届高三化学摸底调研测试试题.docx
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届高三化学摸底调研测试试题
2019届高三化学摸底调研测试试题
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32Cl：
35．5Fe：
56Cu：
64
一、单项选择题：
本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．石油属于酯类，可用于制肥皂
B．可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾
C．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因
2．下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图为：
B．二氧化碳的结构式为：
O=C=O
C．过氧化氢的电子式为：
H+[]2-H+
D．质子数为8，中子数为10的氧原了可表示为：
3．下列关于有机物的说法不正确的是
A．蔗糖的水解产物只有葡萄糖
B．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
C．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是
A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热
C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热
5．常温下，能与水反应生成酸的是
A．Na2OB．SiO2C．NO2D．NO
6．化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是
A．A的分子式为C3H8O3
B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应
C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．1molA与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11．2L
7．下列说法正确的是
A．石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化
B．明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同
C．工业上常用电解MgO的方法制取金属镁
D．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是
A．d单质在常温下是气体B．原子半径：
r（c）>r（d）>r（b）
C．简单氢化物的沸点：
d>bD．最高价氧化物对应水化物的酸性：
d>c
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，36g18O2中所含的中了数为16NA
B．4．6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为O．1NA
C．100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1．0×10-3NA
D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0．2NA
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4
将混台物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
用CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层
D
检验溶液中存在SO42-
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
11．下列离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水中通入过量CO2：
C02+OH-==HCO3-
B．向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：
H++OH-==H2O
C．Fe（OH）2与稀硝酸反应：
Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O
D．FeCl3溶液中加入Cu粉反应：
2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+
12．下列叙述正确的是
A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗
C．配制NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大
D．实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理，而制取CO2、H2可以直接排放
13．一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：
。
下列说法错误的是
A．该锂离子电池为二次电池
B．该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源正极
C．该锂离子电池放电时，Li+从a极移向b极
D．该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为：
14．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知该温度下。
下列说法正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1．0x10-8
B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点
D．t℃时，将0．01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0．01mol·L-1KCl和0．01mol．L-1K2CrO4的混合溶液中，Cr-先沉淀
二、非选择题：
共58分。
第15-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题；共46分。
15．（6分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）A的最高价氧化物对应水化物电子式为。
（2）由表中已标出的A-F中某三种元素组成的化合物R，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为____：
Na2FeO4是工业上常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请写出配平系数：
Fe（OH）3+____R+____NaOH==Na2FeO4+__NaCl+____H2O
（3）由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：
①写出G转化为K的化学方程式。
②写出L转化为M的离子方程式。
16．（6分）
一定条件下，物质A、B、c、D的转化关系如下所示：
（1）若A极易溶于水，且水溶液显碱性，写出A的两种用途____、____，写出A在催化剂作用下转化为化合物B的化学方程式
（2）若A为淡黄色固体单质，将C溶于水配制成18mol·L-1的浓溶液。
取100mL该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为38．4g时，转移电子的物质的量为________mol，生成气体在标准状况下的体积为L。
17．（10分）
Ⅰ．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法；
说法一；苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
说法二：
苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。
针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：
【查阅文献】苹果汁中含有0．001%的Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
【实验探究】
编号
实验操作
实验现象
实验1
鲜苹果汁
②中未出现明显变化，③中观察到的现象。
实验2
鲜苹果汁含Fe2+X%的FeSO4溶液
试管编号
1min
10min
24h
①
黄褐色
褐色
深褐色
②
无明显变化
无明显变化
无明显变化
实验3
在一块新切开的而苹果上滴加2-3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
【解释与结论】
（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管③中观察到的现象是。
（2）实验2选用的FeSO4溶液中，Fe2+含量X=____。
上述实验探究证明：
说法____（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。
Ⅱ．准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：
在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制备成莫尔盐晶体[（HH4）2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。
称取ag莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20．00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性KMnO4溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52
（3）选择酸化KMnO4的试剂为____（选填序号）。
A．HClB．H2SO4C．HNO3
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____________。
（5）滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
判断滴定终点的现象为____。
（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为____（用含a、b的代数式表示）。
18．（12分）
以黄铜矿为主要原料可用于生产金属铜。
（1）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。
主要流程如下：
请回答下列问题：
①反应Ⅰ中FeCl3作____（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为____（填化学式）。
②物质X最好选用____（选填相应的字母）。
A．KMnO4B．HNO3C．H2O2
③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表示，调节pH获取滤渣Y时，pH的最大值与最小值范围是____≤pH<____。
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）3
2.7
3.5
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mg（OH）2
9.5
11.1
注：
Mg（OH）2为絮状沉淀，不易从溶液中除去
④常温下某氢氧化镁悬浊液pH=8．5，此溶液中Mg2+浓度为mol·L-1（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1．8x10-11）。
（2）实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如下装置进行电化学浸出实验来制取铜：
①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：
CuFeS2+4H+==Cu2++Fe2++2H2S↑，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为____。
②选择性离子交换膜只允许____离子通过（填离子符号）。
电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是（用电极反应式表示）。
19．（12分）
Na2SO3、I2O5和NaOH是重要的化工产品，在工业生产和废水处理方面有重要应用。
（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（S）。
在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得
CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。
①比较T1T2（选填“>”、“<”或“=”），理由是____。
②温度为T2时，0-0．5min内，CO的平均反应速率v（CO）=。
③b点时，CO的转化率为____，平衡常数K=____________。
④保持温度不变，要提高CO转化率可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____、____（任答两条）。
（2）已知反应：
Na2SO3溶液和O2（g）反应的热化学方程式为____。
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