高考复习总结练习图表图像题专题训练.docx

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高考复习练习：

图表图像题专题训练

1、（2012年广东）

（1）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图，由图可得，随着温度升高，①

②。

2、（2014年广东）已知有下列三个反应：

11/4CaSO4（s）+CO（g）⇋1/4CaS（s）+CO2（g）∆H1=-47.3kJ∙mol-1

②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③CO（g）⇋1/2C（s）+1/2CO2（g）∆H3=-86.2kJ∙mol-1

（1）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a）___________________________________________________；b）___________________________________________________。

3、（2015年广州二模）写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

______

__．

1（06）.（8分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】

⑴Pb（NO3）2溶液中，

2（填“>”、“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是。

⑵往Pb（NO3）2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-

处理前浓度/（mg·L-1）0.10029.80.1200.08751.9

处理前浓度/（mg·L-1）0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

⑷如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH（s）+Pb2+

E2Pb（s）+2H+

则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。

A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12

2、（07）（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

3、（07）（12分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：

方法A：

用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：

剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O=Ca5（PO4）3OH↓++

②5Ca（OH）2+3H3PO4=

（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因。

4．（08）（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为。

（2）“趁热过滤”的原因是。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。

（5）已知：

Na2CO3·10H2O（s）==Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）==Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

5．（08）（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度／mol·L-1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式

CaCO3+HNO3==

Ca（NO3）2+

CO2↑+

H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

6.

（09）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见上表：

请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为mol·min-1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

·。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：

，则该反应在温度T1下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

7．

（09）（11分）

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式

。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。

欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体g；

②将上述固体置于烧杯中。

（3）在0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节

（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

8．（10年广东）（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：

B2H6+6H2O=2H3BO3+_________________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH

B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（

）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______

②该反应的

_____0（填“<”、“=”或“>”）.

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）

[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

9、（11年广东）（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式

10.（2011浙江）已知：

NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：

_______________________

11.（2011广州一模）32．（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：

C6H5C2H5（g）

C6H5CH＝CH2（g）＋H2（g）△H＝+125kJ·mol－1

（1）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。

C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：

结论一：

其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_____；

结论二：

__________________________________________________。

②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：

_______________________

（2）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。

试解释其原因：

___________________________________________

12、（2012年广州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：

C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）

2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1

（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。

①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_______。

13、（2014年广州一模）

为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。

从图中可得出三条主要规律：

①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

②_____________________________________________；

③_____________________________________________。

14（2015年广州一模）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：

达到平衡的次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

……

n（HI）/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：

_________________________________________

___________________________________________________________________________________。

15、（2013年广州二模）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______________________。

减少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。

Ⅰ

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

在0.1MPa时，按

＝1：

3投料，图14所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

答案：

1：

⑴>Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。

⑵Pb2+、Pb（OH）+、H+Pb2++2OH-==Pb（OH）2

⑶Fe3+⑷A

2、

（1）11.7

（2）蒸发皿（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶

3、

（1）①10NH4NO33H2O②Ca5（PO4）3OH↓+9H2O

（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿

4.（11分）

（1）Fe（OH）3、Mg（OH）2（2分）

（2）可以得到较纯的Na2CO3·H2O，减少其它结晶水合物和杂质的混入。

（2分）（3）在热过滤器中过滤（或用倾析法）。

（2分）（4）会使Ca2+等离子得到富集，形成CaCO3等杂质。

（2分）（5）Na2CO3·H2O（s）==Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ·mol-1（3分）

5.（11分）

（1）

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度／mol·L-1

实验目的

①

（Ⅱ）③（Ⅲ）④（共2分）

②

298

粗颗粒

1.00（全对1分）

③

308

粗颗粒

2.00（全对1分）

④

298

细颗粒

2.00（全对1分）

（2）由图读得：

70s~90s时，m（CO2）=0.95g-0.85g=0.10g，.（1分）根据方程式可知

（2分）

（3）

（3分）

6、

（1）0.0459.0×10-3

（2）该反应中甲酸具有催化作用

反应初期：

虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。

反应中期：

甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

反应后期：

甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。

（3）0.14

（4）

7、

（1）2NH4AlO（OH）HCO3

Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑

（2）①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解

（3）①H＋+OH－=H2ONH4++OH—=NH3·H2OAl3++3OH—=Al（OH）3↓；

8、

（1）B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2

（2）①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O

（3）

或1.43

9、

（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。

（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：

0.1/0.11=0.91（3）CO2（g）＋3H2O（g）===2O2（g）＋CO（g）+3H2（g）△H=+1008kJ•mol-1

11、

（1）①高（1分）其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。

（3分）

②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。

（4分）

（或答：

总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。

）

（2）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。

（3分）

12、①>（2分）②增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）

13、②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大（2分）

③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小（2分）

14、随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小

15、加压升温结晶

16、

（1）①<（2分）

②H2O（2分）

③加压（或不断分离出水）（2分，改变投料比也应得分）