高考化学深化复习命题热点提分专题19非选择题解题方法与技巧.docx

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高考化学深化复习命题热点提分专题高考化学深化复习命题热点提分专题19非选择题解题非选择题解题方法与技巧方法与技巧专题19非选择题解题方法与技巧1X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：

化合物XYZ分子中含有的原子个数/4/摩尔质量/gmol13234/回答下列问题：

（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为_。

（2）Y的化学性质描述正确的是_。

a不稳定性b弱碱性c氧化性d还原性（3）Z的化学式可用H2A表示。

将一定量的Z气体通入0.05molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。

已知Ksp（CuA）6.01036。

若不考虑溶液体积的变化，则：

反应后溶液的pH_。

若反应后溶液中c（A2）2.01030molL1，则溶液中c（Cu2）_molL1。

（4）将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

0点溶液中所含溶质的化学式为_。

已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为_。

【答案】：

（1）N2H4

（2）acd（3）13.0106（4）Na2S和NaOHc（Na）c（Cl）c（HS）c（OH）c（H）c（S2）2甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。

甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。

甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为_。

（2）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。

（3）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：

_。

（4）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：

_。

将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是_。

【答案】：

（1）

（2）23（3）HAlOH2O=Al（OH）3（4）NaClH2ONaClOH2酚酞溶液先变红后褪色3硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。

（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）O2（g）2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

该反应的平衡常数表达式为K_。

该反应达到平衡状态的标志是_。

Av（SO2）v（SO3）B混合物的平均相对分子质量不变C混合气体质量不变D各组分的体积分数不变

（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

1B电极的电极反应式_。

溶液中H的移动方向由_极到_极（用A、B表示）；（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b量取25mL待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：

滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

_Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_2用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是__。

计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_。

原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，故答案为：

B；A。

（3）用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液，所以反应物中一定有氢离子，高锰酸根离子化合价由7变为2，降低了5价，亚铁离子由2变为3，升高了1价，所以高锰酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5，根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水，配平后的方程式为：

5Fe21MnO8H=5Fe31Mn24H2O，故答案为：

5；1；8；H；5；1；4；H2O。

当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点，故答案为：

滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色；25mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：

0.01mol/L0.04L0.0004mol，57g产品配成250mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.0004mol0.004mol，根据反应：

5Fe21MnO8H=5Fe3Mn24H2O，硫酸亚铁的物质的量为：

0.004mol50.02mol，所以样品中含有的FeSO47H2O的质量为：

278g/mol0.02mol5.56g，FeSO47H2O的质量分数为：

100%97.5%，故答案为：

0.975或97.5%.【答案】：

（1）BD

（2）SO22e2H2O=SO4HBA（3）5；1；8；H；5；1；4；H2O滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975或97.5%4已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g），某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.440.60.6

（1）比较此时正、逆反应速率的大小：

v正_v逆（填“”、“”或“

（2）0.04molL10.16molL1min197.6%（3）H2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解【答案】：

（1）abdc

（2）A（3）大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c（H）小于CH3COOH溶液中的c（H），所以对水的电离的抑制能力减弱（4）9.9107molL16CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJmol1C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5kJmol1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”、“0得到。

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p1_p2（填“”或“”）。

A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。

100时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。

a容器的压强恒定b容器内气体密度恒定c3v正（CH4）v逆（H2）d单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_。

【答案】：

（1）CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2H2O（l）H442kJ/mol

（2）KAKBNaCNCH3COONa910814含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是__，溶液中c（Na）_c（CN）（填“”），你得出该结论的依据是__。

若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。

溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_。

（2）Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液。

下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是_。

A加入少量强碱，发生反应：

HPOOH=POH2OB加入少量强酸，发生反应：

HPOH=H2POCc（Na）c（H）c（OH）c（H2PO）2c（HPO）3c（PO）D.c（Na）c（PO）c（HPO）c（H2PO）c（H3PO4）c（Na）（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：

__。

【答案】：

（1）HCN的酸性很弱，NaCN的水解能力大于HCN的电离能力溶液中存在电荷守恒，c（Na）c（H）c（CN）c（OH），溶液显碱性，c（H）c（CN）c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）

（2）B（3）加少量NaOH时，HCOOH=H2OCO；加少量盐酸时，COH=HCO15常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH8的原因是（用离子方程式表示）_。

（2）混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）（填“”、“”、“（3）9.9107108（4）ABDC16.现有0.2molL1NaOH溶液和0.2molL1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na）c（X）。

则：

（1）中由水电离出的c（OH）_中由水电离出的c（H）（填“”、“”或“”、“”或“c（X）说明X水解，可知HX为弱酸，所以NaOH对水的电离抑制程度大；

（2）混合液中含有4种离子（Na、H、X、OH）、2种分子（H2O、HX），所以该混合液中共存在6种粒子。

.AgCl的溶度积大于AgI的，所以白色的AgCl沉淀可以转化为黄色的AgI沉淀。

【答案】：

.

（1）

（2）6c（Na）c（H）c（X）c（OH）（3）碱XH2OHXOH.白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl（s）I（aq）AgI（s）Cl（aq）17锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。

下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。

（2）净化操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀。

写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：

_。

25时，pH3的溶液中，c（Fe3）_molL1（已知25，KspFe（OH）34.01038）。

净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__。

（3）本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有_。

（4）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_。

通过制取金属锌的流程图可知，可以循环利用的物质除硫酸锌外，还有硫酸、锌。

（4）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，酸浸后溶液中存在钙离子、亚铁离子、铜离子、镍离子，如果没有净化操作，则电解制取的锌中会含有铜、镍等杂质。

【答案】：

（1）ZnFe2O44