高考化学四海八荒易错集专题03 氧化还原反应.docx
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高考化学四海八荒易错集专题03氧化还原反应
专题03氧化还原反应
1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。
下列说法正确的是（ ）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫原子被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被还原
答案：
A
2．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
解析：
A.有红褐色沉淀说明有Fe（OH）3生成，不能说明两者反应，A项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是酸性条件下NO
氧化SO2生成的SO
与Ba2＋反应生成BaSO4，不能说明FeCl3溶液与SO2反应，B项错误；C.紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明两者反应，C项错误；D.铁氰化钾溶液是Fe2＋的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了Fe2＋，D项正确。
答案：
D
3．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：
H＋、A13＋、Al（OH）3
B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：
NaCl、Na2S
D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：
Cu2＋、Fe3＋
答案：
A
4．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：
NOx＋CO
N2＋CO2（未配平），下列关于此反应的说法中正确的是（ ）
A．该反应中化合价变化的只有N元素
B．当x＝2时，每生成1molN2，转移电子4mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶2
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
解析：
分析可知C的化合价由＋2变为＋4，故A错；x＝2时，每生成1molN2，由2molN由＋4变为0价，转移电子8mol，故B错；N2中有三键，CO2中为两个双键，应为3∶4，故C错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为＋2，D正确。
答案：
D
5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（ ）
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：
3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D．一定量氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaCl
O、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
解析：
A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A；B.金属性强弱与失去电子的多少无关，错误，不选B；C.氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，发生前面的反应，当有2mol氢氧化钠反应就转移1mol电子，所以现有0.3mol氢氧化钠反应可转移0.15mol电子，发生后面的反应，当有6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以现有0.3mol氢氧化钠反应可转移电子0.25mol，正确，选D。
答案：
D
6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由反应可确定：
氧化产物只有O2
B．若氯酸分解所得1mol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为8
答案：
B
7．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D．n（K2Cr2O7）∶n（FeSO4）＝1∶3
答案：
D
8．
（1）①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________________。
（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式________________。
（3）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2________□NaBH4＋□Na2SiO3
（4）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO
＋□Fe2＋＋□________===□Cl－＋□Fe3＋＋□________。
解析：
（1）由题意可知，生成的黄绿色气体应为Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价
降低，反应化学方程式为：
PbO2＋4HCl（浓）
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）反应生成高效的消毒杀菌
剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：
2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。
（3）根据还原剂钠化合价升高1，而还原剂NaBH4（其中B的化合价为＋3价、H的化合价为－1价）中H化合价下降4，可以直接配平。
（4）根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为1，Fe2＋的计量数为6，则铁离子的计量数也是6，氯离子的计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是6，水的计量数是3。
答案：
（1）PbO2＋4HCl（浓）
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O
（3）1、2、4、2 === 1、2
（4）1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O
9．高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。
功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高。
已知，以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：
□Zn＋□K2FeO4===□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO2。
（1）配平上面的化学方程式______________________________。
（2）已知铁是26号元素，则1molFeO
中含有电子的物质的量为________mol，Na2FeO4是否具有还原性________，原因是_________________________________________________________
。
（3）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为__________________________________________________________。
（4）向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3＋和Cu2＋浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为________。
（精确到0.01）
（4）4FeO
＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 1.71%
10．Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO
；
②Fe2＋＋O2＋H＋
Fe3＋＋________；
③FeS2＋2Fe3＋
3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O
4H＋＋2SO
。
已知：
FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（导学号58870119）
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是__________________。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶
液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。
在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。
（提示：
碘元素被氧化成IO
）从以上实验可知，ClO－、I2、IO
的氧化性
由强到弱的顺序是________________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。
＋16SO2。
CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价。
Cu是＋2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：
每产生8mol的Cu，转移电子100mol，所以当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。
答案：
Ⅰ.
（1）4、1、4、4、2H2O
（2）FeS2 （3）硫酸盐
Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO
＋5Cl－＋H2O ClO－>IO
>I2
Ⅲ.Cu、O 10NA
易错起源1、氧化还原反应的概念
例1．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
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