河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题.docx

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河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题

2017-2018学年度上期期末高中抽测调研

高三化学

可能用到的相对原子质量H:

1O:

16K:

39·Mn:

55

选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A.冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热

B.Na2S2O3可用作葡萄酒的添加剂

C食盐可用作食品调味剂和防腐剂

D制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

2,下列物质于天然纤维的是

A.生物柴油B.顺丁橡胶C.人造羊毛B.蚕丝和棉花

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成O2的个数为0.5NA

B.1molH2和2molI2于密閉容器中充分反应后，其分子总数为3NA

C.22.4L（标准状况）HCHO在空气中完全燃烧转移电了数为2NA

D.1L18mol/L的H2SO4溶液中，c（SO42-）为18mol/L

4.下列说法正确的是

A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

B.SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应

5下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

6实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是

A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸

B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替

C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强

D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满

7咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A.分子式为C16fH18O9

B.所有碳原了不可能都在同一平面上

C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2

D.在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一。

0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得

B.K、I、M中沸点最高的是M

C.最简单氢化物的热稳定性:

Y>E

D.元素的菲金属性:

Z>Y>X

9反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.AC的正反应为吸热反应

B.加入催化剂会改变A与C的能量差

C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能

D.AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4

10.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是

A.h表示Fe3+物质的量的变化线

B.n1=0.8

C.P点时，n（Fe2+）=0.45mol

D.加入的铁为功n3mol时，再向溶液中加人铜粉，铜粉可以溶解

11.在恒容密闭容器中进行的反应:

2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见图中曲线①②③），测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是

A.该反应:

△H<0

B.氢碳比:

①>②>③

C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低

D.若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69

12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示

有机物为C6H12O6）。

下列说法正确的是

A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

B.放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↓

C.若1molO2参与电极反应，有2molH+穿过质子交换膜进人右室

D.电池总反应为:

C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

14.已知:

pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。

常温下;,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法正确的是

A.a点所得溶液中c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）=0.1mol·L—1

B.b点所得溶液中:

c（H2A）+2c（H+）=c（A2—）+2c（OH—）

C.对应溶液的电导率:

a

D对应溶液水的电离程度:

a>b>c>d

第II卷非选择题（共58分）

非选择题（共58分。

15-17为必做题。

18和19为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选.按第18题给分。

）

必做题:

15.（14分）高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。

1.KMnO4的制备

步骤1:

利用下图所示装置制备K2MnO4

（1）装置A应选用_______（填"①"，"②"或"③"），装置B中盛装的试剂是_______。

（2）装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。

步骤2:

由K2MnO4制备KMnO4

已知:

①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相关物质的溶解度数据见下表:

实验流程如下:

（3）结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。

A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸

（4）当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出

（5）证明K2MnO4歧化完全的方法:

取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4纯度的测定

（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

②称取wgKMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为___________。

16.（14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知:

298K时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10—38，Ksp[Cu（oH）2]=2.2×10一20，

Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10—13

回答下列问题:

（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________（填化学式）。

（2）加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。

（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________（填离子符号）

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。

②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为_________（用含a、v的代数式表示）

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________（填化学式）。

（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol.

17.（15分）2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。

I利用CO2制取丙烯（C3H6）

（1）用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:

3CO2（g）+9H2（g）C3H6（g）+6H2O（g）△H。

已知热化学方程式如下

①2C2H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1;

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH2;

H2O（g）==H2O（l）△H3;

则制取丙烯反应的△H=______（用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。

①电解池中的交换膜为_______:

（填“阴”或“阳"）离子交换膜，通过交换的离子是_______（填离子符号）。

②阴极的电极反应为_____________________________。

.利用CO2制取二甲醚（CH3OCH3）

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料

比n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图:

①在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2）/n（CO2）交化的曲线图。

②某温度下将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____________。

A.P4>P3>P2>P1B.T4>T3>T2>T1C.P1>P2>P3>P4D.T1>T2>T3>T4.

I利用CO2制取甲醇（CH3OH）

用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=-bkJ·mol—1（b>0）。

T℃时，将ImolCO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示

（4）不能证明该反应达到化学平衡状态的是

A.气体的总压强不变

B.CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变

C.混合气体的密度不再不变

D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键

（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时同变化如图中虚线I、II所示。

曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________。

选做题：

18.【化学—选修3:

物质结构与性质】（15分）

铜铟傢硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:

（1）镓（Ga）价电子排布式为______，镓（Ga）与铟（In）同主族第一电离能较小的为______（用元素符号表示）。

（2）硒属于_______区元素。

O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。

（3）已知N-N、N=N键能之比为l:

4.9，而C-C、C=C键能之比为1:

2.34。

则

N2和C2H2中健键能较大的是__________（填化学式）。

（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部