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1、完整版初中化学实验总结大全 气体的制备 收集气体的方法：排水法和排空气法 排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。 注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的

2、底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排 排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。出为止。(2) 气体的干燥与除杂 气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体 （1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不

3、能与被干燥的物质反应。 （2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。 除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。 除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。 - 氧气（O） 2氧气 (通常状况下) 化学性质及用途 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 1、氧气的检验： 在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧

4、烈燃烧。 2、 氧气的物理性质： 无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 3、氧气的化学性质：（化学性质活泼） 红磷与氧气反应： 4P + 5O点燃2PO 522 磷 氧气 五氧化二磷（白色固体） 现象：黄色火焰、大量白烟。 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O点燃FeO 432 铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体） 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 木炭与氧气反应：C + O 点燃CO 22 碳 氧气 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 1 点燃氢气与氧气反应：2H2O2H + O2 2 氧气的制取 五、氧气的制法： 1、氧气的

5、工业制法： 分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。- 、高锰酸钾分解制氧气2实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精 1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体） （ 灯防止水槽中的水倒（2）装置： 吸入试管中，使试管炸裂。 （5连接仪器检查气密性装）操作过程： 从水槽药品组装仪器加热收集气体 中撤出导管熄灭酒精灯 3）原理：（制氧气时如何检查装置的气KMnO4 2KMnO 加热 KMnO + MnO + O （6）用24 242 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气密性塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的（紫黑色固体） （黑色固体） -口（4）注意事项： 烧杯中，用手握住大试管，如果导管 处有气泡产生，松开手后，有一段

6、水柱倒吸入 试管口略向下倾斜防止冷凝水回 导管内，则说明气密性良好。流使试管炸裂。 ，因为氧气不易排水法收集（7）氧气可以用 试管口要塞棉花防止高锰酸钾受 溶于水，且不与水反应。热进入导管。因为氧气）氧气可以用向上排空气法收集, 加热时要先均匀加热，后固定集中加（8 密度比空气大。热。用排水法收集氧气时，有连续的气泡 产生时才可以开始收集气 体，否则收集到的氧气不纯。 - 3、过氧化氢分解制氧气 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固质都可以做催化剂）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混体） 3（ 合物。O + OO 原理：2H MnO 2H 222 22 装置： 水 氧气 过氧化氢 注意： ）

7、二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（1 2（）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物 - 、氯酸钾制取氧气4 2KCl+3OMnO 2KClO22 3 氧气 氯酸钾 氯化钾 B：）（1实验时注意的问题 、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精 灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 使试管破裂。 回流到管底，2 处，且不要夹得太生爆炸。C、铁夹应夹在离试管口1/3，导管口开始有气泡）实验室用排水法收集氧气时紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部， （2逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡 以增大药品的受热面积，同

8、时便于氧气逸出。 是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸 伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便 出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止 应有一段橡皮管，便于操 于气体排出。导管上氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻 作，以免折断导管。 璃片，正放在桌面上。、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团 D：化学反应里能改变其他物质的化学反应催化剂（3） 棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物 原料制氧气时，试管口不能塞棉花， 用氯酸钾为质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反 这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化 应速率，催化

9、剂一定要纯净。很容易着火燃烧，以至发 性，放氧速率快， -）H氢气（ 2 通常状况下) 化学性质及用途(氢气 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性） 提炼金属（还原性） 2Fe + 3H2O 3H2 + Fe2O3 还原性：氢气的制取 =ZnSO+HZn+HSO 2442 步骤：稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中 小心加热

10、，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。 +H Mg+HSO=MgSO(常用） Fe+HSO=FeSO+H Zn+HSO=ZnSO4+H22222424444SO=Al(SO)+3H Zn+2HCl=ZnCl+H Fe+2HCl=FeCl+H 2Al+3H 2423242222 Mg+2HCl=MgCl+H 2Al+6HCl=2AlCl+3H 2232（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）； （2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。 （3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不

11、能得到氢气） （4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。 气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声， 表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。 - H+CuO=Cu+HO 氢气还原氧化铜：22 装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要 平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原

12、出的铜再被空气中3 的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管 口有液滴生成。 - ）二氧化碳（CO2 化学性质及用途二氧化碳 (通常状况下) 叫“干冰”。 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO 2 ）（不稳定）CO = HO + COO =H2CO3CO + H（酸性） （H232222 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）a.O +2NaOH=NaCO + H+HO（鉴别CO） CO b.制饮料、化肥和纯碱 CO + Ca(OH)=CaCO2223222 23 ）（工业制CO 氧化性： CO + C = 2COCaCO3 = CaO + CO222二氧化碳的制取 O +H+ CO+2HCl = CaClCaCO2232 氯化钙二氧化碳水 碳酸钙盐酸 实验用品：