浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题.docx

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浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（总9页）

绝密★考试结束前

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28

S32　Cl　K39　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108　I127Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．水溶液呈酸性的是

A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3

2．固液分离操作中，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

3．下列物质在熔融状态下不导电的是

A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4

4．下列物质对应的组成不正确的是

A．干冰：

CO2B．熟石灰：

CaSO4·2H2O

C．胆矾：

CuSO4·5H2OD．小苏打：

NaHCO3

5．下列表示不正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

C．2−甲基丁烷的键线式：

D．甲基的电子式：

6．下列说法不正确的是

A．天然气是不可再生能源

B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C．煤的液化属于物理变化

D．火棉是含氮量高的硝化纤维

7．下列说法正确的是

A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体

C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族

8．下列说法不正确的是

A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

9．下列说法不正确的是

A．高压钠灯可用于道路照明

B．SiO2可用来制造光导纤维

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

10．反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶1

11．下列有关实验说法不正确的是

A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3

12．下列说法正确的是

A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe

C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：

+Ba2+=BaSO4↓

B．电解MgCl2水溶液：

2Cl−+2H2O

2OH−+Cl2↑+H2↑

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

CH3COOCH2CH3+OH−

CH3COO−+CH3CH2OH

D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：

Cu2++2OH−=Cu（OH）2↓

14．下列说法不正确的是

A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

15．有关

的说法正确的是

A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH

16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞Y＞M

C．X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

17．下列说法不正确的是

A．×10−7mol·L−1的盐酸中c（H+）＝×10−7mol·L−1

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

18．5mLmol·L−1KI溶液与1mLmol·L−1FeCl3溶液发生反应：

2Fe3+（aq）+2I−（aq）

2Fe2+（aq）+I2（aq），达到平衡。

下别说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K＝

19．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．4MnO

+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO

+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+

C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA

D．1L浓度为mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为

20．一定条件下：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＜0。

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa

21．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R（烷烃）。

下列说法不正确的是

A．电解总反应方程式：

2RCOONa+2H2O

R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOH

B．RCOO−在阳极放电，发生氧化反应

C．阴极的电极反应：

2H2O+2e−=2OH−+H2↑

D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和

丁烷

22．关于下列ΔH的判断正确的是

（aq）+H+（aq）=HCO

（aq）ΔH1

（aq）+H2O（l）

HCO

（aq）+OH−（aq）ΔH2

OH−（aq）+H+（aq）=H2O（l）ΔH3

OH−（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COO−（aq）+H2O（l）ΔH4

A．ΔH1＜0　ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0　ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4

23．常温下，用mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是

A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl−）＞c（CH3COO−）

B．当滴入氨水10mL时，c（NH

）+c（NH3·H2O）=c（CH3COO−）+c（CH3COOH）

C．当滴入氨水20mL时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH−）

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（NH

）＜c（Cl−）

24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是

A．可发生反应：

Ca3SiO5+4NH4Cl

CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能与SO2反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2

25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。

将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。

下列结论合理的是

A．X中含KI，可能含有CuCl2

B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。

（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。

（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。

27．（4分）100mLmol·L−1CuSO4溶液与g锌粉在量热计中充分反应。

测得反应前温度为℃，反应后最高温度为℃。

已知：

反应前后，溶液的比热容均近似为J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。

请计算：

（1）反应放出的热量Q＝________J。

（2）反应Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）的ΔH=kJ·mol−1（列式计算）。

28．（10分）

Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取gX，用含HClmol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：

请回答：

（1）组成X的四种元素是N、H和________（填元素符号），X的化学式是________。

（2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。

（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）________。

要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。

Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。

实验中观察到的现象有：

蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。

请回答：

第28题图

（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。

（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是________。

29．（10分）研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用

有重要意义。