高中化学苏教版必修一专题5微观结构与物质的多样性单元测试培优练习河北省.docx
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高中化学苏教版必修一专题5微观结构与物质的多样性单元测试培优练习河北省
高中化学苏教版（2019）必修一专题5微观结构与物质的多样性单元测试（培优练习）（河北省）
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．非金属性：
Cl＞SB．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．碱性：
LiOH＞NaOHD．卤族元素最高化合价均为+7价
2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．CuB．
C．
D．
3．下列叙述中不正确的是（）
A．仅含一种元素的物质可能是混合物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．空气中既含有游离态的氧元素又含有化合态的氧元素
D．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
4．重水（
）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（）
A．氘（D）原子核外有2个电子B．
与
互称同位素
C．
和
组成的是混合物D．
和
的相对分子质量相同
5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价
6．某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是（）
A．元素X为第六主族的元素B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4
C．元素X最高价氧化物为XO2D．元素X的氢化物的化学式为XH3
7．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
8．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）
A．将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2
B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
D．将少量Ba（OH）2溶液滴加到Al2（SO4）3溶液中，再加入过量NaOH溶液
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是
A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2
10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：
S＞ClB．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．还原性：
I﹣＞Br﹣D．酸性：
H2SO4＞H3PO4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，8gO2含有的电子数目为4NA
B．1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA
C．6.4g金属铜与11mL18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA
D．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
13．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。
已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A．沸点：
HX>HYB．还原性：
HY>HXC．酸性：
HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX
14．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：
2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。
下列说法正确的是（）
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O
点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
15．某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．mg该氯原子的物质的量为
D．ng该氯原子所含的电子数为
16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是
A．由2Cu+O2
2CuO可推出同族的硫也有Cu+S
CuS
B．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
C．Cl2能与KI溶液发生置换反应生成I2，F2也能与KI溶液发生置换反应生成I2
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也生成Na2SO3和O2
17．氯元素中有
和
两种天然、稳定的核素，
和
的原子个数比为3∶1。
由
和
构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（）
A．6∶6∶1B．3∶3∶1C．6∶3∶1D．9∶3∶1
18．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）
A．NH4H是由NH4+和H-构成的
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是
A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：
Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
20．向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．1:
3
2、综合题
21.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。
D
A
B
C
E
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是________；E元素的名称是________。
（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:
1的化合物的化学式是________，该化合物含有的化学键类型是________。
（3）B原子结构示意图是________，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是________。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是________（用化学方程式表示）。
（5）A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是________（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是________，正极反应式是________。
22.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物的水化物是________（填化学式）;
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式________；
（3）把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为________。
23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是________。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为________。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素________（填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式________。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。
该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有________（填编号）
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。
在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式________。
24.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,请回答：
（1）甲是________元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为________。
（2）乙是________元素（填元素符号），原子结构示意图为________。
（3）丙是________元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（4）丁是________元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于________．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）
参考答案
1．A2．C3．D4．D5．C6．D7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．D14．C15．C16．B17．C18．D19．D20．B
21.【答案】
（1）第3周期ⅢA族；硅
（2）Na2O2；离子键和共价键
（3）
；镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子
（4）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（5）O2->Na+>Mg2+>Al3+
（6）化学能转化为电能；2H++2e-=H2↑
【解析】D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。
（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。
E为Si元素，名称为硅。
（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:
1的化合物的化学式是Na2O2。
Na2O2的电
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