答案选D。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断与计算
6.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ发生还原反应
B.电流方向：
电极Ⅳ
电极Ⅰ
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e-=Cu
【答案】B
【解析】试题分析：
A、电极Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，错误；B、电极I与II及电解质溶液构成原电池，电极III与IV及电解质溶液构成电解池，原电池中Al作负极，Cu作正极，电极III是电解池的阳极，电极IV是电解池的阴极，所以电流的流向是从电源的正极流出，流到阳极，再从阴极流回电源的负极，正确；C、电极Ⅱ是原电池的正极，正极上有Cu析出，错误；D、电极Ⅲ是电解池的阳极，所以发生氧化反应，Cu失去电子生成Cu2＋，错误，答案选A。
考点：
考查原电池、电解池的组合装置的判断，反应原理的应用
7.根据表提供的数据，下列判断正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-6
3.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×l0-11
A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B.常温下，已知酸H2A存在如下平衡：
H2A
H++HA-；HA-
H++A2-（Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：
C（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D.常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：
c（CH3COO-）=5:
9时，此时溶液pH=5
【答案】D
【解析】A、根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO-）+c（HCO3-）+2c（CO32－），选项A错误；B、H2A为二元弱酸，则NaHA溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以NaHA溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度无法比较，选项B错误；C、根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；D、常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:
c（CH3COO-）=5:
9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5=
，则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，选项D正确。
答案选D。
点睛：
考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用，正确书写电离平衡常数以及会利用溶液中三大守恒原理：
电荷守恒、物料守恒、质子守恒是解答题目的关键。
8.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。
某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。
采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：
ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：
____________。
（提供的试剂：
稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，
向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。
（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。
【答案】
（1）.D
（2）.取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子（3）.关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物（4）.CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O（5）.H2SO4（6）.SiO2、S（7）.蒸发皿（8）.30%.
【解析】
（1）第一次浸出主要是ZnS和稀硫酸反应，ZnS和稀硫酸反应生成ZnSO4和H2S，硫化氢有毒，污染环境，所以必须要有尾气处理装置，合适的装置是D；
（2）检验滤液1中的Fe2+，根据提供的试剂，为了操作简便可以选用高锰酸钾溶液，第一次浸出时加了稀硫酸，所以不需要再加酸，答案为：
取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有Fe2+；（3）抽滤洗涤沉淀的操作是：
关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物；（4）第二次浸出主要是CuS在酸性条件下和H2O2发生的氧化还原反应，反应的化学方程式为CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，向盛有滤渣1的容器中加H2SO4和H2O2，由于滤渣的主要成分是SiO2和CuS，可以催化过氧化氢分解，所以要先加入H2SO4；（5）二氧化硅不会和硫酸及过氧化氢反应，所以滤渣2的主要成分是SiO2，浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的仪器是蒸发皿；（6）废催化剂中铜的物质的量为
=0.02mol，1.50gCuSO4·5H2O晶体中铜的物质的量为：
=0.006mol，则铜的回收率为
×100%=30%。
9.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是__________（填字母序号）。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图二所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行.
图1
图2
①已知：
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）△H1=+19.3kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________________。
②如图一表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．
i.反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是______________。
ii.随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是____；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是___________。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用_______________。
【答案】
（1）.c
（2）.C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+l34.5kJ·mol-1.（3）.△H<0（4）.当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H<0（5）.增大（6）.4（7）.3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓（8）.碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成谱鲁士蓝使试纸显蓝色
【解析】
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，选c；
（2）①Ⅰ．Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
Ⅱ.3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
依据盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式；C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ•mol-1；
②i.当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率增大；因为当温度低于570℃时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）正向移动，故CO的转化率增大。
ii．高于570°C，随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）平衡正向进行，平衡常数的变化趋势增大，1040℃时CO体积分数为20%，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，设起始浓度CO为1mol/L，消耗CO浓度为x
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）
起始量（mol/L） 1 0
变化量（mol/L） x x
平衡量（mol/L） 1-x x
=20%，x=0.8mol/L，K=
=4；
（3）①[Fe（CN）6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe（CN）6]3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓；
②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
（4）若不出现浑浊现象，则c（Fe3+）×C3（OH-）≤Ksp[Fe（OH）3]，代入有关数据后可求出c（OH-）≤2×10-13mol/L，c（H+）≥0.05mol/L，则加入盐酸的体积至少为
=0.0025L=2.5mL。
10.镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中
生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位子第五周期第IVA族.
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。
（2）"浸泡“过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有____________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________。
⑷“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=______mol·L-1。
[己知Ksp（CaF2）>4.0×10-11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是__________。
（6）己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。
用电化学制备正十二烷的方法为：
向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。
己知电解总反应为：
2C6H13COONa+2CH3OH
C12H26 +2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列说法正确的是（_____）
A.图中电源的A极为直流电源的负极
B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
C.阳极电极反应为：
2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
【答案】
（1）.增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）.Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+（3）.SiO2、CaSO4（4）.0.5（5）.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（6）.c（F+）=2.0×10-3mol·L-1（7）.0.25（8）.D
【解析】
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）放在95℃热水中浸泡，使Fe3+发生水解，即离子反应方程式为：
Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+，SiO2不溶于水，Ca2+和SO42-生成微溶于水的CaSO4，因此浸渣中除Fe2O3、FeO（OH）外，还有SiO2和CaSO4；（3）根据得失电子数目守恒n（Sn2+）×2=n（Fe3+）×1，解得n（Sn2+）：
n（Fe3+）=0.5，K2Cr2O7→Cr3+，化合价除低3价，共降低6价，Fe2+→Fe3+，化合价升高1价，最小公倍数6，因此离子反应方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）除钙后溶液中c（Ca2+）=1%×1.0×10-3mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1，由Ksp（CaF2）=c（Ca2+）×c2（F-），得c（F-）=2.0×10-3mol·L-1；（5）要求Fe2+萃取率最低，Ni2+的萃取率最高，根据图像，最佳取值为0.25；（6）A、A连接的电极生成氢气，发生还原反应，则A为负极，选项A正确；B、C6H13COONa为强电解质，导电能力比正庚酸强，选项B正确；C、阳极发生氧化反应，电极方程式为2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，选项C正确；D、因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，选项D错误。
答案选D。
点睛：
本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识点。
解答本题的关键是掌握氧化还原反应配平中的守恒原理以及溶度积的表示式。
11.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.
（1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为_________
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