24初三化学期末调研卷.docx
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24初三化学期末调研卷
常州市高级中学招生模拟考试2007.5
化学试题
说明：
（1）考试时间为100分钟。
试卷满分为100分。
允许使用CZ1206型函数计算器。
（2）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
（3）可能用到的相对原子质量：
Ar（Na）=23Ar（H）=1Ar（O）=16Ar（S）=32Ar（Zn）=65
Ar（N）=14Ar（C）=12Ar（Cu）=64Ar（Cl）=35.5Ar（Fe）=56Ar（Ca）=40
题号
二
三
四
五
总分
得分
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将座位号填写在试卷规定的位置上。
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。
（每小题2分，共40分）
1．成语是中华民族语言的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山
2．下列物质属于纯净物的是
A．酱油B．新鲜牛奶C．食醋D．葡萄糖
3．下列现象中，不是直接利用化学反应所产生的能量是
A．人用食物维持体温和日常活动B．家庭用煤气做饭
C．办公室用空调取暖D．用炸药拆除建筑物
4．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
5．关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2
B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量
C.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2
6．下列药品的包装箱上应贴有右图标志的是
A．浓硫酸B．红磷
C．氯化钙D．硫酸镁
7．溶质质量分数相同的硫酸溶液和氢氧化钠溶液等质量混合后，溶液的PH
A.大于7B.等于7C.小于7D无法判断
8．关于中和反应的说法，不正确是
A.一定有水生成B．一定有气体生成
C.一定有氧化物生成D．一定是复分解反应
9．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中可能生成水的是
A.1种B.2种C.3种D.4种
10.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是
11．下列物质不属于合金的是
A．青铜B．氧化铁C．不锈钢D．硬铝
12．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2
C．氧化钙石灰石CaOD．碳酸钠烧碱Na2CO3
13．古语道：
“人要实，火要虚。
”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是
A．增大可燃物的热值
B．降低可燃物的着火点
C．增大空气中氧气的含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
14．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
MnO2（KCl）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
氧气
点燃
C
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
15．白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是
A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金
16．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是
A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba（OH）2
17.下列物质在空气中燃烧时，用干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是
A．一氧化碳燃烧B.氢气燃烧C.蜡烛燃烧D.甲烷燃烧
18．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
19．下列对一些事实的解释错误的是
事实
解释
A
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
B
花香四溢
分子不断的运动
C
CO有毒而CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液的阳离子不同
20．下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20％的盐酸
④用10mL量筒量取8.2mL水
A．①④B．①②④C．①③④D．②③
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意事项：
用蓝色或黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
得分
评卷人
二、（本大题共6小题，共22分）
21．（6分）人类目前已知的物质有3000多万种,不同的物质有多种不同的用途。
请从C、H、O、Na种选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：
⑴最简单的有机物⑵人类维持生命不可缺少的气体单质
⑶常用来洗涤用品的是⑷能用作干燥剂的是
⑸常用作电极材料的是⑹汽水中的酸是
22．（6分）填表：
（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
物质名称
干冰
苛性钠
水银
生石灰
化学式
FeSO4
H2CO3
类别
23．（4分）用正确的化学符号填空。
⑴1个镁原子；⑵2个碳酸分子；
⑶3个氢氧根离子；⑷在硫酸中硫元素的化合价。
24.（1分）现有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、烧碱和氯化钠五种溶液，分别把它们装在敞口的容器里置于水平桌面上。
一段时间后，装溶液的容器对水平桌面的压强会增大。
25.（3分）研究课上，小欣同学为了验证氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：
下图中从左向右依次是她做的实验及相应现象。
通过实验，小欣得出氨气的三点性质，分别是：
①__________________，②__________________。
③___________________________。
26.（2分）瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式。
得分
评卷人
三、（本大题共3小题，共19分）
27.（4分）将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成
的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论．（已知：
A、B在生成物中均为＋2价）
⑴_________________________________________________________________________；
⑵。
28．（7分）图1中的A为一种常见的金属单质的黑色粉末，实验时先预热试管再加热A物质，过一会儿加热湿沙子，实验收集的气体为H2，原A物质已变成了化合物B，但仍为黑色，并能被磁铁吸引．
⑴请认真分析后指出：
A物质的化学式为：
；
化学方程式为。
⑵如果将图2中由A物质反应后生成的B物质取出，按图2进行实验，结果白色无水硫酸铜粉末变为蓝色，黑色化合物B又变成了物质A．该反应化学方程式：
⑶欲证明镁、该金属、铜的金属活动性，若用三种物质证明其活动性顺序，所需要用到的试剂有、、。
⑷将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是
ABCD
29．（8分）某NaOH固体中含有Na2CO3。
老师安排第一小组做除去NaOH固体中Na2CO3的实验。
第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中合理的是。
甲：
适量稀盐酸乙：
过量KOH溶液
丙：
适量Ba（OH）2溶液丁：
适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称量项目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）
148.30
则混合物中Na2CO3的质量分数为。
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3（质量为ag）的混合物中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物
溶液
CaCO3
质量为bg
⑴A是（填化学式）。
⑵B操作的名称是。
该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是：
。
⑶混合物中Na2CO3的质量分数为（用a、b表示）
得分
评卷人
四、（本大题共2小题，共13分）
30．（10分）⑴下列实验操作中你认为符合规范的有
A．实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源。
B．实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中。
C．使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱。
D．为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
E．试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗
⑵量取和稀释的过程中需要的仪器有：
___________、、、烧杯。
⑶需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：
1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：
1.07g/mL）100mL。
计算需要浓硫酸多少毫升，水多少毫升？
（计算结果保留一位小数）
31．（3分）中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：
西方国家的发展模式不完全适用于中国，假设中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶
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