河南省名校联考届高三上学期联考四理科综合化学试题附答案解析.docx

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河南省名校联考届高三上学期联考四理科综合化学试题附答案解析

河南省名校联考2019届高三上学期联考（四）

理科综合试题化学

1.下列有关解释不正确的是

选项

文献

解释

A

“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）

反应之一是N2+2O2

2NO2

B

“火树银花合，星桥铁锁开”

火树银花”涉及的焰色反应是物理变化

C

《易经》记载：

“泽中有火，上火下泽”

“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象

D

（周礼）中记载：

沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”为牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”

“蜃”的主要成分是CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.在雷电作用下，N2和02只能生成NO，故A项错误；

B.火树银花涉及焰色反应，它是物理变化，故B项正确；

C.泽指沼泽，沼气主要成分是甲烷，故C项正确；

D.煤饼作为燃料，“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙，D项正确。

故选A。

2.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NA

B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA

C.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D.PCl3（g）与Cl2发生可逆反应生成1molPCl5，时，增加P－C1键数目为2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中，CH3C00-水解，故c（CH3COO－）＜c（Na+），n（Na+）大于2mol，故A项错误；

B.n（Na202）=1mol，2Na202+2C02=2Na2C03+O2，2Na202+2H20=4NaOH+02↑，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，故B项错误；

C.1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO，n（葡萄糖）=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，0.2mol葡萄糖含1mol羟基，故C项错误；

D.PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCI5（g），每生成1molPCI5（g）必增加2molP-CI键，D项正确。

故选D。

3.分子式为C6H12的烃X，能与H2在Ni存在下发生反应，下列有关X的说法错误的是

A.分子中的碳原子不可能都在同一平面内B.含有一个支链的X最多有7种（不考虑立体异构）

C.可直接用于合成高分子化合物D.不溶于水且密度比水轻

【答案】A

【解析】

【详解】A.由化学性质及分子式知X分子中含有一个碳碳双键，当X的结构（碳骨架）为

，分子中所有碳原子就在同一个平面内，故A错误；

B.当支链为甲基时，主链碳骨架有两种：

，相应的同分异构体各有3种，当支链为乙基时，主链为

，此时的结构只有1种，故X共有7种，故B正确；

C.该物质分子中有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子，故C正确；

D.该烃为液态烃，液态烃均不溶于水、密度比水小，故D正确。

故选A。

【点睛】关于共面问题的注意事项：

①要认真审题，比如题目要求“最多有多少个原子共面”还是“最多有多少个碳原子共面”，是“可能共面的原子”还是“一定共面的原子”等等。

②单键可以旋转，而双键、三键不能旋转。

4.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。

下列说法中正确的是

A.X极是电源的负极，发生氧化反应

B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

C.I极上的电极反应式：

C6H12O6－24e－+6H2O===6CO2↑+24H+

D.当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2

【答案】C

【解析】

【详解】A.电极I和电极X极相连,而电极I上发生氧化反应，故电极I是阳极，故X是正极，故A错误；

B.电极II是阴极，电极反应式：

2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O故在工作过程中阴极区溶液的pH逐渐增大，故B错误；

C.在阳极区C6H12O6失去电子发生氧化反应，根据化合价变化，结合酸性介质，可得阳极电极反应式：

C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，故C正确；

D.根据阴极反应式：

2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移10mol电子时，产生1mol氮气，在标准状况下体积为22.4L，故D错误。

故选C。

【点睛】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

5.为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：

Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。

下列说法错误的是

A.固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰

B.先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯

C.在实验室,可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气

D.实验结束取少量中的红色固体加稀硝酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生氨气，可用碱石灰干燥氨气，故A正确；

B.先通氨气排尽装置中的空气，当漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃装置③处的酒精灯，故B正确；

C.装置①适合“固液不加热制气”，而氧气、二氧化碳和氢气均可在常温下由“固+液”制得，故C正确；

D.铜和氧化亚铜都可以与稀硝酸反应生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体是否含有氧化亚铜，应该用稀盐酸或稀硫酸，故D错误。

故选D。

6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8：

11，除Z外，其他三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是

A.常见氢化物稳定性：

X>Y

B.四种元素的简单离子半径：

Z

C.W的单定不能与Y的单质反应

D.X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】因短周期元素核电荷数最大者为18，故Y是氧元素，Z是钠元素，由X、Y、W的最高价氧化物对应水化物是强酸可知，此三种元素中有N、S、Cl等三种中的两种，结合原子序数的大小关系可知，X是氮元素、W是硫元素或氯元素。

A.氧的非金属性强于氮，故水比氨气稳定，故A错误；

B.N3-、02-、Na+电子层结构相同，而Cl-比另外三种离子多一个电子层，电子层数越多的半径越大，电子层数相同的简单离子，核电荷数越小半径越大，故B正确；

C.当W是硫元素时，硫可以与氧气反应，故C错误；

D.X与Z形成的化合物中，Na3N只有离子键，而NaN3中还有共价键，故D错误。

故选B。

7.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是一元强碱。

常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：

溶液导电性与离子浓度相关）。

下列说法正确的是

A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

B.c点溶液中：

c（H+）=c（OH－）+c（NH3·H2O）

C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

D.a点溶液pH=12

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线I代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故A错误；

B.c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为c（H+）=c（OH-）+c（NH3∙H2O），故B正确；

C.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故C错误；

D.依题意，四甲基强氧化铵是一元强碱，c（OH-）=0.1mol∙L-1，c（H+）=1×10-13mol∙L-1，pH=-lgc（H+）=13，故D错误。

故选B。

8.过氧化钙（CaO2）难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

某小组设计实验利用氯化钙在碱性环境下和双氧水反应制备过氧化钙：

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________________；B装置作用是____________________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式：

________________________________________。

（3）实验过程中，先启动A中反应，通入一段时间气体后，再向C中广口瓶里滴加双氧水。

先通入气体的目的是____________。

向C中广口瓶滴加双氧水的具体操作是________________。

（4）写出C中广口瓶里发生反应的主要离子方程式：

______________________________。

（5）长途运输海鲜产品，常用CaO2作供氧剂，不用Na2O2，其主要原因是__________。

（6）实验完毕后，经过滤、乙醇洗涤低温烘干，得到CaO2·8H2O粗产品，在105℃脱水得到CaO2产品。

已知：

在350℃时CaO2迅速分解生成CaO和O2。

利用如图装置测定产品纯度（夹持仪器和加热装置省略）：

实验室收集到VmLO2（已折算为标准状况下），则该样品纯度为__________%。

若读数时G中液面高于F中液面，测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.防倒吸或安全瓶（3）.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）.形成氯化钙碱性溶液（5）.取下分液漏斗塞子，旋转活塞（6）.Ca2++H2O2+2NH3∙H2O=CaO2↓+2NH4++2H2O（7）.CaO2与水反应释放氧气缓慢，Ca（OH）2腐蚀性比氢氧化钠弱，Ca（OH）2能吸收二氧化碳（8）.

（9）.偏低

【解析】

【分析】

根据实验装置图，分析物质制备的原理及仪器的作用和操作中注意事项；根据题干信息及实验数据计算产品纯度及进行误差分析。

【详解】

（1）仪器a的名称是分液漏斗；B装置作用是防倒吸或安全瓶，

故答案为：

分液漏斗；防倒吸或安全瓶；

（2）A中发生反应的化学方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）依题意，氯化钙在碱性条件下和双氧水反应制备过氧化钙，所以，先通入氨气制得碱性氯化钙溶液。

双氧水是盛放在分液漏斗中的，故向C中广口瓶滴加双氧水的具体操作是：

取下分液漏斗塞子，旋转活塞。

故答案为：

形成氯化钙碱性溶液；取下分液漏斗塞子，旋转活塞；

（4）氨气溶于水得到氨水，主要成分是一水合氨，氨水显碱性，其作用是中和生成的盐酸，促进反应生成过氧化钙，反应为：

Ca2++H2O2+2NH3∙H2O=CaO2↓+2NH4++2H2O，

故答案为：

Ca2++H2O2+2NH3∙H2O=CaO2↓+2NH4++2H2O；

（5）给海鲜产品提供氧气，一要腐蚀性弱，二要供氧慢，从这两个角度分析原因为：

CaO2与水反应释放氧气缓慢，Ca（OH）2腐蚀性比氢氧化钠弱，Ca（OH）2能吸收二氧化碳。

故答案为：

CaO2与水反应释放氧气缓慢，Ca（OH）2腐蚀性比氢氧化钠弱，Ca（OH）2能吸收二氧化碳；

（6）2CaO2

2CaO+O2↑，m（CaO2）=

mol×2×72g/mol，ω（CaO2）=

%=