最新初三化学预习资料.docx

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最新初三化学预习资料

初三化学预习资料

第一单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

核心利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先碳化；结论外焰温度最高

（3）检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）

注意点

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”

（3）称量物不能直接放在托盘上

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量

（4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

取用量按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内

“三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品用药匙或V形纸槽

块状及条状药品用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处

液体试剂的滴加法

滴管的使用a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气

泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人

（四）过滤操作注意事项“一贴二低三靠”

“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

（五）蒸发注意点

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热

将剩余水分蒸发掉，

以避免固体因受热而迸溅出来

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网

（六）仪器的洗涤

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解，再用水冲洗

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干

第二单元我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求足量且产物是固体

b、装置要求气密性良好

c、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究

液面上升小于1/5原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等

（3）空气污染的危害、保护

危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

 空气的污染和防止 煤燃烧产生的烟，（含SO2）、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气（含NO2等）形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层

2、空气的成分和组成

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

**氧气的物理性质**

通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.

（1）氧气的化学性质特有的性质支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制取二氧化锰催化剂

（4）气体制取与收集装置的选择△

发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口

检验用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用

8、常见气体的用途

①氧气供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气带火星的木条

②二氧化碳澄清的石灰水

③氢气将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应物质与氧（氧元素）发生的反应

剧烈氧化燃烧

缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点①都是氧化反应②都放热

附

1. 爆炸可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧

2.大气中的氧气覆盖在整