北京市普通高中学业水平等级性考试题化学.docx

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北京市普通高中学业水平等级性考试题化学

2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化学

本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl—35.5

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列图片所示做法不能达到相应目的是

A

B

C

D

做法

锡中加入一定量的铅制成焊锡

聚乙烯制成薄膜

废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶

橡胶硫化

目的

降低熔点

用于食品、药品包装材料

防止重金属污染

增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性

2.下列说法不正确的是

A．用熟石灰可处理酸性废水

B．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性

C．选择蛋白质、糖类等酸性食物控制人体的pH保持在弱碱性范围

D．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

3.燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

能作脱除剂的物质很多，下列说法不正确的是

A.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

B.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

C.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

D.用NaOH作脱除剂，可能的反应有:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O

4.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：

Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Na+、HCO3－、Cl－、Br－

5.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

CO（g）+

O2（g）

CO2（g）∆H＝－283.0kJ/mol

S（g）+O2（g）

SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法不正确的是

A．CO的燃烧热为283.0kJ/mol

B．1mol气态硫单质与1molO2的能量比1molSO2的能量高

C．S（s）+O2（g）

SO2（g）∆H<－296.0kJ/mol

D．相同条件下：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol

6．下列化学（或离子）方程式不正确的是

A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：

HCO3—+H+＝H2O+CO2↑

C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的CaSO4：

CO32-（aq）+CaSO4（s）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：

Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+

7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，X的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y元素的氢氧化物既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：

X

B．Z的单质与足量的X2反应，可得到XZ3

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1

8．下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

A

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性KMNnO4溶液中

B

证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀

向2mL1mol/LMgCl2溶液中先加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液

C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D

证明酸性：

醋酸>碳酸>苯酚

向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液

9．海洋资源非常丰富，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法

试剂1

Cl2

H2SO4

苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）

K+、Mg2＋等

Br2

Mg（OH）2

海水

粗盐

正确的是

A．可用Ba（NO3）2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方

程式为：

2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．从海水中得到粗盐可用降温结晶的方法

D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

10.聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用，其分子结构见右图：

下列说法不正确的是

A.聚芳酯是一种可降解高分子材料

B.合成PAR的一种单体是间苯二甲酸

C.PAR难溶于水

D.结合质谱法，可求出该高分子的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

11．有①CH3COOH②CH3COONa溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：

④>③>②>①

B．溶液①、②等体积混合后pH<7，则c（CH3COO-）

C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后，溶液中c（CH3COO-）：

①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

12.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出热量：

32.8kJ

②

2

8

0

0

t2

放出热量：

Q

下列叙述正确的是（填字母序号）。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．容器①中，反应的化学反应速率为：

13.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

钛铁矿

硫酸

353K

①

Fe3+

Fe2+

TiO2+

H+

SO42-残渣

铁粉

②

滤渣

Fe2+

TiO2+

H+

SO42-

冷却结晶

③

FeSO4·7H2O

Fe2+

TiO2+

H+

SO42-

热水

④

H2TiO3固体

煅烧⑤

废液（主要含Fe2+、

H+、SO42-）

TiO2

已知：

TiOSO4遇水会水解。

下列说法正确的是

A.TiO2+中Ti为+2价

B.步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为Fe3++Fe===2Fe2+

C.步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异性

D.步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理为：

TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3

电解

14.最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸（乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。

），总反应为：

2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

下列说法不正确的是

A.若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入O2气体

B.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变

C.电解过程中，生成乙酸的电极反应为：

CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

D.从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是蒸馏

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（14分）

奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一,也是国家的战略储备药物。

有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。

奥司他韦的合成路线如下：

HO

回答下列问题：

（1）莽草酸的含氧官能团名称有：

_________

反应③的反应类型：

________

（2）反应①的反应试剂和反应条件：

___________________。

（3）请写出反应②的化学方程式：

____________________。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有___    种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

C中有___个手性碳

（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸

的合成路线__________。

16.（10分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

已知：

25℃时，H2SO3

HSO3-+H+K=1.5×10-2

H2CO3

HCO3-+H+K=4.4×10-7

1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。

a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是

（填字母序号）。

a.c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。

具体流程如下：

含Cr2O72-的废水

吸收塔

中和池

纯碱

……

沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品

含SO2的硫酸厂烟气

①已知：

Cr2O72－（橙红色）＋H2O

2CrO42－（黄色）＋2H+。

向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。

试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。

②吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

取0