初中化学方程式大全.docx
《初中化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式大全.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学方程式大全
点燃
点燃
点燃
△
点燃
点燃
初中化学知识总结（化学方程式）
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2==2MgO
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2====Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧,火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
4、铜在空气中受热：
2Cu+O2====2CuO现象：
铜丝变黑.
6、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2====2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
7、氢气中空气中燃烧：
2H2+O2===2H2O
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.
8、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2====2P2O5
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟.
9、硫粉在空气中燃烧：
S+O2===SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.
10、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2===CO2
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2===2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2====2CO（是吸热的反应）
点燃
点燃
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2====2CO2
△
△
现象：
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：
石蕊试液由紫色变成红色.
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：
K2O+H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：
BaO+H2O====Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2===2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分2H2O=====2H2↑+O2↑
现象：
（1）电极上有气泡产生.H2：
O2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3==2KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾：
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2====2H2O+O2↑
高温
△
现象：
有气泡产生,带火星的木条复燃.
22、加热氧化汞：
2HgO===2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：
CaCO3====CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
高温
高温
现象：
石蕊试液由红色变成紫色.
25、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O=====CuSO4+5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
△
△
28、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26－31的现象：
有气泡产生.
32、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的现象：
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
△
（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
40、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
△
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
41、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：
C+2CuO===2Cu+CO2↑
现象：
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
25、氢气还原氧化铜：
H2+CuO===Cu+H2O
现象：
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：
Mg+CuO===Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C===H2+CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
高温
△
点燃
点燃
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：
澄清石灰水变浑浊.
（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20
光照
高温
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3
△
点燃
+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：
1－6都是：
酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2====CO2+2H2O
现象：
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
△
△
高温
△
现象：
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
9、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO===Cu+CO2
现象：
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
10、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
现象：
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO+CO====Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
13、光合作用：
6CO2+6H2O====C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
（3）生石灰、氧化钙：
CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2
（5）盐酸、氢氯酸：
HCl
（6）亚硫酸：
H2SO3
（7）氢硫酸：
H2S
（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
（10）纯碱：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3•10H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4•5H2O
（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：
C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
（17）氨气：
NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：
NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱
升级会员 