河南省商城县丰集高级中学届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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河南省商城县丰集高级中学届高三上学期第二次调研考试化学试题Word版含答案
丰集高级中学2014届高三上学期第二次调研考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分：
100分考试时间：
110分钟
可能用到的相对原子质量：
H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Br=80Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56K=39Ca=40
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。
）
1.1、下列物质的用途正确的是（）
A．用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐B．用石英砂制太阳能电池
C．高温下用铝热法炼铁制备钢材D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）
A．碱石灰与浓氨水制NH3
B．铝片与烧碱溶液制H2
C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）
D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2
3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
4．能在水溶液中大量共存的离子组是
A．H+Fe3+ClO－Cl－
B．H+NH4+Fe2+NO3－
C．Ag+K+Cl－SO42－
D．K+AlO2－Cl－OH－
5、下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．①③⑤B．
C．
③
D．
6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）
A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
8、下列离子方程式中，正确的是（）
A．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（ ）
A．除去NaCl溶液中的少量I2：
用无水乙醇，萃取分液
B．除CO2中的少量HCl：
通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：
加热灼烧
10、某澄清透明溶液中只可能含有：
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量
的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．②⑤⑦B．②③⑤⑦
C．③⑤⑦D．④⑤⑦
11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
12、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是
A．b=2B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
C．a：
b≥1D．反应中转移的电子数一定为2NA
13、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。
下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）
A．Ba（OH）2与H2SO4B．KMnO4和H2O2
C．HCl与NaHCO3D．Ca（HCO3）2与NaOH
14、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰1
15、下列各项内容中，排列顺序正确的是（）
①固体的热稳定性：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：
K＋＞S2－＞F－④单质的密度NaH2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
16、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
17、对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应
18、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
AOA段所发生反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO
BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
D原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
二、选择题（1-2个选项，本题共5个小题，每小题2分，部分分1分。
）
19、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
A．甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
20、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A．（
）mol/LB．（2b—a）mol/LC．（l0b-5a）mol/LD．（5b一
）mol/L
21、对以下实验装置图的说法正确的是
A．利用图①装置做喷泉实验
B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气
C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气
D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体
22、已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
23、已知：
还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列不正确的是（）
A．0--b：
3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol
C．b~c间I2是还原产物
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
主观题（共五个，54分）
24、（11分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
气体甲气体乙气体丙
无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙
淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙
回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：
；
（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
4
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
。
25、（11分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2，该反应的化学方程式为。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_
（填“A、B或C”），理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为。
若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。
26、（13分）铜及其化合物
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