完整版初中化学实验总结大全.docx
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气体的制备
收集气体的方法:
排水法和排空气法排水法:
(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
排气法:
(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。
注:
A用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
B集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
C收集气体时验满的方法:
(1)排水法:
集气瓶里的水要装满,瓶口处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排排空气法:
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
出为止。
(2)
气体的干燥与除杂
气体的干燥剂:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体
(1)选择干燥剂:
选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:
由干燥剂的状态来决定。
干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则:
不减少被净化气体,不引进新的杂质。
除杂方法:
酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。
除杂顺序:
一般来说,除杂在前,干燥在后。
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氧气(O)2氧气(通常状况下)化学性质及用途
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
1、氧气的检验:
在空气中,带火星的木条不复燃;在氧气中,带火星的木条复燃,剧烈燃烧。
2、氧气的物理性质:
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
3、氧气的化学性质:
(化学性质活泼)
①红磷与氧气反应:
4P+5O点燃2PO522磷氧气五氧化二磷(白色固体)
现象:
黄色火焰、大量白烟。
②铁丝与氧气反应:
3Fe+2O点燃FeO432铁氧气四氧化三铁(黑色固体)
现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③木炭与氧气反应:
C+O点燃CO22碳氧气二氧化碳
现象:
在氧气中燃烧,发出白光;在空气中燃烧,发出红光。
1
点燃氢气与氧气反应:
2H2O2H④+O22氧气的制取五、氧气的制法:
1、氧气的工业制法:
分离液态空气法(利用沸点不同)——物理变化。
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、高锰酸钾分解制氧气2实验结束后,要先撤导管后熄灭酒精1)药品:
高锰酸钾(紫黑色固体)⑤(灯——防止水槽中的水倒
(2)装置:
吸入试管中,使试管炸裂。
(5连接仪器→检查气密性→装)操作过程:
从水槽药品→组装仪器→加热→收集气体→
中撤出导管→熄灭酒精灯
3)原理:
(制氧气时如何检查装置的气KMnO42KMnO加热KMnO+MnO+O↑(6)用24242高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气密性........塞紧单孔塞,将导管伸入装有水的(紫黑色固体)(黑色固体)---------口(4)注意事项:
烧杯中,用手握住大试管,如果导管
处有气泡产生,松开手后,有一段水柱倒吸入试管口略向下倾斜——防止冷凝水回①导管内,则说明气密性良好。
流使试管炸裂。
,因为氧气不易排水法收集(7)氧气可以用②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受溶于水,且不与水反应。
热进入导管。
因为氧气)氧气可以用向上排空气法收集,③加热时要先均匀加热,后固定集中加(8密度比空气大。
热。
用排水法收集氧气时,有连续的气泡④
产生时才可以开始收集气体,否则收集到的氧气不纯。
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3、过氧化氢分解制氧气药品:
过氧化氢水溶液、二氧化锰(黑色固质都可以做催化剂①)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混体)3(合物。
O+OO②原理:
2HMnO2H↑22222③装置:
水氧气过氧化氢
注意:
★)二氧化锰是这个化学反应的催化剂;(12()催化剂不是只有二氧化锰一种,许多物
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、氯酸钾制取氧气42KCl+3O↑MnO2KClO223
氧气氯酸钾氯化钾
B:
)(1实验时注意的问题、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
使试管破裂。
回流到管底,2
处,且不要夹得太生爆炸。
C、铁夹应夹在离试管口1/3,导管口开始有气泡)实验室用排水法收集氧气时紧,以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部,(2逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。
是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便
出时,此时可收集。
由于氧气的密度大,为防止应有一段橡皮管,便于操于气体排出。
导管上氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻作,以免折断导管。
璃片,正放在桌面上。
、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团D:
化学反应里能改变其他物质的化学反应催化剂(3)棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物原料制氧气时,试管口不能塞棉花,用氯酸钾为质叫做催化剂。
注意:
催化剂可以加快和减慢反这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化
应速率,催化剂一定要纯净。
很容易着火燃烧,以至发性,放氧速率快,
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------)H氢气(2通常状况下)化学性质及用途(氢气无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
可燃性:
a.填充气、飞舰(密度比空气小)①
b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割(可燃性)
提炼金属(还原性)2Fe+3H2O
3H2+Fe2O3△②还原性:
氢气的制取
↑=ZnSO+HZn+HSO2442步骤:
稀硫酸,迅速盖紧单孔胶塞,将导管另一端深入水槽水面下,待气流平稳后用向大试管中放入几粒锌,加入5mL
小试管收集产生的气体。
将小试管用拇指堵住靠近火焰,检验生成气体的性质。
把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热,使液体蒸发。
冷却后观察蒸发皿中物质的色态。
↑+HMg+HSO=MgSO(↑常用)Fe+HSO=FeSO+H↑Zn+HSO=ZnSO4+H22222424444SO=Al(SO)+3H↑Zn+2HCl===ZnCl+H↑Fe+2HCl===FeCl+H2Al+3H↑2423242222Mg+2HCl===MgCl+H↑2Al+6HCl===2AlCl+3H↑2232
(1)实验室制备氢气时,金属宜用粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);
(2)制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属,都可用来制取氢气。
(3)酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)
(4)氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。
气验纯的方法:
收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。
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H+CuO=△=Cu+HO氢气还原氧化铜:
22装置特点:
试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要
平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点:
实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中3
的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:
黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------)二氧化碳(CO2化学性质及用途二氧化碳(通常状况下)
叫“干冰”。
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2↑)(不稳定)CO===HO+COO==H2CO3①CO+H(酸性)(H232222用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)a.O+2NaOH==NaCO+H+H↓O(鉴别CO)COb.制饮料、化肥和纯碱CO+Ca(OH)==CaCO222322223)↑(工业制CO②氧化性:
CO+C==2COCaCO3==CaO+CO222二氧化碳的制取
O
+H+CO↑+2HCl=CaClCaCO2232氯化钙+二氧化碳+水→碳酸钙+盐酸
实验用品: