浙教版金华学年第一学期九年级科学试题答题卷答案.docx
《浙教版金华学年第一学期九年级科学试题答题卷答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版金华学年第一学期九年级科学试题答题卷答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙教版金华学年第一学期九年级科学试题答题卷答案
兰溪市实验中学共同体2020学年第一学期第一次阶段性测试九年级科学试题卷
2020年10月命题人：
钟淑静审核人：
李栗
1.全卷共页，有四大题，全卷满分160分。
考试时间120分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量有：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5
K-39Ca-40Zn-65Ba-137
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1、下列各项前者属于物理性质，后者属于化学性质的是（ ）
A.蔗糖的溶解性，金属的导电性B.氢气的可燃性，氧气的助燃性
C.氧化铜是黑色粉末，木炭能够燃烧D.铁会生锈，水能够结冰
2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
X
Y
A.
CO
Ca（OH）2
B.
CO2
NaOH
C.
HCl
Ba（OH）2
D.
SO2
NaOH
3、氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述中正确的是（）
A.CsOH溶液
pH小于7B.CsOH和CuO能发生化学反应
C.CsOH溶液能使酚酞试液变蓝D.CsOH中Cs元素化合价为+1价
4、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
下列有关化肥的说法错误的是（）
A.化肥有利于农作物生长，应大量使用B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种复合肥料D.提倡将农家肥与化肥综合使用
5、下列实例中，利用酸碱反应原理的是（）
A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱
B．用生石灰作食品干燥剂
C．蚊虫叮咬处的蚁酸可涂抹氨水消除
D．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶壁上的白膜
6、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）
序号
实验
现象
A.
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B.
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C.
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D.
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
7、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。
由此推断白色固体中（）
A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
8、下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
①AgNO3→HNO3；②Fe2O3→FeCl2；③Cu（OH）2→CuCl2；④Fe→FeCl3
A.①②B.②④C.①③D.③④
9、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A.KOH、FeCl3、MgSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C.NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3D.Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
10、下列实验不能达到目的是（ ）
A.检查装置气密性B.比较物质着火点C.监控O2流速D.探究微粒运动
11、如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是（ ）
A．五种物质中，只有铁是单质B.丙是盐酸
C.戊是氢氧化钙D.甲与丁反应属于复分解反应
12、下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A.Na2CO3，HCl，NaOHB.BaCl2，H2SO4，Na2SO4
C.MgCl2，HNO3，AgNO3D.Na2CO3，Ba（OH）2，KCl
13、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A. 用pH试纸直接蘸取待测溶液B. 先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C. 用pH试纸测得石灰水的pH＝5D. 用pH试纸测得盐酸的pH＝1
14、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“
”“
”“
”“
”表示不同离子）。
则下列说法正确的是（ ）
A. 〇表示氯离子
B.
表示钠离子
C.
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D. 此反应的实质是
和
结合生成水分子
15、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。
下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（）
A.这个反应属于复分解反应B.NaHCO3一定是难溶于水
物质
C.反应后的溶液中存在NH4＋D.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋
二、填空题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）
16、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl－。
某研究性小组为了弄明白是稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁“溶解”，设计了如下实验方案，并得出了初步结论。
（1）请填写下表中
实验结论：
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡
固体不“溶解”
_______
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？
____。
17、实验室很多药品需要密封保存。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会___。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）氢氧化钠固体也需要密封保存。
原因是它既能吸收空气中的水蒸气而发生潮解；又会变质，其理由是_____（用化学方程式回答）。
18、实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO3）2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________________________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的____________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
19、治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：
Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
（1）将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为______
_____（填名称）
（2）若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为___________（填化学式）
20、海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是________；
A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C、Na2CO3、BaCl2、NaOHD、BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是_____________________________。
21、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象。
物质
a
b
c
d
b
无明显现象
—
有气体产生
有沉淀生成
c
有气体产生
有气体产生
—
有沉淀生成
试判断：
b是__________;c是___________。
22、酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。
酸雨pH____5.6（填“＞”、“＜”或“=”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：
SO2+2NaOH=__________+H2O。
23、实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A __ B（填“大于”或“小于”）。
要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是___。
24、某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中B点对应物质的化学式：
________；
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是_____。
25、中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图3中V的数值最接近 _ （填“6”、“12”或“16”）；
（2）下列说法错误的是 _ 。
A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
C、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
三、实验探究题（本大题共5小题，第26题7分，共35分。
除标注外，其余每空2分）
26、请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）标号①②的仪器名称：
①__________（1分）
（2）已知NH3密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为______（选填序号）．
（3）实验室制取并收集CO2，选择装置B和________．
（4）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时
控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是_____________．
27、在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：
将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：
取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：
取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：
将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。
取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。
28、某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案
升级会员 