元素周期律习题有参考答案.docx

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元素周期律习题有参考答案

元素周期律习题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上

分卷I

分卷I注释

评卷人

得分

一、单选题（注释）

1、有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（   ）

A．粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+

B．Z一定是稀有气体元素

C．原子序数关系是Z＞Y＞X

D．原子半径关系是X＜Z＜Y

2、下列关于1H、2H、3H、H+说法正确的是（   ）　

A．氢的四种同位素

B．同一种氢原子

C．1H、2H、3H化学性质相同的氢原子

D．氢元素的不同微粒

3、下列递变情况中不正确的是（  ）

A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

4、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X

5、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。

据此判断下列说法不正确的是  （  ）

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

6、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（    ）

A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p

7、下列关于元素的叙述正确的是

A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强

B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少

C．在天然元素中，都含有同位素。

D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

8、X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是

A．原子序数X＞Y

B．原子半径X＜Y

C．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

9、

10、当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（  ）

A．同位素

B．同素异形体

C．同分异构体

D．同一种物质

11、下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性强弱：

KOH>NaOH>LiOH

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2

12、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p3　　　

C．1s22s22p2

D．ls22s22p63s23p1

13、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（   ）①都是主族元素，最外层电子数都大于4；            ②单质在化学反应中都只能作氧化剂；③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．①②

B．①③

C．③④

D．①②③④

14、下列各组物质中，互为同位素的是

A．O2和O3

B．

和

C．H2O和H2O2

D．CO和CO2

15、某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是

A．该元素为Mn元素

B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子

D．该元素属于d区元素

16、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一

电子亲和能。

－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。

下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素

Li

Na

K

O

O－

F

电子亲和能/kJ·mol-1

59.8

52.7

48.4

141

－780

327.9

下列说法正确的是                                                （  ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ·mol-1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量

17、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物都能溶于水

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

18、A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+16                     B．n+2                 C．n+8           D．n+10

19、在离子RO3n-中,

共有x个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是

A．A–x+n+48

B．A–x+n+24

C．x-n–24

D．X+n–24

20、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：

A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子

B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子

C．

离子中的质子和中子

D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子

分卷II

分卷II注释

评卷人

得分

二、填空题（注释）

21、（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

A

W

T

M

B

D

Z

J

L

U

V

R

X

E

Y

G

Q

（1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，属于过渡元素的是　　   （填字母），J在周期表中的位置                   。

（2）A分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　   　＞　   　，L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　  　＞　   。

（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　   　，D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　   ＞　    ＞　    ＞　   。

（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

                                                                        。

（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68gG和50mL的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c（H+）="2.2"mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

22、硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）Al的原子结构示意图为　　 　　；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为　　                                                     　　　　　。

（2）30Si原子的中子数为　　 　，Si的晶体类型为　　　　　　　　。

（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　。

（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。

则此熔渣中Al2O3的质量分数为　　　　　　。

23、（7分）在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为                ；铝在周期表中位于第______周期_____族。

24、（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。

X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：

（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：

        、        、        、          。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为     。

Y的气态氢化物的结构式为       。

（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                                。

25、（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。

D的M层上有7个电子。

（1）A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：

A        B        C        D     

（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:

                                                。

（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

                                                 。

试卷答案

1.AB2.CD3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.B10.B11.B12.D13.D14.B15.C16.CD17.A18.A19.C20.AD21.

（1）Ar   KOH    YG    第三周期ⅣA

（2）H2O＞NH3＞PH3   HClO4＞H2SO4＞H3PO4（3）Br-＞Cl-           S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O  （5）10mol/L22.

（1）

，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

（2）16　　原子晶体  （3）HCl （4）25%23.13；14；10；27；

；第三周期第ⅢA24.

（1）H N O Na

（2）

（3）H++OH-=H2025.

（1）O、Na、Mg、Cl 

（2）MgCl

2的形成过程（略）（3）Na