内供届高三信阳市内部特供卷 化学 三解析版.docx
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内供届高三信阳市内部特供卷化学三解析版
2017-2018学年信阳市1月份内部特供卷
高三化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Xe-131
选择题（共40分）
一、单项选择题：
本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B．用Ba（OH）2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．
和CO2 生成可降解聚合物
，反应符合绿色化学的原则
【答案】D
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．含78 个中子的碘原子：
IB．氮原子的结构示意图：
C．NH4Br 的电子式：
D．
的名称是：
2-羟基丙烷
【答案】A
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Fe 比Cu 活泼，FeCl3 溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．SiO2熔点高，可用作半导体材料
C．Ca（C1O）2具有氧化性，可用于消菌杀毒
D．CO2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
【答案】C
4、下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2
B．除去干燥CO2 中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作
D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中
【答案】B
5、a、b、c、d 为短周期元素，a的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A．C的离子半径大于a 的离子半径B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．元素d 的简单氢化物的稳定性比c 的强D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键
【答案】D
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2 溶液中加入过量NaOH 溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
D．用惰性电极电解MgCl2 溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】C
7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A．NaOH（aq）
Cu（OH）2悬浊液
Cu2O
B．NH3
NO
HNO3
C．MgC12（aq）
无水MgC12
Mg
D．CaCl2（aq）
CaCO3
CaO
【答案】A
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．中性溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．c（OH-）<
的溶液中：
Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D．1mo/L 的KNO3 溶液中：
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
9、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） 反应过程中能量变化如图所示（图中E 表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．△H= E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．500℃、101kPa 下，将1mol SO2（g）和0.5 mol O2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-2a kJ·mol-1
【答案】B
10、下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2 表示0.1000 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH 溶液所得的滴定曲线
C．图3 表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH 在4 左右
【答案】D
二、不定项选择题：
本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11、绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸） 与奎尼酸通过酯化反应合成。
下列说法正确的是
A．绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C．1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．1mol 咖啡酸最多与5mol 溴水反应
【答案】B
12、下列说法中正确的是
A．8NH3（g）+6NO2（g）==7N2（g）+12H2O（g）ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连
C．由于Ksp（BaSO4）D．7.8 g过氧化钠粉末与足量的水反应，转移电子数约为0.1×6.02×1023
【答案】AD
13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐不是加碘盐
B
银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2 的液态有机物，水浴微热，有银镜出现
可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C
向两支盛有KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：
I3-=I2+I-
D
浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
制得的气体产物为乙烯
【答案】C
14、常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A．点a 所示溶液中：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
B．点b 所示溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．点C 所示溶液中：
c（SO42-）+ c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）
D．点d 所示溶液中：
c（SO42-）>c（NH3·H2O ）>c（OH-）>c（NH4+）
【答案】AC
15、一定温度下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.0kJ·mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示。
下列说法正确的是
A．该反应在0~8 min 内CO2 的平均反应速率是0.375 mol·L-1·min-1
B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2 和4 molH2，则平衡时H2 的体积分数大于20%
C．若起始时向上述容器中充入4 molCO2、2mol H2、2 mol CH3OH 和1mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
【答案】BC
非选择题（共80 分）
三、非选择题
16、（12 分）氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。
（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。
（3）过滤Ⅱ 后得到Zn（NH3）4CO3 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3 的含量，原理如图所示。
负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L（标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。
（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。
【答案】
（1）CaCO3
（2）Zn有副反应发生（或置换反应在固体表面进行，利用率不高）
（3）3Zn（NH3）4CO3+3H2O
ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+12NH3↑+2CO2↑
（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O12.6L
（5）残余锌浓度大，造成损失
17、（15分）龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性和诱变力。
是—种高效无毒的药物皮肤美白剂。
合成龙胆酸烷基酯类路线如下：
（1）F中含氧官能团的名称为羟基、_____________、_____________。
（2）E→F的反应类型是_______________。
（3）写出D→E反应的化学方程式：
_________________________________。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯
的任意一种同分异构体的结构简式：
__________。
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1
（5）已知：
。
水杨酸乙酯（
）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】
（1）醚键酯基
（2）取代反应
（3）
（4）
（或
）
（5）
18、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）可用作纺织品漂白剂。
过氧乙酸可通过下列方法制备：
向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。
控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置
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