浙江省届高考考前特训选考仿真测试化学卷一解析版.docx
《浙江省届高考考前特训选考仿真测试化学卷一解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省届高考考前特训选考仿真测试化学卷一解析版.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省届高考考前特训选考仿真测试化学卷一解析版
绝密★启用前
浙江省2018届高考考前特训选考仿真测试卷
化学试题
（一）
（解析版）
2017年10月
1.下列仪器名称错误的是（）
A.量筒
B.试管
C.蒸发皿
D.分液漏斗
【答案】C
【解析】
根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗,答案选C。
2.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.A是蒸馏装置,可用于沸点差别较大物质的分离、提纯,故不选A；B.B是焰色反应装置,只能用于物质鉴别,不能用于物质分离、提纯,故选B；C.C是过滤装置,可用于溶解性差别较大物质的分离、提纯,故不选C；D.D是蒸发装置,可用于除去溶剂水等,故不选D。
3.亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI,具有强酸性）发生如下反应：
4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。
下列说法正确的是
A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I－不可能转化为I2
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
【答案】B
【解析】
A.亚硝酸钠中N的化合价为+3,化合价可以升高至+5而表现出还原性,故A错误；B.该反应中氧化剂是NaNO2,还原剂是HI,参加反应HI的一半作了还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1,故B正确；C.该反应的离子方程式为,4H＋+2I-+2N
=I2+2NO↑+2H2O,向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,继续发生上述反应,I－转化为I2,故C错误；D.亚硝酸钠与氢碘酸反应生成有毒物质碘单质,故D错误；故选B。
4.下列反应中,不属于四种基本反应类型的是（ ）
A.CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
B.2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
C.Cu2（OH）2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
D.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
【答案】B
【解析】
A．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的化合物,为复分解反应,故A不选；B．该反应由一种单质和一种化合物反应生成另外的两种化合物,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,故B选；C．该反应由一种物质生成三种物质,为分解反应,故C不选；D．该反应由三种物质生成一种物质,为化合反应,故D不选；故选B。
点睛：
明确这四个概念的内涵是解本题关键,化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下,分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应。
5.下列溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.NaHSO4B.CH3COONa
C.NH4ClD.KI
【答案】C
【解析】
A．NaHSO4为强酸的酸式盐,不水解,发生电离显酸性,故A不选；B．CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,故B不选；C．NH4Cl3为强酸弱碱盐,水解显酸性,故C选；D．KI是强酸强碱盐,不发生水解,溶液显中性,故D不选；答案为C。
6.下列说法正确的是（ ）
A.漂白粉有效成分是氯酸钙
B.液氯是纯净物,而氯水是混合物
C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D.氯气通入水中能置换出氢气
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙,而不是无漂白性的氯化钙,更不是氯酸钙,A错误；B、液氯的化学式为Cl2,只含一种分子,因此属于纯净物,而氯气是氯气的水溶液,含有Cl2、H2O、HClO三种分子,以及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,因此属于混合物,B正确；C、碘化钾水溶液中只含I-,不含I2,前者遇淀粉不变蓝,后者遇淀粉才会变蓝,C错误；D、Cl2+H2O
HCl+HClO,因此氯气与水反应不会生成氢气,最极端的情况是,可以置换出氧气,而非氢气,D错误；答案选B。
考点：
考查有关氯气的性质,液氯、氯水、漂白粉的组成,碘元素的存在形式和性质。
7.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.甲烷分子的球棍模型：
B.氯化钠的电子式：
C.氯气的比例模型：
D.硫离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构,甲烷分子式为CH4,C原子形成4个C-H,为正四面体结构,碳原子半径大于氢原子半径,球棍模型为
故A错误；B．氯化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化钠正确的电子式为：
故B错误；C．氯气中含有2个Cl原子,氯气的比例模型为：
故C错误；D．硫离子是硫原子得2个电子后形成的,故核外有18个电子,故结构示意图为
故D正确；故选D。
点睛：
解决这类问题过程中需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O）,其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
8.下列叙述合理的是（ ）
A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用450mL的容量瓶
D.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处
【答案】D
【解析】
A．氯水有强氧化性,能将pH试纸漂白,故A错误；B．溴单质易挥发,有毒,应用碱液吸收,故B错误；C．没有450ml的容量瓶,应配制500ml溶液,故C错误；D．次溴酸、浓硝酸见光易分解,保存在棕色试剂瓶中,故D正确；故选D。
9.下列说法正确的是（ ）
A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔效应
B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多
【答案】C
【解析】
A．淀粉溶液是胶体,有丁达尔效应,但蔗糖溶液没有丁达尔效应,故A错误；B．油脂是天然有机物,但不是高分子化合物,故B错误；C．光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等均可使蛋白质发生变性,蛋白质失去活性,故C正确；D．一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,生成的氢气体积一样多,故D错误；答案为C。
10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A．乙醇和水互溶,不能利用分液漏斗分离,故A错误；B．氯气有毒,用手轻轻扇动,使极少量气体进入鼻孔,操作合理,故B正确；C．食盐水不利于除去乙酸,应选饱和碳酸钠溶液,故C错误；D．葡萄糖与新制Cu（OH）2加热反应,试管中液体不能超过容积的
图中试管中液体过多,故D错误；故选B。
11.下列说法正确的是（ ）
A.35Cl2与37Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C.C60和金刚石属于不同类型晶体,但它们互为同素异形体
D.互为同系物的物质化学性质相似,互为同分异构体的物质化学性质则完全不同
【答案】C
【解析】
A．35Cl2与37Cl2为同种元素的单质,而同位素应为具有相同质子数而中子数不同的原子,故A错误；B．分子式为CH4O的为甲醚,而C2H6O可能为二甲醚,而结构不一定相似,所以不一定互为同系物,故B错误；C．C60是分子晶体,而金刚石是原子晶体,但均为碳元素的单质,它们互为同素异形体,故C正确；D．同系物的物质化学性质相似,同分异构体的物质化学性质则不一定相同,如果是同类有机物则化学性质相似,故D错误；答案为C。
12.判断A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）是否达到平衡的依据为（ ）
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c（A）不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】C
【解析】
A．该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明到达平衡,故A错误； B．混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故B错误；C．可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c（A）不随时间改变,说明到达平衡,故C正确；D．单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1：
1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故D错误；故答案为C。
点睛：
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.制作印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
B.等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C.Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO
D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：
CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
【答案】D
【解析】
A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子,正确的离子方程式为：
Fe3++Cu═Cu2++Fe2+,故A错误；B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O,故B错误；C．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O+,故C错误；D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度,反应的离子方程式为：
CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O,故D正确；故选D。
点睛：
离子方程式的书写判断,为高考的高频题,注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）等。
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是（ ）
W
X
Y
Z
A.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B.由W元素形成的分子W2中存在三个共价键
C.四种元素常见的氢化物：
YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定
D.氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e－
升级会员 