高三化学每日一读一练酸与碱反应专题训练.docx

高三化学每日一读一练酸与碱反应专题训练.docx

《高三化学每日一读一练酸与碱反应专题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学每日一读一练酸与碱反应专题训练.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学每日一读一练酸与碱反应专题训练

酸与碱反应专题训练

一、全面认识酸与碱的反应

1、提到酸与碱的反应，人们自然就会想到中和反应，那么，酸与碱混合一定发生中和反应吗？

答案是否定的。

酸与碱混合不一定发中和反应包含两层含义：

一是酸与碱混合不一定发生中和反应，如：

将硅酸与氢氧化镁等难溶性碱混合就不一定发生反应；二是酸与碱混合发生反应不一定是中和反应，如：

3Fe（OH）2＋10HNO33Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O

2Fe（OH）3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O

2、酸与碱混合发生中和反应的实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合成水，那么，中和反应的离子方程式都可用“H＋＋OH－H2O”表示吗？

当然不是的，反应物中一旦出现弱酸或弱碱，在离子方程式中都要用分子式表示；就是强酸与强碱反应，离子方程式也不一定能“H＋＋OH－H2O”表示，如硫酸与强氧化钡溶液的反应应写为：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O。

反过来，能用

“H＋＋OH－H2O”表示离子方程式的反应，一定是酸与碱发生的中和反应吗？

答案也是否定的，如NaOH溶液与NaHSO4溶液的反应离子方程式

可用“H＋＋OH－H2O”表示，但它属于盐与碱液的反应。

二、酸碱中和滴定

为提高酸碱中和滴定测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。

具体应从以下几个方面突破。

1、指示剂的选择

滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。

选择原则：

指示剂的颜色变化灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点）。

常用选择：

滴定类别

选择的指示剂

选择理由

强碱滴定强酸

酚酞

在滴定终点时浅色变成深色更易于观察

强酸滴定强碱

甲基橙

在滴定终点时浅色变成深色更易于观察

强酸滴定弱碱

甲基橙

生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，落在酸性范围之内。

强碱滴定弱酸

酚酞

生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，落在碱性范围之内。

需要指出的是滴定所用的指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。

因为酸碱指示剂属于有机酸或有机碱，指示剂也参加反应，在变色过程中消耗标准溶液。

若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。

2、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

仪器内水均匀分布，不成股流下。

滴定管、移液管：

先用水洗净，再用待装液润洗2～3次。

对滴定管使用时要检查是否漏水。

锥形瓶：

只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。

3、仪器的使用要求

滴定管：

使用前检查是否漏水，除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

移液管：

放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。

待测液的量取：

既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。

标准液的量取：

只能用滴定管不能用移液管。

4、中和滴定的操作

左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

临近终点时滴液要慢，至指示剂变色且半分钟内不褪色或不变为原色即为终点，避免过量（如果过量，应进行回滴，并记录滴入的体积）。

整个操作要领可总结为

“四先四后”：

⑴先把滴定管洗净，后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活；

⑵滴定管、移液管先用水洗净，后用待装液润洗2～3次；

⑶取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；

⑷滴定的速率一般是先快后慢。

5、读数与记录

滴定管的“0”刻度在上端（与量筒相反），读书时，视线平视，不能仰视或俯视。

记录数据要与实验条件的精确度一致（如12.5mL）.要求把同一样品滴定两次，取两次测定数据的平均值计算结果。

6、误差分析（重点与难点）

例如，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

c酸V酸==c碱V碱

式中：

c酸为标准溶液的准确浓度（不变量），V碱为待测液的体积（不变量）。

显然，影响NaOH溶液浓度的因素是标准溶液的体积读数，若消耗标准溶液比理论值多，则测定结果偏高；若消耗标准溶液比理论值少，则测定结果偏低。

简化为“多则高，少则低”。

中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：

⑴洗涤仪器：

（滴定管、移液管、锥形瓶）；

⑵气泡；

⑶体积读数（仰视、俯视）；

⑷指示剂选择不当；

⑸杂质的影响；

⑹操作（如用力过猛引起待测液外贱等）。

具体分析如下:

⑴滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用HCl标准溶液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。

⑵滴定前，有气泡，滴定后气泡消失。

⑶滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

⑷取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

⑸取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

⑹读取标准液的刻度时，滴定管开始前平视读数，滴定终了时俯视读数。

⑺若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

⑻滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

⑼滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

⑽滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数。

⑾滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水。

⑿滴定过程中，滴定管漏液。

⒀滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

⒁过早估计滴定终点。

⒂过晚估计滴定终点。

⒃一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾无影响⑿偏高

⒀操作正常，无影响⒁偏低⒂偏高⒃偏高

专题训练

1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是

A．滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,忘记用标准盐酸润洗

C．滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确

2．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

3．有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处.把滴定管中的溶液

全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积（）

A．大于40.0mLB．为40.0mLC．小于40.0mLD．为10.0mL

4．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（）

A．6.9～7.1B．3.3～10.7C．4.3～9.7D．6～8

5．下列溶液一定碱性的是（）

A．溶液中c（OH-）>c（H+）B．溶液中含有OH离子

C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色

6．用物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）

A．V1V2D．V1≤V2

7．中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。

若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。

则a和b的关系是（）

A．a>bB．a

8．常温时，将VlmLC1mol·L－1的氨水滴加到V2mLC2mol·L－1盐酸中，下述结论中正确

的是（）

A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2

B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

C．若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl－）

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1

9．某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）

A．c（A）≤c（M）B．c（A）≥c（M）

C．若MA不水解，则c（OH）c（A）

10．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水C．0．01mol/LNaOHD．0．05mol/LBaCl2

11．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸

12．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液

电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH溶液分别滴定HCl溶

液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表

示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

13．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

5.0～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

14．中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（）

A．V3>V2>V1B．V3>V2=V1C．V3=V2>V1D．V1=V2>V3

15．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入

物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的

量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、

b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下

列有关说法中不正确的是（）

A．溶液的pH:

a

B．溶液的导电能力：

a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

16．某学生中和滴定实验的过程如下：

（a）取一支碱式滴定管,（b）用蒸馏水洗净,（c）即加入待测的NaOH溶液,（d）记录液面刻度读数,（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,（f）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,（g）加入适量蒸馏水,（h）加入酚酞试液两滴,（i）滴定时,边滴边摇荡,（j）边注视滴定管内液面的变化,（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,（l）记录液面刻度读数,（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处（用编号表示）_______________。

17．取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

。

用

已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则

（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；

（2）以酚酞为指示剂，VA与VB的关系是。

18．现有一瓶