高三化学教案课标版《高考风向标》物质的组.docx

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高三化学教案课标版《高考风向标》物质的组

第一部分化学基本概念

考纲要求

1.物质的组成、性质和分类

（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语及常用计量

（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

（7）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3.氧化还原反应

（1）了解氧化还原反应的概念，并能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（2）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

4.离子反应和离子方程式

（1）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

（2）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

5.溶液与胶体

（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

（5）了解胶体是一种常见的分散系。

物理性质：

化学变化

知识网络

颜色、状态、质量、密度、体积、气味、溶解性、熔沸点…

性质

溶解度

气体

摩尔

体积

氧化还原反应

离子反应

吸热反应、放热反应

其他反应

摩尔

质量

相关

计算

溶质的质量分数

溶质的物质的量浓度

溶液

NA

NA

NA

原子

分子

离子

分类

浊液

分散系

物质的量

组成

物质

胶体

学法指导

1.熟练掌握概念的涵义，力求准确、严密。

化学概念是反映物质及其变化的本质特征的思维形式。

化学基本概念是化学基础知识的基础，掌握了基本概念就可以从本质上掌握物质的性质、变化、内在联系及其规律。

要掌握一个概念就必须得弄清楚它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的联系和区别。

如气体摩尔体积，它应用的对象是气体，它对固体、液体就不适用；前提条件是标准状况。

2.在分析、理解概念的内涵时，还必须注意：

（1）要切实弄懂概念中的一些字和词的含义。

例如电解质的定义：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了；“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物；“化合物”就指明了该物质不能是单质，更不能是混合物。

（2）要重视数量词在概念中的作用。

有些概念如果忽略了数量词，就会失去原来的含义，它的内涵就变了。

如"一个"、"几个"、"一种"、"全部"、"任何"、"多种"、"一部分"、"少数"、"多数"等等。

 （3）不可忽视概念中的注释语。

化学概念中的注语的形式是加括号，如具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。

 （4）不仅要搞清概念的内涵，还必须搞清概念的外延，即了解概念的引申、联系和发展。

3.要注意分析概念之间的联系和区别。

例如质量百分比浓度（质量百分比浓度）、物质的量浓度都是表示溶液浓度的概念，这二种浓度中溶质、溶剂、溶液浓度三个之间的关系是相同的，这是二种浓度概念的共同点，但从二者具体表示方法来分析，他们又是不同的。

溶质的质量分数（质量百分比浓度）和物质的量浓度可以进行相互间换算，反映了概念之间的联系。

通过这样的比较分析及适当的计算练习，对这一组概念就会有比较明确的了解和有可能达到灵活地运用。

有些容易混淆的概念，也可以通过对比搞清他们的区别和联系，从而达到加深和巩固的目的。

第1讲物质的组成、性质和分类

★考情直播

考纲解读

考纲内容

能力要求

考向定位

了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

了解分子、原子、离子、元素、核素等概念的涵义；能区别原子、离子和基团。

理解物质的微粒组成（特别是同位素）、熟悉物质的分类形式、正确判断纯净物和混合物、物理变化和化学变化是历年高考的常见考点。

高考试题中，本讲知识可以说是年年考，年年有新意。

运用对比、归纳的方法辨析概念，利用分类原理将知识点连成线、织成网，形成网络；在运用中准确、严密掌握各概念的涵义是复习本讲的关键。

理解物理变化与化学变化的区别与联系。

能正确判断物理变化和化学变化，理解化学变化的本质。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

能区分混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属；理解同位素的概念，能区分同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

理解无机物和有机物、酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

考点整合

考点1物质的组成

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）

（2）原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）

（3）离子是带电的原子或原子团。

（基：

中性原子团）

3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

特别提醒：

离子

基团

定义

带电的原子或原子团

化学中对原子团和基的总称

区别

带有正电荷或负电荷

不带电，为缺电子物质，呈电中性

联系

两者通过得失电子可以互相转化

实例

OH-NO2-Cl-CH3+

-OH-NO2-Cl-CH3

1.离子与基团：

2.同位素与同素异形体：

同位素

同素异形体

定义

同种元素形成的不同种原子

同种元素形成的不同种单质

区别

是一种原子

是一种单质

联系

同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体

实例

16O和18O；12C和14C

O2和O3；金刚石和石墨

[例1]（2008·山东潍坊）2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。

去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。

多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是（）

A.它是由氢气和氧气组成

B.它由两个氢元素和两个氧元素组成

C.每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成

D.每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成

[解析]双氧水（H2O2）是分子，分子是由原子构成的；元素是宏观概念，不能论个数。

[答案]D

[知识规律]

物质到底是由分子、原子还是离子构成？

这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石（C）、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：

（1）由分子构成的物质（分子晶体）：

①非金属单质：

如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等

②非金属氢化物：

如HX、H2O、NH3、H2S等

③酸酐：

如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等

④酸类：

如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等

⑤有机物：

如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等

⑥其它：

如NO、N2O4、Al2Cl6等

（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：

稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；

（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：

绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：

金属单质、合金

考点二物理变化和化学变化

1.物理变化和化学变化的比较：

（1）特征：

有无新物质生成

（2）本质：

有无化学键的断裂和形成

（3）现象：

物理变化→大小、形状、状态改变

化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等

（4）典型实例：

物理变化：

⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析

⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电（11）焰色反应（12）电离等

化学变化：

⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解（12）熔融盐导电

（13）电解质溶液导电（14）水泥硬化等。

2.化学之“化”

风化--结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。

催化--能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。

歧化--同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。

酸化--向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。

（酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？

）

钝化--浓硫酸、浓硝酸在FeAl等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护FeAl等金属的现象。

水化--物质与水作用的过程。

氢化（硬化）--液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。

皂化--油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。

老化--橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。

硫化--向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。

裂化--在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

酯化--醇与酸反应，生成酯和水的过程。

硝化（磺化）--苯环上的H被-NO2或-SO3Ｈ取代的过程。

[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲

C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO3）受热分解，属于化学变化。

[答案]C

考点三物质的分类

1.物质的树状分类：

物

质

单质：

金属单质、非金属单质（包括稀有气体）

混合物

酸性氧化物碱性氧化物

两性氧化物不成盐氧化物

过氧化物

氧化物

氢化物

酸、碱

盐类：

正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

纯净物

无机化合物

化合物

有机化合物：

烃、烃的衍生物等

特别提醒：

1.纯净物和混合物

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有一定的熔沸点

无一定的熔沸点

保持一种物质的性质

保持原有物质各自性质

（1）常见混合物：

①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；

②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；

（2）常见特殊名称的混合物：

石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油