1初四中考化学模拟试题带答案.docx
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1初四中考化学模拟试题带答案
中考化学模拟试题一
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56S-32Na-23Ba-137N-14Ca-40Cl-35.5
一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共40分）
1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是
A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D.“新物质”就是自然界中不存在的物质
2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是
A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物
C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物
3.连云港市中考现已全部采用网上阅卷，答题时要使用2B铅笔填涂答题卡。
铅笔芯的主要成分是
A．石墨B．金刚石C．二氧化锰D．铅
4．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是
5．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。
下列叙述缺乏科学依据的是
A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
6．2008年“六·五”世界环境日我国的主题见右图。
下列措施不符合这一主题的是
A．开发和利用太阳能、水能、风能等能源
B．合理利用石油、煤等不可再生的矿物资源
C．工厂“三废”和生活污水经处理达标后再排放
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
7．科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A．N5+是由氮元素组成的单质
B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．每个N5+中含有35个质子和36个电子
8.下列有关汽水的说法正确的是
A．汽水的pH为3～4，这种液体显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
D．CO2易溶于水，所以用来制汽水
9.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米=
米）级的大小时，就会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
下列说法错误的是
A.纳米氧化锌能吸收电磁波B.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
C.金黄色的金粉应该属于纳米材料D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
10．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是
序号
烧杯中的物质
x溶液
①
铜锌合金
稀HCl
②
盐酸与稀硫酸
BaCl2溶液
③
生锈的铁钉
稀HCl
④
HCl和MgCl2溶液
NaOH溶液
A．①②B．②③C．①④D．③④
11.下列各图象能正确反映所对应的实验事实的是
选项
实验事实
A
充分加热等质量的氯酸钾制氧气
B
往稀硫酸中加入氯化钡溶液至过量
C
滴加稀盐酸恰好中和pH=13的氢氧化钾溶液
D
t℃向某接近饱和的硫酸钠溶液中缓慢加入硫酸钠粉末（a%为该溶液溶质质量分数）
12．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：
从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是
A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出
C．沿墙角直立身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出
13．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO4
14．某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）；
下列实验设计不能达到预期要求的是
A．气体依次通过E→D来验证是否含有CO2和H2O
B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2
C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有CO
D．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
15．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
右下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是
A．①Na2CO3②SO2③K2CO3
B．①NaHCO3②CO2③BaCl2
C．①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2
D．①MgCO3②SO2③Na2CO3
16.下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离AgCl、CaCO3的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
17．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．KNO3→KClD．CaO→CaCl2
18．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
19．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定不存在D．一定不存在Cl－
二、（本题共3小题，共25分）
21．（9分）
（1）请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①不可再生的气态化石燃料；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱；
③生命活动中不可缺少的单质；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体；
⑤能用于金属除锈的重要化工原料。
（2）请从上述①~⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
化合反应：
；
复分解反应：
。
22．（7分）
（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。
下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号）。
（2）我国是世界产煤大国。
但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。
为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式。
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是，氢能源的优点有、发热高、来源广、是再生能源等。
（4）电池是一种将能转化为电能的装置。
锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是。
23．
（9分）下图是常见物质间相互转化的关系图。
①
加热
③④
高温
+黑色固体G
高温
⑤
④
据上图关系回答：
（1）固体A的化学式为BF溶液H中溶质为
（2）④反应的基本类型是反应。
（3）写出反应③④的化学方程式：
③；
④。
三、（本题共4小题，共21分）
24．（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入___________（填序号）不足而引起的。
①维生素②油脂③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。
请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。
③糖类是人体所需__________的主要来源。
25.（5分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，
分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是_________________
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
；
（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。
26．（6分）用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：
烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。
锌片、铁片、镁片。
5%盐酸、20%盐酸。
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，
生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
图1
K、Ca、Na、、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为。
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式。
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同
取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。
生成氢气的质量为m，反应时间为t。
5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示。
请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线。
图2
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数（“相同”、“不相同”）的稀盐酸……实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。
27.（5分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸
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