关于中考化学考点的总结资料.docx

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关于中考化学考点的总结资料

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　　一、基本概念和基本理论

　　物质的变化和性质

　　1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

　　2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能?

?

”“可以?

?

”等字）

　　物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

物质的分类

　　3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液，矿物，合金注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　　4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物

　　冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

　　5.单质：

由同种元素组成的纯净物。

例如:

铁氧气、氢气、水银。

　　6.化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

　　名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7．有机物：

含碳元素的化合物

　　无机物：

不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaONa2OMgOFe2O3CuO

　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　　CaO+H2O=Ca2BaO+H2O=Ca2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c.注意：

CO

　　9.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的ＰＨ值小于7

　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

　　根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

酸的电离方程式：

酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸、

　　二元酸和三元酸

　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：

　　含氧酸

　　无氧酸和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　　鉴定酸的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

　　②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　　10.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：

钾钙钠钡氨它们的溶液无色。

有颜色的碱：

红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

　　可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

　　11.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

　　a.正盐，例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________Fe

　　S__________

　　含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

　　b.酸式盐

　　NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________

　　常见的酸式盐的酸根有：

ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

　　c.碱式盐：

Ｃｕ22ＣＯ3

　　第二种分类方法

　　按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

　　12.酸碱指示剂和ＰＨ值：

　　酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。

不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。

碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

　　13.酸碱盐溶解性口诀：

　　钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

　　不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

　　口诀的含义：

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

　　含CO3的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

　　14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀2－2－

　　其他沉淀是白色2）有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

　　分子、原子、离子、元素和化学式

　　15.元素：

具有相同核电荷数的一类原子总称元素。

　　原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

　　①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、一种单质

　　但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2N2O2Cl2

　　②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”

　　“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”

　　例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

　　不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

　　④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

　　⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

　　元素、分子和原子的区别与联系

　　构成

　　同类原子总称构成

　　原子分子

　　16．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

　　非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

　　非金属元素的离子化合物是由离子构成。

　　17.分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

　　例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

　　18.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

　　原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

　　和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

　　注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

　　普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

　　分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

　　在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

　　19．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：

SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

　　离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　+2+3+2++阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、ＨNH4、FeFeCa--2--

　　阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

　　21.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～20的元素符号和名称：

　　氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

　　22．稳定结构：

最外层电子数是8的结构。

　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；

　　最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子最外层电子数与化合价的关系：

　　最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价；

　　最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

　　23.化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

　　下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

　　氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2溴臭氧O3②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

　　化合价与化学式

　　NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价

　　硝酸铵中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

　　24．元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

　　标在元素符号的正上方

　　＋２－２＋１

　　Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价

　　中考化学知识点总结

　　第1单元走进化学世界

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

　　①四特点P6

　　②核心：

利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验