复分解反应发生的条件及其应用.docx
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复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应发生的条件及其应用
一、复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式：
AB+CD=AD+CB
二、复分解反应的书写原则
（特点）1.双交换（内结合、外结合）
2•价不变：
反应前后各元素的化合价均保持不变
（如：
AB+CD=AD+C中，B与C结合成CB,A与D结合成ADHC[+NaOH===NaCl+H2O）
三、复分解反应的类型
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+金属氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
注意：
碱+酸性氧化物T盐+水，此反应不属于复分解反应
四、复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）
2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）
先看反应物：
盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：
出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用
应用一、判断复分解反应能否发生（比较反应前后是否有离子种类减少，如：
生成沉淀、水、气体
时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生）
【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？
其中发生的复分解反应有几个？
写出相关
化学方程式：
铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、KOH+HCl
2、Na2CO+CaCI2
3、HzSQ+NaCI
4、BaCI2+CuSO
5、K2CO+HCI
中考链接】
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（
A.HCl与NaOHB.Na2CO3与H2SO4
C.KNO3与NaCID.NaOH与CuSO
2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
A.Ba（OH）2溶液B.稀盐酸
C.CaCI2溶液D.KNO3溶液
3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A.HCItNaCI
D．CO2tNa2CO3
应用二：
判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：
2、生成气体不能大量共存：
H与CO2-、OH与NH+、H+与HCO-、H+与SQ2-等
BBa（NO
3）2和Na2SO4
CNa2CQ和HCI
DCaCI
2和KNO3
B．NaOH、NaCI、HNO3
A、NaNO3
HCI
Na2SO4
B、NaNO3
NaCI
CuSO4
C、
NaCI
Na2SO4Na2CO3
D、NaOH
BaCI
2Na2SO4
【中考链接】
1、下列离子能在
pH=2的无色溶液中大量共存的是
（
）
2-
A.SO42-、
Fe3+、
Na+、OH-
B.K
+、SO42-、
2+-
Cu2+、NO3-
F列各组离子在水溶液中能大量共存的是
2+2+2--
A.Fe、Ca、CO、OH
so2-、
Cl-、OH
F列各组物质，能共同存在于水溶液中的是
A.BaCl2、NazSQ、Ca（OH2
B.MgCb、CuSO、NaNO
F列离子能在PH<7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（
2+2-+-
A、Cu、SQ、Na、OHB
C、X、Fe3+、NO-、SQ2-D、Na+、Cl-、
应用三、物质的鉴别
2④FeCl3
⑤KCl
五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
②从和
【分析】此类题目常常有两种解题方法：
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出
④FeCl3,继而用FeCl3鉴别出①NaOH然后用NaOK别出MgSO,最后用MgSO鉴别出Ba（NO）2。
【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（
【例3】某溶液中只含有NqCO和NaSQ两种溶质，欲证明CO2「和SQ2「确实存在，选用的方案是:
先取少量的原溶液滴入过量的
，发现有气泡生成
再加入
溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
【例4】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A、KaSQ、BaCl2、NaNO、NaCl
B、HCI、Na?
CQ、BaC。
、Na^SQ
CKOHNa^SQ、CuSQHCl
D、KCl、AgNO、KNQNaCl
【中考链接】
1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（
HCl
现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
NaOHBa（OH2HCl
HCl
NaCl
C.
NaCl
Na2SQ
F列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A.©SO、BaCb、NaN@NaCl
C.KOHNa^SQ、CuS@HCl
D.KCl、AgNG、
KNG、NaCl
4、有一瓶溶液，可能含Na、Ba2+、H+、Cl-、C（O'、SQ2-、OH中的几种，现进行如下实验:
1取试样溶液加入试管中，滴入BaCb溶液，有白色沉淀产生，过滤；
2在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
3在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是；
一定没有的离子是。
应用四、物质间的推断
【例1】有一包白色固体粉末，可能由NstCO、NstSO、KNQ、CuSO、BaCb中的一种或几种组成,
实验结果如下：
（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；
（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则该粉末中一定含有
定不含有，可能含有
【例2】a、b、c、d可能是N&CO、AgNQ
BaCb、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产
a
b
c
d
a
-一-
白J
-一-
b
白J
-一-
白J
白J
c
白J
白J
生如下现象，a、b、c、d依次是（）
（A）Na^CO、AgNO、HCl、BaCb
（B）AgNO、N@CO、BaCb、HCl
（C）HCl、AgNO、BaCb、NqCO
（D）BaCb、HCl、NqCO、AgNO
【例3】有AB、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生:
（1）A+Bt蓝色沉淀
（2）C+Dt白色沉淀（3）B+Dt红褐色沉淀
根据上述现象，推断下列各物质的化学式:
ABC_D
【中考链接】
1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
⑴写出图中相应物质的化学式：
酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
42、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO）2、CuSOKNqSQ、NqCO中的一种或几种组成，取这种粉末
加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO
溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
A.可能含CuSO和NqCO
B.一定含NaCI,可能含Ba（NO）2、NqSQ,—定不含NqCG、CuSQ
C.一定含NaCI、Ba（NQ）2、NstSQ,—定不含NaCQ,可能含CuSQ
D.可能含NaCI,一定含Ba（NQ）2、NqSQ,—定不含NqCQ、CuSQ
3、有一固体粉末，可能是由K2SQ、CuCl2、NaCI、N@CQ、CaCb等物质中的一种或几种组成的,
为确定其组成，进行下列实验：
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取
（1）所得溶液少量，加入足量Ba（NC3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：
一定含有，可能含有，
一定没有。
4、如图，A、B、CDE各代表铁、水、二氧化碳、硫酸
铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环
物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B
的相对分子质量大于请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B
（2）
KCH②Ba（NC3）2，③FeCI3，
相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：
①
④NaCI，⑤MgSQ4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（）
A.③①⑤②④B.①⑤②④③C.③①⑤④②D.⑤②①③④
6、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K\Ba2+、0H\C「、NQ「和CQ2「,
且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲
溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符
号）。
7、有一固体混合物，可能含有KCQ、K2SO、CuSC、CaCb、KNQ等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶
解，则该混合物中一定含有一定不含有可能含有.
应用五、除杂
除杂的方法：
①根据溶解性②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
化学试剂法除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
酸碱盐溶液中的除杂技巧
⑴被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中
的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SQ4（NaCH）可选用H2SQ4除杂试剂。
⑵被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂，如NaCI（BaCl2）可选用Na2SO4（或Na2C0?
）为除杂试剂。
⑶被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取杂质中的阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂，如NaN03（CuS04）可选用Ba（0H）2溶液为除杂试剂。
【例1】选用何种试剂除去NaNO溶液中混有的少量Ba（NO）2杂质
【分析】Ba（NO）2和NaNO相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Bsi+，又不
带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【例2】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO（Na2CO）乙：
NaOH（NazCO）丙：
KCI（KHCO3）丁：
炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是（）
（A）甲②，乙④（B）乙③，丙①（
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