学年江苏省盐城市阜宁县高二上学期期中考试化学必修试题 解析版.docx

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学年江苏省盐城市阜宁县高二上学期期中考试化学必修试题解析版

江苏省盐城市阜宁县2017-2018学年高二上学期期中考试

化学（必修）试题

时间：

75分钟分值：

100分

本卷可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24Al27Fe56Cu64

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。

该半导体薄片的主要成分是

A.铁B.硫C.硅D.铜

【答案】C

【解析】试题分析：

铁和铜为金属导体，而硫为非金属，不导电，硅为半导体材料，故答案C。

考点：

考查硅和二氧化硅。

2.中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。

他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。

聚苯乙烯属于

A.合金B.硅酸盐材料C.有机高分子材料D.无机非金属材料

【答案】C

【解析】A、合金是金属材料，选项B错误；B、硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，选项B错误；C、有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，选项C正确；无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题主要考查材料的分类，解题的关键是熟悉材料中的成分，结合所学化学知识进行分析即可解答。

3.下列过程不涉及化学变化的是

A.高炉炼铁B.海水蒸馏C.石油裂解D.煤的干馏

【答案】B

【解析】试题分析：

A.高炉炼铁有铁生成，有新物质生成，属于化学变化；B.海水蒸馏是利用物质沸点不同进行分离，没有新物质生成，不涉及化学变化；C.石油裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化；D.煤的干馏是煤加强热分解的过程，有新物质生成，属于化学变化。

故答案B。

考点：

考查物理变化与化学变化的区别和联系。

4.

I可用于治疗甲亢，有关

I的说法正确的是

A.中子数为131B.质子数为131C.电子数53D.质量数53

【答案】C

【解析】53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．

【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．

5.实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是

A.实验①中溶液变黄色B.实验②试管中溶液变血红色

C.实验③中烧瓶内溶液变红色D.实验④中出现砖红色沉淀

【答案】A

【解析】试题分析：

A、氯气通入碘化钾中能置换出单质碘，碘能使淀粉变蓝，A项错误；B、SCN—与Fe3+反应生成

Fe（SCN）3是血红色，B项正确；C、氨气溶于水显碱性，能使酚酞变红，C项正确；D、葡萄糖的特性：

遇新制氢氧化铜变成砖红色氧化亚铜沉淀，D项正确；答案选A。

考点：

考查无机反应

6.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是

A.食醋B.食盐C.淀粉D.白糖

【答案】C

【解析】试题分析：

“丁达尔效应”是胶体的性质。

A、B、D溶于水之后，分别形成醋酸溶液、NaCl溶液和糖水，都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而C淀粉溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，故答案C。

考查：

胶体的性质。

7.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A.N2B.MgCl2C.HClD.KOH

【答案】D

【解析】A、N2属于单质，只含共价键，选项A错误，B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误；D、KOH属于离子化合物且含有共价键，选项D正确。

答案选D。

8.下列物质互为同分异构体的是

A.H2O和H2OB.乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）

C.石墨和C60D.

和CH3CH2CH2CH3

【答案】D

【解析】试题分析：

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

A.11H2O和21H2O是同一种物质；B.乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）是同系物；C.石墨和C60是由同种元素组成的结构不同的单质，为同素异形体；D.符合同分异构体的定义，属于同分异构体。

故答案D。

考点：

考查同分异构体的判断。

9.工业制备硫酸过程中存在如下反应：

2SO2+O2

2SO3，下列关于该反应的说法正确的是

A.使用催化剂不影响反应速率增大B.降低体系温度能加快反应速率

C.增大O2的浓度能加快反应速率D.一定条件下SO2能100%转化为SO3

【答案】C

【解析】A、大部分的催化剂能够加快反应速率，选项A错误；B、升高体系温度能加快反应速率，降低体系温度能减慢反应速率，选项B错误；C、增大反应物浓度能够加快反应速率，因此增大O2的浓度能加快反应速率，选项C正确；D、由于该反应为可逆反应，因此任何条件下SO2都不能100%转化为SO3，选项D错误。

故答案C。

10.在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.SO42—B.HCO3—C.Cl—D.NH

【答案】C

点睛：

考查离子的共存，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。

11.下列化学用语表示正确的是

A.Mg2+的结构示意图：

B.葡萄糖的结构简式：

C6H12O6

C.H2O2的电子式：

D.硫酸的电离方程式：

H2SO4=H22++SO42-

【答案】A

【解析】A，镁是12号元素，其原子核外有12个电子，当它失去最外层两个电子后变成镁离子，A正确。

B，葡萄糖分子中有1个醛基和5个羟基，C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的结构特点，B错误。

C，双氧水是共价化合物，分子中无离子，所以C错。

D，硫酸电离时1个分子能电离出2个氢离子和1个硫酸根，D错。

12.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是

A.C+CO2

2CO

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CH4+2O2

CO2+2H2O

D.KOH+HNO3=KNO3+H2O

【答案】A

【解析】A、碳与二氧化碳的反应是吸热反应，选项A正确；B、活泼金属与酸反应是放热反应，选项B错误；C、燃烧反应是放热反应，选项C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

13.反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）

A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应

【答案】D

【解析】试题分析：

该反应生成物无单质，不属于置换反应，反应物是两种，生成物是两种，故也不属于化合反应，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此不是复分解反应，而属于氧化还原反应，选项是D。

考点：

考查化学反应的分类的知识。

14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A.

；取代反应

B.CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；取代反应

D.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

【答案】C

【解析】A、

属于取代反应，选项A正确；B、CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br，属于加成反应，选项B正确；C、2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O属于氧化反应而不是取代反应，选项C错误；D、CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，选项D正确。

答案选C。

15.下列有关物质用途的说法错误的是

A.明矾可用作净水剂

B.氧化铝用于制造耐火坩埚

C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

【答案】C

【解析】A．明矾溶解于水可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B．氧化铝是高熔点氧化物，可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．碳酸钡能溶解于胃酸中的盐酸生成可溶性的钡盐，而Ba2+剧毒，则不可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，故C错误；D．常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确；答案为C。

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A.44gCO2含有的原子数目为NA

B.常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

C.32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA

D.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA

【答案】C

【解析】试题分析：

A.44gCO2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，原子数为3NA，A错误；B.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，B错误；C.1molCu与足量浓硝酸反应转移2mol电子，现在有Cu32g，即0.5mol，则转移电子数目为NA，C正确；D.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根的浓度为1mol/L，而硫酸根离子的数目与溶液的体积呈正比，D错误。

故答案C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

17.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O对于该反应，下列说法正确的是

A.H2SO4发生氧化反应B.NaClO3是还原剂

C.Na2SO4是还原产物D.当转移1mol电子时，该反应生成1molClO2

【答案】D

【解析】试题分析：

A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1molClO2，故D正确，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。

18.下列关于乙醇的说法正确的是

A.与乙酸互为同分异构体B.可用作燃料

C.不能发生氧化反应D.属于高分子化合物

【答案】B

【解析】A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、乙醇具有可燃性，燃烧放出大量热量，可用作燃料，如乙醇汽油等，选项B正确；C、乙醇具有还原性，可被氧化成乙醛或乙酸，选项C错误；D、乙醇分子量小，不是高分子化合物，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查了乙醇的结构和性质，较基