届人教版 电化学基础单元测试.docx

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届人教版电化学基础单元测试

第21讲　电化学基础　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

教材习题回扣

1．（必修2P45－4）下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）。

选项

A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

2.（必修2P45－5）氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）。

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：

2H2＋O2===2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

3．（选修4P88－6）以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）。

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

4．（选修4P83－6）用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况下），阴极增重3.2g，则该金属的相对原子质量为________，电路中转移的电子数为__________。

能力提升训练

一、单项选择题

1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）。

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

2．（2015天津卷）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）。

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO

）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

3．（2015年全国高考仿真模拟）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是（　　）。

A．充电时与b相连的电极质量增大

B．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度减小

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn的直接发生反应

4．（2015年四川卷）用如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是（　　）。

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：

Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

5．（2014年广东卷）某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）。

A．电流方向：

电极Ⅳ→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

6．（2014年上海卷改编）如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）。

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：

2H＋＋2e===H2↑

B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

7．将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）。

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）不变

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

二、非选择题

8．按要求书写下列电极反应式和总方程式。

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液。

阳极反应式：

______________________________________________________；

阴极反应式：

______________________________________________________；

总反应离子方程式：

____________________________________________________。

（2）用惰性电极电解MgCl2溶液。

阳极反应式：

__________________________________________________________；

阴极反应式：

__________________________________________________________；

总反应离子方程式：

____________________________________________________。

（3）用惰性电极电解NaCl溶液。

阳极反应式：

_________________________________________________________；

阴极反应式：

_________________________________________________________；

总化学方程式：

____________________________________________________。

（4）用铜作电极电解盐酸溶液。

阳极反应式：

_________________________________________________________；

阴极反应式：

_________________________________________________________；

总反应离子方程式：

____________________________________________________。

9．伦敦奥运会火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

C3H8（g）===CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）　ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1

CH3CH===CH2（g）===CH4（g）＋HC≡CH（g）

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8（g）===CH3CH===CH2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为：

__________________________；放电时，CO

移向电池的________（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO

＋H＋的平衡常数K1＝____________。

（已知10－5.60＝2.5×10－6）

10．（2015年北京通州区月考）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

图Ⅰ图Ⅱ

（1）如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应__________________________（用离子方程式表示）设计的原电池装置。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极发生的电极反应为__________________________，这是由于NH4Cl溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：

“溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态”。

如果＋3价铁被氧化为FeO

，写出发生反应的离子方程式：

______________________________________。

（3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是__________________，电极反应为_______________________；乙装置中石墨①为______（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。

专题巩固练习8　化学反应与能量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、概念正误判断

1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1（　　）。

2．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝2×（－285.8）kJ·mol－1（　　）。

3．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热（　　）。

4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变（　　）。

5．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（　　）。

6．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100kJ·mol－1（　　）。

7．一定条件下，将0.5molI2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成HI（g），放热akJ，其热化学方程式为I2（g）＋H2（g）

2HI（g）　ΔH＝－2akJ·mol－1（　　）。

8．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极（　　）。

9．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：

负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应（　　）。

10．电解池的工作原理：

电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。

通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极（　　）。

二、热化学方程式的书写及焓变的计算

1．沼气的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2（g）和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为________________________________________。

2．已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________。

3．已知H—H键能436kJ·mol－1，H—N键能391kJ·mol－1，N≡N键能945.6kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________。

4．已知

N2（g）＋

H2（g）===N（g）＋3H（g）　ΔH1＝＋akJ·mol－1

N（g）＋3H（g）===NH3（g）　ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3（g）===NH3（l）　ΔH3＝－ckJ·mol－1

写出N2（g）