普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷3化学.docx
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普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷3化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学
一、选择题.
1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
二、解答题.
8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是 ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
（4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 ．
9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为 ．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c/（mol•L﹣1）
8.35×10﹣4
6.87×10﹣6
1.5×10﹣4
1.2×10﹣5
3.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2So32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．
10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是 ．
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol．
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ．
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124﹣
R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”）．
（5）“流出液”中阳离子最多的是 ．
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ．
【[化学——选修2：
化学与技术】（15分）
11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ．粉碎过筛的目的是 ．
（2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 ．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=
（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液VmL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 ．
【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式 ．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 ．
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ，Ga与As以 键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol﹣1和MAsg•mol﹣1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ．
四、【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣H
R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，D的化学名称为 ．
（2）①和③的反应类型分别为 、 ．
（3）E的结构简式为 ．用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol．
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：
1，写出其中3种的结构简式 ．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ．
2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学
参考答案与试题解析
一、选择题.
1．B
【分析】A．Al2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；
B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；
C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；
D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应．
【解答】解：
A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕
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