河南省淮阳一高届高三复习部教学质量检测一化学试题.docx
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河南省淮阳一高届高三复习部教学质量检测一化学试题
淮阳一高复习部教学质量检测
（一）
化学试题
命题人：
谢海审核人：
王乾峰2015、12
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分
2.答题前，请考生将自己的姓名、准考证号写在答题纸的相应位置
3.全部答案写在答题纸上,写在本试卷上无效
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟
5.考试范围：
必修I必修II
可能用到的原子量：
H1C12O16N14Mg24Cl35.5Cr52Mn55Fe56
第I卷
一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是（）
A．危险化学品包括：
爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等
B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
2.下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.6个B.5个C.4个D.3个
3.分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有
A．16种B.20种C.32种D.40种
4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．碱性溶液中：
ClO－、Cl－、K＋、Na+B．常温常压下气体：
O2、N2、Cl2、NH3
C．含有AlO2-的溶液：
NO3－、HCO3－、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2－、Br－
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
7．今有120mL，0.20mol/LNa2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）
A．步骤
（1）需要过滤装置B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
9.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
10．已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=－566kJ•mol－1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）ΔH=－226kJ•mol－1
下列表述正确的是
A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1
B．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）ΔH=－509kJ•mol-1
C．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
11．铵明矾
是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分
析不正确的是
溶液B
A.过程I反应：
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：
刺激性气体逸出→白色沉淀
生成→白色沉淀消失
12．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO
与AlO
的物质的量之比为1∶2
13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4．．．．．．
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－．．．．．．
Cl2、Mn2+．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
14．已知A、B为单质，C为化合物。
则下列说法正确的是（）
A+B
C
C溶液
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．③④C．①③D．②④
15．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）
操 作
现 象
解释、结论
A
把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
C
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
16.mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中错误的是
A．沉淀中OH-的质量为（n－m）gB．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol
C．反应过程中转移的电子的物质的量为
mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为（
＋
）mol
第二卷
二．填空题（本题共4小题，共52分）
17.（10分）A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A与E同主族，A、B和E
的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢
化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）B在元素周期表中的位置是_____________。
（2）D的两种常见氧化物中均含有____________（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为____________>___________（用化学式表示）。
（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：
_________。
18．（14分）
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，固体X中主要含有 （填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为（写化学式）.
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为.
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是：
。
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。
电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。
电解
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：
（已知产物中n（Fe（OH）3）:
n（H2）=1:
1）
___Fe＋___Cr2O72-＋___＋___H2O＝___Fe（OH）3↓＋___Cr（OH）3↓＋___H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是
0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。
（已知lg2=0.3）
19（14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。
卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是,以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式。
（2）检查C装置气密性的方法是：
用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反
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