学年高一化学苏教版必修二教学案专题3 第二单元 食品中的有机化合物 Word版含答案.docx

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学年高一化学苏教版必修二教学案专题3第二单元食品中的有机化合物Word版含答案

第一课时　乙　醇

1．“酒香不怕巷子深”能说明乙醇的哪些物理性质？

提示：

乙醇的沸点低，易挥发，乙醇有香味。

2．实验室里的酒精灯是用乙醇做燃料的，这是利用了乙醇的什么性质？

提示：

乙醇能在空气中燃烧，并放出大量的热。

3．乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，二者属于何种关系？

你能写出乙醇的结构式吗？

提示：

同分异构体；乙醇的结构式为：

[新知探究]

探究1　能否把乙醇的结构简式书写成C2H6O？

若不能，应如何书写？

提示：

不能；应书写为CH3CH2OH或C2H5OH。

探究2　能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？

为什么？

提示：

不能；原因是乙醇与水互溶不分层，无法用分液漏斗分离。

探究3　如何检验工业酒精中是否含有少量水？

提示：

取少量的工业酒精于试管中，加入少量无水CuSO4粉末，若固体由白色变成蓝色，说明工业酒精中含有少量水。

[必记结论]

1．乙醇的分子结构

　　2.乙醇的物理性质

[成功体验]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）乙醇分子是由乙基（－C2H5）和氢氧根组成的。

（　　）

（2）乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水的上面。

（　　）

（3）75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

（　　）

（4）乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×

2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是（　　）

A．两个碳原子均以单键相连

B．分子里都含6个相同的氢原子

C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

解析：

选B　乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。

乙醇分子中的六个氢原子可分为三种，故B项错误。

[新知探究]

探究1　乙醇分子中有多种氢原子，哪种最活泼？

提示：

乙醇分子结构中的羟基氢最活泼，能与Na反应放出H2。

探究2　向盛有乙醇的试管中加入一小块金属钠，有什么现象发生？

提示：

钠沉入试管底部，钠表面有气泡冒出。

探究3　将铜丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入乙醇中，反复几次后可闻到刺激性的气味，你知道反应中铜丝的作用是什么？

生成的刺激性气味的物质是什么？

提示：

铜丝的作用是作催化剂；刺激性气味的物质是乙醛。

[必记结论]

有关反应的化学方程式为：

①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2

②CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

③2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

[成功体验]

3．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）乙醇结构中有－OH，所以乙醇在水溶液中可以电离出OH－而显碱性。

（　　）

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性。

（　　）

（3）乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性。

（　　）

（4）乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√

4．

（1）乙醇、水与钠反应的现象分别是____________________；

其反应方程式分别是______________________。

（2）乙醇在空气中燃烧的现象为_____________________；

其反应方程式为______________________________。

（3）乙醇催化氧化的化学方程式为___________________________。

答案：

（1）钠在乙醇底部或悬浮在乙醇中平稳的反应，钠块周围有气泡产生；钠浮在水面上与水剧烈反应，迅速熔成小球，在水面上游动

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑、

2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

（2）燃烧时火焰呈淡蓝色

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

[新知探究]

探究1　甲醛、乙醛分子结构中的特殊原子团是什么？

提示：

醛基（－CHO）。

探究2　室内装修材料中挥发出污染空气的主要气体是什么？

提示：

甲醛。

探究3　乙醛能否进一步被氧化？

若能，其氧化产物是什么？

提示：

能；其氧化产物是乙酸。

[必记结论]

1．甲醛、乙醛的结构简式

2．乙醛的化学性质

CH3CHO

CH3COOH

反应方程式为：

2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

3．甲醛、乙醛的用途

（1）甲醛：

甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。

甲醛是制造酚醛树脂的原料。

（2）乙醛：

乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。

4．甲醛的危害

甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。

[成功体验]

5．用短线将下列物质及用途连接起来。

（1）CH3OH（甲醇）　A．使H2SO4酸化的CrO3硅胶变色

（2）CH3CH2OHB．假酒中使人中毒物质

（3）HCHOC．可被氧化成乙酸，又可生成乙醇

（4）CH3CHOD．浸制生物标本

解析：

饮用含CH3OH的酒有害人体健康；CH3CH2OH能被H2SO4酸化的CrO3的硅胶氧化而使硅胶变色，据此可测是否酒后驾车；HCHO水溶液可浸制生物标本，CH3CHO既可被氧化成乙酸，又可生成CH3CH2OH。

答案：

（1）－B　

（2）－A　（3）－D　（4）－C

[新知探究]

苏教版

人教版

实验原理

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

实验装置

实验步骤

向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化

向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味

现象及结论

实验现象：

①烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色

②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味

实验结论：

①铜在反应中起催化剂的作用

②乙醇被空气中的O2氧化成乙醛

续表

苏教版

人教版

创新发掘

1.实验过程中铜丝的颜色先后发生了什么变化？

分析：

铜丝颜色的变化：

红色

黑色―→红色。

2．实验中为什么要将乙醇浸泡在50℃左右的热水浴中？

分析：

乙醇的催化氧化要在一定温度下进行，将乙醇预热到50℃是便于反应的顺利进行。

3．乙醇在实验中是被氧化还是被还原？

分析：

乙醇在反应中发生了氧化反应，被氧化。

1.铜丝绕成螺旋状的理由是什么？

分析：

增大反应物的接触面积，提高化学反应的反应速率。

同时又有利于保存热量。

2．实验中如何确定有新物质生成？

分析：

通过闻试管中液体的气味，产生一种不同于乙醇的刺激性气味来判断有新物质生成。

3．实验中乙醇的用量是3～5mL，为什么不宜过多？

分析：

因为生成的乙醛能溶于乙醇中，而不易闻到乙醛的气味。

个性评点

1.苏教版教材对乙醇催化氧化实验中把实验操作以实物图的形式分三步进行，直观明了，易于学生掌握，而人教版教材只描述了实验操作过程。

2．苏教版教材实验中的乙醇事先放在50℃左右的水浴中加热，更利于反应的进行，与人教版实验操作次数相同时，能生成更多的乙醛，更易闻到乙醛的气味。

3．苏教版教材在实验后提出了两个针对性很强的思考性问题，体现了实验的探究性，并适时的引入了有机反应中被氧化、被还原的问题，拓展了学生的视野，而人教版教材没有这一点。

思维引领

有机反应中的氧化反应和还原反应：

（1）氧化反应：

加氧或去氢的反应，如：

乙醇的催化氧化。

（2）还原反应：

加氢或去氧的反应，如：

乙烯与H2的加成反应。

[成功体验]

6．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。

实验操作：

预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）A管中可观察到_________________________现象，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________（填“能”或“不能”）继续进行。

原受热的铜丝处的现象是____________________________，

原因是_____________________________。

解析：

（1）铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。

（2）铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。

催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。

（3）因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。

答案：

（1）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮的现象　温度

（3）能　交替出现变黑、变亮的现象　该反应是放热反应

———————————————[关键语句小结]————————————————

1．乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，决定化学性质的原子团为—OH。

2．乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，故水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈得多。

3．三个重要反应：

（1）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；

（3）2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。

1．乙醇的分子结构特点

2．乙醇的性质

乙醇的性质与键的断裂：

[例1]　乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

解析：

选C　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

（1）除Na外，其他活泼金属如K、Ca、Mg等也能与乙醇反应产生H2。

（2）利用关系：

2Na～2—OH～H2↑，可判断分子中含有的羟基数目。

1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发

解析：

选B　乙醇分子中只有羟基氢才能与Na反应产生H2，且0.1mol乙醇产生0.05molH2，说明1个分子中只有1个活泼氢原子，B正确。

[例2]　[双选]下列说法中，正确的是（　　）

A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换

B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性

C．乙醇分子中的羟基（—OH）氢比乙烷分子中的氢原子活泼

D．乙醇分子中的羟基氢不如H2O中的氢活泼

解析：

选CD　乙醇与Na反应时，只有羟基氢能被置换，说明羟基氢比乙