湖南省益阳市一中高三化学第一次月考会员独享.docx
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湖南省益阳市一中高三化学第一次月考会员独享
湖南省益阳市一中2013届第一次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Ne:
20O:
16Fe:
56S:
32Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分)
.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能
发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()
A、分解反应、2个B、复分解反应、1个
C、化合反应、3个D、置换反应、2个
.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度的仪器;②不宜贮藏溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()
A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④
.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使
Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A.
B.
C.
D.
.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是()
A.ρ(Ne)>ρ(H2)>ρ(O2)B.ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
C.ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(Ne)D.ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是()
A.35gB.30gC.25gD.20g
.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L,以下列出的方法中可行的是()
A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是()
A.原溶液的质量分数为20%
B.t℃时,KCl的溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
.下列叙述正确的是()
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
.下列有关物质分类或归类正确的是()
①混合物:
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④B.②③④C.③⑤D.②④
.下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2
C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2
.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为()
提示:
①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.0089B.0.0020C.0.0800D.0.2400
.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是()
A、硫元素被氧化,铁元素被还原
B、Fe2+、S2O32-都是还原剂
C、X=2
D、每生成1molFe3O4,则转移电子数2mol
.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()。
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+
.向10mL0.1mol·
溶液中,滴加等浓度
溶液xmL,下列叙述正确的是()
A.x=10时,溶液中有
、
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
,且
B.x=10时,溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、
,且
C.x=30时,溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
,且
D.x=30时,溶液中有错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
,且
第Ⅱ卷(只交此卷)
二.填空题(本题包括三个小题,共44分)
.(9分)某反应体系中的物质有:
A12O3、AlN、C、N2、CO2
(1)请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:
Al2O3
+
+
+
(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时,转移mol电子
(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域,在一定条件下,可发生水解生成气体和沉淀,请写出其水解方程式:
.(9分)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题:
⑴溶液中一定不存在的离子是 。
⑵一定存在的离子是 。
⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是
.(14分)(Ⅰ)右图为实验室制H2的装置。
若
液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入,则可以
从长颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水②苯
③四氯化碳④Na2CO3溶液
⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液
(Ⅱ)用装置A、B和乳胶管组成装置,用于收集已经干燥的NH3气体(①装置A已经过了气密性检查;②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。
回答下列问题:
⑴干燥剂碱石灰应放在________中(填广口瓶代号)。
⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液,仍用装置A、B和乳胶管组成装置,还可收集其它气体,请列举可收集的气体两种______________。
(Ⅲ)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。
实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液,配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________,用于定容的仪器是__________________。
.(12分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙,它们在一定条件下能发生如下变化,其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构,则
②的离子方程式为:
④的化学方程式为:
(2)若反应①可在常温下进行,则A的名称是若反应①在加热条件下进行,则反应①的化学方程式为
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作:
先从C溶液中得到晶体,再将得到的晶体转化为C。
从C溶液中得到晶体的过程被称为,将得到的晶体转化为C的实验条件是。
三、计算题(5分)
.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
⑴写出OA段所发生反应的离子方程式:
____________________________________;
____________________________________。
(2)原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数________________;____________________。
湖南省益阳市一中2013届第一次月考化学答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Ne20:
14O:
16Fe:
56S:
32Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分)
1.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能
发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有
A、分解反应、2个B、复分解反应、1个
C、化合反应、3个D、置换反应、2个
答案:
A
2.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度的仪器;②不宜贮藏溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()
A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④
答案:
D
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
答案:
C
4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使
Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A.
B.
C.
D.
答案:
D
5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是()
A.ρ(Ne)>ρ(H2)>ρ(O2)B.ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
C.ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(Ne)D.ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
答案:
B
6.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
A.35gB.30gC.25gD.20g
答案:
D
7.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L,以下列出的方法中可行的是()
A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
答案:
D
8.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是()
A.原溶液的质量分数为20%
B.t℃时,KCl的溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
答案:
B
9.下列叙述正确的是()
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
答案:
D
10.下列有关物质分类或归类正确的是()
①混合物:
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④B.②③④C.③⑤D.②④
答案:
C
11.下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2
C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2
答案:
B
12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为()
提示:
①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.0089B.0.0020C.0.0800D.0.3000
答案:
C
13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是()
A、硫元素被氧化,铁元素被还原
B、Fe2+、S2O32-都是还原剂
C、X=2
D、每生成1molFe3O4,则转移电子数2mol
答案:
B
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
答案:
C
15.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()。
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
答案:
B
16.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+
答案:
D
17.向10mL0.1mol·
溶液中,滴加等浓度
溶液xmL,下列叙述正确的是
D.x=10时,溶液中有
、
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
,且
E.x=10时,溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、
,且
F.x=30时,溶液中有
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
,且
D.x=30时,溶液中有错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
、错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
,且
答案:
B
第Ⅱ卷
二.填空题(本题包括三个小题,共44分)
18.(9分)某反应体系中的物质有:
A12O3、AlN、C、N2、CO2
(1)请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:
Al2O3
+
+
+
(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时,转移mol电子
(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域,在一定条件下,可发生水解生成气体和沉淀,请写出其水解方程式:
答案:
⑴2Al2O3+2N2+3C
4AlN+3CO2⑵24
⑶AlN+3H2O===Al(OH)3↓+NH3
19.(9分)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题:
⑴溶液中一定不存在的离子是 。
⑵一定存在的离子是 。
⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是
答案:
(1)Ag+、Ba2+、Al3+、
(2)Na+、
、
、
(3)取沉淀少许滴入稀盐酸,若沉淀全部溶解则为碳酸钡,若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡
20.(14分)(Ⅰ)右图为实验室制H2的装置。
若液面刚
好不与锌粒接触而又无酸液可加入,则可以从长
颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水②苯
③四氯化碳④Na2CO3溶液
⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液
(Ⅱ)用装置A、B和乳胶管组成装置,用于收集已经干燥的NH3气体(①装置A已经过了气密性检查;②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。
回答下列问题:
⑴干燥剂碱石灰应放在________中(填广口瓶代号)。
⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液,仍用装置A、B和乳胶管组成装置,还可收集其它气体,请列举可收集的气体两种______________。
(Ⅲ)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。
实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液,配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________,用于定容的仪器是__________________。
答案:
(Ⅰ)①③⑤(2分)
(Ⅱ)
(1)Ⅱ(2分)
(2)B中溶液变红、液面上下波动(2分)
(3)HCl、SO2、NO2等(2分)
(Ⅲ)
(1)蒸发皿(2分)
(2)5.9g或5.8g(2分)100mL容量瓶(2分)
21.(12分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙,它们在一定条件下能发生如下变化,其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构,则
②的离子方程式为:
④的化学方程式为:
(2)若反应①可在常温下进行,则A的名称是若反应①在加热条件下进行,则反应①的化学方程式为
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作:
先从C溶液中得到晶体,再将得到的晶体转化为C。
从C溶液中得到晶体的过程被称为,将得到的晶体转化为C的实验条件是。
答案:
(1)MgO+2H+===Mg2++H2O
MnO2
△
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)双氧水;2KClO3====2KCl+3O2↑
(3)结晶;在HCl气流中加热
三、计算题(共5分)
22.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
⑴写出OA段所发生反应的离子方程式:
____________________________________;
____________________________________。
(2)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数
答案.(5分)
(1)H++OH—=H2O,CO32—+H+=HCO3—(2分,每空1分)
(2)设碳酸钠、