广东省高中化学学业水平考试知识点总结.docx

1、广东省高中化学学业水平考试知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量（1） 物质的量的单位是摩尔（ mol）。（2） 1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数=6.02 x 1023（3） 阿伏加德罗常数（Na）:约为6.02x 1023 mo,1。（4） 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Na）与微粒数（N）之间的关系：n =磐。2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ）,单位为g?mol1 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间

2、的关系： n = #。3气体摩尔体积（1） 定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ Vm ）,单位为L?mol1o（2） 标准状况下，Vm疋22.4 L?mol 1（3） 物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n =磐。V m4物质的量浓度（1） 定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度（CB）,单位为mol?Lr。（2） 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物 质的量浓度（CB）之间的关系：n = CB?V。（3） 容量瓶：常用于配制

3、一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1.定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6 .引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、 离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2.酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3.离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子

4、形式，其它物质不改写。四、 氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3学习笔记化合价升高一一失去电子一一被氧化 /发生氧化反应/生成氧化产物一一本身作还原剂/具有还原性；化合价降低一一得到电子一一被还原 /发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂 /具有氧化性。五、 原子结构1对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数（A ）=质子数（Z） +中子数（N）3一般用符号AX表示一个质量数为 A、质子数为Z的原子。4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、 元素周期律1.元素周期律：元素的性质随着原子

5、序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2 元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷 数越大，半径越小。5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。&元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、 化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共

6、价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键断裂（吸收能量EJ6反应物 旧化学键断裂（释放能量E2）生成物 EiE2反应吸收能量；Ei Br2 I2Si + 02 SiO2咼温SiO2 + 2C Si + 2CO f工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O咼温SiO2 + CaO CaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4f +

7、 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃 高温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 f高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 f生产玻璃发生的主要的化学反应点燃4AI + 3O 2 2AI 203铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光高温Fe2O3 + 2AI Al 203 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2 f2AI + 2NaOH + 6H 2O = 2AI ( OH) 4 + 3H2fAICI 3 + 3NH 3 H2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CIAI(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2OAI(OH) 3 + OH 一 = Al ( OH) 4AI（OH） 3属于两性氢氧化物，既能与强 酸反应，又能与强碱反应Al 2O3 + 6H+ = 2AI 3+ + 3H2OAl 2O3 +