生活中常见的盐获奖一等奖教案.docx
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生活中常见的盐获奖一等奖教案
课题1生活中常见的盐
教学目标
通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点
重点:
粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点:
复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯:
烧杯、漏斗、量筒(10mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②[实验11-1]与[实验11-2]:
试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验:
碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排 共3课时
教学设计
第一课时初步认识生活中常见的盐
课前准备
学生多渠道收集四方面的资料:
①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?
人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。
学生活动
1.交换观察、交流信息:
在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流:
各组代表汇报相互交流情况。
(教师作必要的补充,给予恰当的点评)
3.阅读教材P72-73,整理资料,完成下表。
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指:
化学中所说的盐是指:
(教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型)
4.集体交流:
各组代表汇报交流整理后的资料。
(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评)
教师指导
1.多媒体投影:
投影出整理的完整资料表。
(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问)
2.简要说明、释疑,评价学生学习状况。
练习巩固
学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式)。
自我反思
这节课我学到了什么?
同位同学交流与互查。
课后活动
1.p781.2
2.家庭小实验:
将食盐与细砂混合后,再分离出来。
(提示:
仪器代用品,想想制作简易净水器的原理。
为下一课时做准备)
第二课时活动与探究:
粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况(教师点评)。
2.教师出示:
一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察:
①固体食盐与粗盐的外观差异;
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题:
“如何将粗盐转化为精盐?
”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?
”今天的学习任务:
活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动
1.分组讨论:
(教师深入实验小组,了解情况、发现问题、发现典型)
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观,你得出什么结果?
②除去粗盐中不溶性杂质,你采取什么方法?
③粗盐提纯的基本步骤有哪些,怎样设计?
④每个步骤,应该注意哪些问题?
2.交流讨论结果:
①组内交流,形成方案。
②全班交流,互为补充。
(教师发现典型,及时评价;根据问题,及时指导)
教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动
1.分组实验:
分工协作,分步操作,记录现象及数据。
(教师巡回指导,了解情况、发现问题、发现典型)
2.交流实验结果:
各组代表汇报实验结果,交流实验的得与失。
(教师适时点评,告诉精盐产率的理论值)
3.学生评议,提出疑问:
①我们小组得出的精盐产率大于理论值,为什么?
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值,为什么?
4.分组讨论:
①造成实验误差的原因,可能有哪些?
②根据实验误差的原因,你在操作中,还应该注意什么?
怎样改进?
5.交流讨论结果:
尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。
(学生可以进行争论,教师给以引导)
教学小结
1.学生:
这节课我学到了什么?
提高了哪些能力?
(学生自我评价)
2.教师:
对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结,评价学生学习情况。
(教师激励性评价)
问题拓展
通过本节课的学习,同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质,你将用什么方法除去?
原理是什么?
怎样操作?
学生讨论
针对拓展问题进行讨论,根据时间,讨论可长可短。
如果讨论不够充分,可让学生课后再查找资料进行探究。
为下一节课做铺垫。
课后活动
按要求写探究实验报告。
第三课时复分解反应及发生条件的探究
创设情境
1.教师演示:
碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题:
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体?
学生活动
1.分组实验:
按要求完成[实验11-1]、[实验11-2]、[实验11-3],记录实验现象。
2.集体交流:
汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试:
仿照示例:
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式:
②碳酸钠与盐酸:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
⑤硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液:
⑥硫酸铜溶液与氯化钡溶液:
4.观察与思考
(一):
①观察:
反应①②③有什么共同特点?
②讨论:
由此你发现了什么?
③归纳:
含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
④举例:
填写下表
被鉴定的物质
加入的试剂
现象
5.观察与思考
(二):
①观察:
第④⑤⑥个反应有什么特点?
②讨论:
由此,你又有哪些新发现?
③归纳:
复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思:
根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察判断它们是否属于复分解反应?
为什么?
7.讨论与归纳:
①讨论:
你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?
由此你得出了什么结论?
②归纳:
复分解反应发生的条件。
问题拓展
根据复分解反应发生的条件,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质:
①你将用什么方法除去?
②原理是什么?
③怎样操作?
④写出相关的化学反应方程式。
学生活动
1.分组讨论(教师深入小组了解讨论情况,倾听意见,发现问题与典型)
2.交流讨论情况(教师根据讨论情况、发现的问题与典型,进行评价,引导学生进行归纳整理)
自我反思
1.小结本节课所学习的知识,同桌、同学之间相互交流,查漏补缺。
2.本节课的学习中,你又有哪些新发现?
你对自己在课堂学习中的表现,是满意?
是基本满意?
还是不满意呢?
教师小结(重点在于评价、知识归纳、给予学习方法)
课后活动
1.作业:
4、5。
2.归纳整理本课题的知识要点