广东省高中化学学业水平考试知识点总结.docx
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广东省高中化学学业水平考试知识点总结
第一部分基础知识
一、物质的量
1.物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02x1023
(3)阿伏加德罗常数(Na):
约为6.02x1023mo,1。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Na)与微粒数(N)之间的关系:
n=磐。
2.摩尔质量
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?
mol12)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:
n=#。
3•气体摩尔体积
(1)定义:
一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),
单位为L?
mol1o
(2)标准状况下,Vm疋22.4L?
mol1°
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:
n=磐。
Vm
4•物质的量浓度
(1)定义:
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(CB),单位为mol?
Lr。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(CB)之间的关系:
n=CB?
V。
(3)容量瓶:
常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1.定义:
分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
2•溶液、浊液、胶体的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
3•丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为
丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5•聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1•电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
3.离子反应:
有离子参与的反应称为离子反应。
4•将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1•定义:
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2•氧化还原反应的本质:
电子转移。
3
学习笔记
•化合价升高一一失去电子一一被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物一一本身作还原剂—/具有
还原性;
化合价降低一一得到电子一一被还原/发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂/具有
氧化性。
五、原子结构
1对一个原子来说:
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3•一般用符号AX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2•元素周期律是由门捷列夫发现的。
3•原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
5•在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6•最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7•同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
&元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1定义:
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2•共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3•离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4•金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5•含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂(吸收能量EJ
6•反应物旧化学键断裂(释放能量E2)生成物Ei>E2反应吸收能量;Ei7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
△c
1定义:
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:
v=△t。
2.决定化学反应速率大小的因素:
物质本身的性质。
3.提高化学反应速率的条件:
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
卜一、无机物
1•无机物
钠
Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠
Na2°2
淡黄色固体
氯气
Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
白色
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色
亚铁离子溶液
F0
浅绿色
铁离子溶液
Fe3+
黄色
一氧化氮
NO
无色气体
二氧化氮
N°2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因
氨气
NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸
HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫
S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫
SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
溴、碘
B「2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银
AgBr
常被用作感光材料
晶体硅
Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅
SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点咼,硬度大;常被用来制造光导纤维
氧化亚铜
CU2O
红色
硫酸铜晶体
CuSO4?
5H2O
蓝色
硫酸铜固体
CUSO4
白色
2Na+2H2°=2Na°H+H2f
钠投入水中现象:
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
2.化学反应
钠投入水中现象:
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,
2Na+2H2O=2Na°H+H2f|发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
学习笔记
4Na+02=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
△
2Na+02Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2f
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
点燃
2Fe+3C122FeCl3
产生棕色的烟
点燃
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
点燃
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3SCN一t显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++Hzf
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f
△
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCONa2CO3+H2O+CO2f
放电
N2+O22NO
催化剂
N2+3H2U高温高压2NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3H2O
NH3H2ONH4++OH
NH3H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
催化剂△
4NH3+5O2—4NO+6H2ONH4HCO3NHsf+H2O+CO2f
△△
NH4CINH3f+HClfNH4++OHNH3f+H2O
△
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
受执或见光
4HNO3受执或见光4NO2f+O2f+2H2O
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O
△
C+4HNO3(浓)CO2f+2NO2f+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
△点燃
Fe+SFeSS+O2SO2
催化剂、
SO2+O2、加热2SO32H2S+SO2=3S+2H2O
△
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2f+2H2O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
△
C+2H2SO4(浓)CO2f+2SO2f+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
点燃
2Mg+CO22MgO+C
C12+2NaBr=2NaCI+Br2
CI2+2KI=2NaCI+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性:
CI2>Br2>I2
Si+02SiO2
咼温~
SiO2+2CSi+2COf
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O
咼温
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4f+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
・高温・
SiO2+CaCO3>CaSiO3+CO2f
高温
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f
生产玻璃发生的主要的化学反应
点燃
4AI+3O22AI203
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
高温
Fe2O3+2AIAl203+2Fe
铝热热反应,常用于焊接钢轨
2AI+6HCI=2AICI3+3H2f
2AI+2NaOH+6H2O=2[AI(OH)4]+3H2f
AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CI
AI(OH)3+3H+=Al3++3H2O
AI(OH)3+OH一=[Al(OH)4「
AI(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2AI3++3H2O
Al2O3+