
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
C（CuO）
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
NaCl（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸发、结晶
C
Zn（CuSO4）
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液（HCl）
过量Fe（OH）3
过滤
A．AB．BC．CD．D
13．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察是否澄清
加肥皂水搅拌
B
氧气和二氧化碳
观察颜色
加入澄清石灰水
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
加水溶解后加硫酸铜溶液
D
黄铜和黄金
分别滴加硫酸锌溶液
加热后观察颜色
A．AB．BC．CD．D
14．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时25gB物质溶解在50g水中得到75gB的饱和溶液
B．若B中混有少量A，可用降温结晶的方法提纯B
C．t2℃时三种物质的溶液中溶质质量分数大小关系是：
A＞B＞C
D．将t2℃等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃时，所得A、B饱和溶液的质量一定不等
15．现有表面被氧化的镁条样品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．则被氧化的镁占原镁条的质量分数为（ ）
A．50.0%B．37.5%C．48.1%D．80.4%
二、非选择题（请根据题意填写空白，16-23小题，共40分）
16．某金属铬（Cr）外观上与镜子正面相似，可以镀在某些金属的表面，如有些教室的门把手或水龙头都镀铬从而很好地保护内层的金属．金属铬加热时能与浓硫酸发生化学反应，生成硫酸铬Cr2（SO4）3、水和一种大气污染物，金属铬还能把铁从其盐溶液中置换出来，其导电性比铝弱．按要求回答问题：
（1）请写出在加热条件下金属铬与浓硫酸发生的反应化学方程式① ；铬元素在反应前后的化合价为分别为② ；
（2）该金属的物理性质是 ；
（3）水龙头镀铬的具体原因 ．
17．太阳能电动车是在电动车的基础上，将太阳能转化成电能对车进行供电的，在很大程度上降低了电动车的使用成本，及时有效地补充电动车野外行驶途中的电量．请回答下列相关问题：
（1）该太阳能电动车在白天时给蓄电池充电，夜晚行驶，该太阳能电动车在行驶过程中的能量转化是 ．（用“→”表示转化）
（2）该太阳能电动车其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的 等性能（填字母）．
A．导热性好B．绝缘性好C．硬度大
（3）该太阳能电动车和传统汽车汽车比较其优点是 ．
（4）太阳能电动车，最大的优点是低碳环保，所谓低碳指的是较低的二氧化碳的排放，由于二氧化碳、① 、② 、氟氯代烷等的大量排放，导致温室效应的加剧．
18．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题．
（1）结合图示从微观角度解释此变化的实质是 ；
（2）生成物属于纯净物中的 （填物质分类）；判断依据是
（3）此变化中发生改变的微观粒子是 ．
19．分类和比较是初中化学常用的学习方法．
金属资源是有限的，而且不可再生．保护金属资源是我们每个公民应尽的责任．以下是有关保护金属资源的一些做法：
①设立废旧电池回收箱②用塑料管代替铁管③有计划开采金属矿物④回收汽车蓄电池，生产再生铅⑤给铁制品表面刷油漆⑥铁质菜刀洗净擦干放干燥通风处⑦易拉罐分类回收请你从保护金属资源有效途径的角度．将上述做法进行分类：
选出的一组符号为
（1） ；其分类依据是 ；
（2）通过比较可发现相同的反应物在不同条件下，会发生不同的反应，参照示例归纳反应规律：
组别
化学方程式
规律
示例
C+O2（充足）CO2
2C+O2（不充足）2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物可能不同．
①
4Na+O2═2Na2O
2Na+O2Na2O2
②
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
20．松雷中学实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可制取二氧化碳，你选择的仪器是① （填序号），药品是② （填名称）；若补充一种仪器③ （填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为④ ．
（2）制取氧气时需先检查装置的气密性：
连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度① ，压强变② ，观察到水中导管口有③ 时，说明装置不漏气．
（3）利用上述仪器制备并检验二氧化碳，请帮将实验装置图补充完整．
21．推断如图所示，其中A、B、C、D、E分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．两圆连线表示二者可以发生反应．已知A和B可以通过反应相互转化．请回答下列问题：
（1）请将五种物质的化学式填入图中相应位置；
（2）写出有沉淀生成的反应的化学方程式：
（3）写出足量的D和E发生反应的现象：
．
22．实验室里同学们正在探究向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入一定质量的稀盐酸后溶液中的溶质情况．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么
【查阅资料】加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，只有氢氧化钠完全耗尽后才会与碳酸钠反应
【猜想与假设】甲同学：
NaCl
乙同学：
NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：
Na2CO3、HCl
丁同学：
NaCl、Na2CO3
你的猜想：
（1） ；
【交流与评价】大家一致认为丙同学的猜想不正确，其理由是
（2） ．交流过程中同学们认为溶液中的溶质只有四种情况，请你解释乙同学猜想的理由（3）
【探究实验1】甲同学为了验证自己的猜想是否正确，他取溶液于试管中，分别加入无色的酚酞溶液，发现溶液无明显变化，于是甲同学的结论：
溶液为氯化钠溶液．请你评价甲同学的实验结论：
（4） ．
【探究实验2】如果证明你的猜想是正确的，你选择的是（5） ，实验中可以观察到的现象是（6） ；
【反思与评价】在分析溶液中溶质成分时，需考虑的因素是（7） ．
23．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ．
（2）发生反应的化学方程式为 ．
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为 ．
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是 ．
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是 ．
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．
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