河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新.docx

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河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（五）

一、单选题：

共16题每题3分共48分

1．在2L的密闭容器中，发生以下反应∶2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol•（L•s）-1，则10s时，容器中C的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

2．反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A.v（NH3）=0.02mol•（L•s）-1

B.v（NO）=0.002mol•（L•s）-1

C.v（O2）=0.001mol•（L•s）-1

D.v（H2O）=0.045mol•（L•s）-1

3．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）-1

B.2s时物质B的浓度为1.4mol•L-1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质A的体积分数为

4．在2L的密闭容器中发生反应：

4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol。

有关此反应的说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1

②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）-1

④升高温度，反应速率将增大

A.①②B.③④C.①③D.②④

5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI（g）

H2（g）+I2（g）。

若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需时间为

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/LNaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

7．温度为TK时,将0.40molA气体充入2.0L固定容积的密闭容器中,发生反应A（g）

2B（g）  ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/s020406080100

n（A）/mol0.40—0.20——0.10

n（B）/mol0.000.24—0.520.600.60

http:

//www.wln1_未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是

A.0~40s的平均反应速率v（B）=0.01mol·L-1·s-1

B.80s时容器中的混合气体的密度小于40s时混合气体的密度

C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80s时间段内v（A）>0.001875mol·L-1·s-1

D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

8．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.仅①④B.仅③④C.仅①②③D.仅②③

9．对于反应N2+O2

2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变）

①缩小体积使压强增大

②体积不变，充入N2使气体压强增大

③体积不变，充入Ne使气体压强增大

④压强不变，充入Ne

A.①②B.①③C.①④D.②④

10．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

11．关于催化剂的理解中不正确的是

A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B.催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）

C.酶是生物体内的一类催化剂

D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

12．反应A+B→C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是

A.只增大c（A）时，v也增大B.只增大c（A）时，v值不变

C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小

13．下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

14．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A.已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B.已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D.已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

15合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A.t1时增大了压强B.t2时充入了稀有气体

C.t3时升高了温度D.t4时降低了温度

16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） ΔH<0。

第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L

起始130

第2min0.82.60.2

第4min0.41.80.6

第6min0.41.80.6

下列说法不正确的是

A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态

B.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

二、计算题：

共6题共52分

17．实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

现有8gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；

（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；

（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（本题不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则推断该气体的成分及物质的量之比（本小题需有解题过程）。

18．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②

（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_____________g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？

（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

19．（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。

通过计算确定

（1）一个晶胞中Al原子的数目。

（2）Al晶胞的密度表达式。

20．室温下，用下图所示的装置进行电解。

通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值。

（提示：

pH=-lgc（H+））

21．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0gH2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。

（1）求该有机物的相对分子质量；

（2）求该有机物的分子式；

（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。

①.分子中含有苯环，

②.它能使KMnO4酸性溶液褪色，

③.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

22．氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。

制备过程中需要20%