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1、届人教版 电化学基础 单元测试第21讲电化学基础教材习题回扣1(必修2 P454)下列各组材料中，不能组成原电池的是()。选项ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸2.(必修2 P455)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH据此作出判断，下列说法中错误的是()。AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2O2=2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%3(选修4 P

2、886)以下现象与电化学腐蚀无关的是()。A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗4(选修4 P836)用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2 g，则该金属的相对原子质量为_，电路中转移的电子数为_。能力提升训练一、单项选择题1四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。A B C D2(2015天津卷)锌铜原电池装置如

3、图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()。 A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3(2015年全国高考仿真模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()。A充电时与b相连的电极质量增大B放电时正极的电极反应式为Br22e=2BrC放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度减小D阳离子交换膜可阻止Br2 与Zn的直接发生反应4(2015年四川卷)用如

4、图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()。A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O5(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则()。A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu6(2014年上海卷改编)如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

5、()。AK1闭合，铁棒上发生的反应为：2H2e=H2BK1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体7将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()。ACu电极上发生氧化反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)不变D片刻后可观察到滤纸b点变红色二、非选择题8按要求书写下列电极反应式和总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液。阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液。阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离

6、子方程式：_。(3)用惰性电极电解NaCl溶液。阳极反应式：_；阴极反应式：_；总化学方程式：_。(4)用铜作电极电解盐酸溶液。阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。9伦敦奥运会火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_ kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和C

7、O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为：_；放电时，CO移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知105.602.5106)10(2015年北京通州区月考)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 图 图(1)如上图为某实验小组依据氧化还原反应_(用离子方程式表示)设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导

8、线中通过_mol电子。 (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极发生的电极反应为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的3价铁被氧化为更高价态”。如果3价铁被氧化为FeO，写出发生反应的离子方程式：_。(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨为_(填“

9、正”“负”“阴”或“阳”)极。专题巩固练习8化学反应与能量一、概念正误判断1HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ mol1()。2氢气的标准燃烧热为285.8 kJ mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(285.8) kJ mol1()。31 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热()。4应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()。5同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()。6某反应的H100 kJ mol1，则正

10、反应活化能不小于100 kJ mol1()。7一定条件下，将0.5 mol I2和0.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成HI(g)，放热a kJ，其热化学方程式为I2(g)H2(g)2HI(g)H2a kJ mol1()。8根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极()。9根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应()。10电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极阴极电解质阳极正极()。二、热化

11、学方程式的书写及焓变的计算1沼气的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_。2已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ mol1，写出H2S燃烧的热化学方程式为_。3已知HH键能436 kJ mol1，HN键能391 kJ mol1，NN键能945.6 kJ mol1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为_。4已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJ mol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJ mol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJ mol1写出N2(g)