山东卷化学.docx
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山东卷化学
2014·山东卷（课标化学）
7．[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是（
A
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
7.B [解析]CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
8．D [解析]同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；
Cl与
Cl互为同位素，二者化学性质（得电子能力、化合价等）相同，D项正确。
9．[2014·山东卷]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4
9．A [解析]Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1molFe3O4中含有1molFe2＋，利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量（g/mol）分别为：
72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷]下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气
10．C [解析]配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
11．[2014·山东卷]苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．与苹果酸互为同分异构体
11．A [解析]苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5molH2，C项错误；
与苹果酸是同种物质，D项错误。
12．[2014·山东卷]下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
12．C [解析]Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO
水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
13．H1 H3[2014·山东卷]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
13．D [解析]水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中
＝
，滴定过程中Kb（NH3·H2O）不变，溶液中c（OH－）一直增大，
一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n（CH3COOH）与n（CH3COO－）之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c（NH
）＝c（CH3COO－），D项正确。
29．[2014·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g） K1 ΔH1<0（Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ΔH2<0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO
）、c（NO
）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为____________________________________________。
（已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
29．
（1）
（2）2.5×10－2 75% > 不变 升高温度
（3）c（NO
）>c（NO
）>c（CH3COO－） b、c
[解析]
（1）反应（Ⅰ）×2－反应（Ⅱ）即得到反应：
4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝
。
（2）平衡时容器中n（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，则平衡后n（Cl2）＝0.1mol－
×0.15mol＝0.025mol；NO的转化率＝
×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。
（3）反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO
，NO
不发生水解，两溶液中c（NO
）＞c（NO
）＞c（CH3COO－）；利用CH3COO－水解程度大于NO
可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。
30．[2014·山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________（用离子方程式说明）。
30．
（1）负 4Al2Cl
＋3e－===Al＋7AlCl
H2
（2）3
（3）b、d 不能
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋）
[解析]
（1）电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl
＋3e－===Al＋7AlCl
；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H＋得电子还原为H2。
（2）用NaOH溶解铝镀层时发生反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6mol电子时，该反应可得到3mol还原产物。
（3）引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3＋与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2＋，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。
31．（20分）[2014·山东卷]工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）＋Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是__________。
装置E中为________溶液。
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