江西省九江一中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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江西省九江一中学年高一上学期期中考试化学试题
九江一中2018-2019学年上学期期中考试
高一化学试卷
命题人：
高二化学备课组
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N：
14Na：
23Mg：
24
S：
32Zn：
65Ba：
137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是
2．胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A．分散质粒子能透过半透膜B．有丁达尔现象
C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．外观澄清、透明
3．下列实验操作合理的是
A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸上
B．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g碳酸钠
D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L-1氯化钠溶液
4．下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
D．得电子越多，其氧化性越强
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．河流入海口处易形成三角洲
B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
C．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
6．下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2（OH）2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
CH3COOH
NaCl
Na2O
NO2
C
KOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
NH3·H2O
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7
7．下列电离方程式中，错误的是
A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣B．H2SO4＝2H++SO42﹣
C．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-D．NaOH＝Na++OH-
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9．用固体NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．所用烧碱已部分潮解
B．定容时仰视刻度线
C．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
10．与50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL2mol/LNaCl溶液B．50mL0.5mol/LAlCl3溶液
C．1L0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯
A．①②B．②③C．②③④D．①③④
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
②2F2＋2H2O=4HF＋O2
③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
A．①③B．①④C．③④D．②④
13．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是
A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
C．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
D．石灰石分别与硝酸、醋酸反应
14．下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的原子总数为1.5NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
D．17g氢氧根离子所含的电子数为9NA
16．下列各组溶液中，离子能大量共存的是
A．遇酚酞显红色的溶液中：
K+、HCO3-、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：
Fe3+、Cl-、K+、I-
C．在无色透明的溶液中：
Cu2+、NO3-、Na+、Cl-
D．pH＝1的溶液中：
Ba2+、Cl-、K+、NO3－
17．下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是
A．CaO（CaCO3）：
加少量水，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3）：
加适量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2）：
加酒精，分液
D．CO2（HCl）：
通入NaOH溶液洗气，收集气体
18．下列离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中投入铁粉：
6H++Fe＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：
HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：
CO2+OH－=HCO3－
19．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。
粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液 ④调节溶液的pH至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解，正确的操作顺序是
A．⑦①②③⑥④⑤B．⑦①③②④⑥⑤
C．⑦②①③④⑥⑤D．⑦③②①④⑥⑤
20．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+
B．H2O2+2H++SO42﹣=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
21．等体积的Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3B．1∶3∶3C．1∶6∶9D．1∶3∶6
22．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A．KClO3→KClB．Fe3+→Fe2+C．HCO3-→CO32-D．Cu→Cu2+
23．去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：
NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是
A．该反应中N2仅是还原产物
B．常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2
C．水在反应中可能起催化作用
D．每生成1molZnO共转移2mol电子
24．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2（标准状况下）完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-
25．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是
×100%③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④将100g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于100mL
A．①④B．②③C．①③D．②④
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共50分）
26．（12分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
写出该反应的离子方程式__________________________。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe（OH）3胶体粒子带_______电（填“正”或“负”）。
（4）若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________________________。
27．（8分）现有下列8种物质：
①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。
（1）能导电的是_______________；
（2）属于电解质是______________；
（3）属于非电解质的是________________；
（4）写出NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式__________________________。
28．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置图
，实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________（填字母）。
A．立即补B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（2）装置图
也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图A完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是__________。
29．（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）在S2－、Fe2+、Fe、Mg2+、S、I－、H+中，只有还原性的是____________。
（2）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：
SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO ,当反应
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