HF>HCl
C.原子半径:
Si>ND.碱性:
Ca(OH)2>Mg(OH)2
5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是
A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热
C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中
6.甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是
A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溴水的溴
C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应
7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是
A.石油分馏B.从海水中制取镁C.煤干馏D.用SO2漂白纸浆
8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是
A.图甲:
实验室制氨气B.图乙:
干燥氨气
C.图丙:
收集氨气D.图丁:
实验室制氨气的尾气处理
9.下列有机实验操作正确的是
A.证明CH4发生氧化反应:
CH4通入酸性KMnO4溶液
B.验证乙醇的催化氧化反应:
将铜丝灼烧至红热,插入乙醇中
C.制乙酸乙酯:
大试管中加入浓硫酸,然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
D.检验蔗糖酸催化下的水解产物:
在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:
B.漂白粉溶液加入醋酸:
C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:
D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液;
11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是
12.在给定条件下,能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.
B.
C.
D.
13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是
A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物
C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
B.100g98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为NA
C.标准状况下,11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是
A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
16.下列操作能达到实验目的的是
目的
实验操作
A
Al2O3有两性
将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中
B
浓硫酸有脱水性
蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌
C
检验SO42-
向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液
D
检验Fe2+
向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液
17.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强
B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大
C.稀释0.1mol/LNaOH溶液,水的电离程度减小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,
减小
18.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是
A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ш是氧化还原反应
D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
19.温度T°C时,在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB,发生反应
,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.x可能为4B.M为容器甲
C.容器乙达平衡时B的转化率为25%D.M的平衡常数大于N
20.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.pH=1.9时,
B.当
时,溶液pH>7
C.pH=6时,
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
注意事项:
1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
2.本卷非选择题共有6个题。
21.(6分)氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH反应的能量变化示意图如图1所示,其中436kJ/mol表示的含义是,由图计算ΔH=kJ/mol。
(2)金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。
图2是两者相互转化的能量变化示意图,A表示的物质为。
22.(11分)二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
(l)SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。
请用单线桥表示该反应中的电子转移情况,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式为;吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为,乙是。
(3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。
其能量转化的主要形式是,c电极是极,移动的离子及方向是。
23.(12分)有机物数量众多,分布极广,与人类关系非常密切。
(1)石油裂解得到某烃A,其球棍模型为
,它是重要的化工基本原料。
①A的结构简式为,A的名称是。
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。
③
,A
C的反应类型是,C+D
E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是。
④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝,熟苹果汁能与银氨溶液反应,苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为。
24.(11分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。
(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,还原产物为NO。
反应的化学方程式为
。
(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有。
②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成,检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:
实验步骤
现象
取少量固体加适量稀硫酸,振荡,将溶液分成两份
固体溶解得黄色溶液
一份滴入
溶液变成红色
另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液
A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2
xH2O]分解的化学方程式为。
(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。
①取A中热分解后的固体放入锥形瓶,用稀硫酸溶解,加入过量的KI溶液,滴入2滴作指示剂。
②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液,则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。
25.(11分)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。
H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工艺流程如下:
已知:
CuC2O4的Ksp为2.2×10-8;离子浓度小于1×10-5mol/L时,即离子完全沉淀。
(l)Cu2Te中Te的化合价是。
(2)滤渣的成分是,滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为。
氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因是。
(3)若要使Cu2+完全沉淀,应控制C2O42-的浓度不低于。
(4)还原反应的离子方程式为。
26.(9分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。
在2L密闭容器中,加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应:
,测得n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表:
实验编号
时间/min
物质的量/mol
60
90
120
150
180
I
Tl/K
1.50
1.32
1.28
1.26
1.26
Ⅱ
T2/K
1.45
1.20
1.10
1.10
1.10
(1)比较实验温度T1T2(填“>”、“<”),该反应的ΔH0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)实验I中0~60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。
(3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0,第90min时体系压强为Pl,则Pl:
P0=。
(4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vlvⅡ(填“>”、“<”或“无法判断”),原因是。