专题质量评估三专题三综合测试题.docx
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专题质量评估三专题三综合测试题
专题质量评估三（专题三综合测试题）
时间：
90分钟 满分：
100分
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括16小题，1－8每小题2分，9－16每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
用途
做调味品
做发酵粉
C
D
用品
有效成分
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做抗酸药
做消毒剂
答案：
B
解析：
本题考查生活中常见物质的名称、成分、和用途之间的关系，旨在考查学生对化学品的熟悉程度。
小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。
点评：
苏打为Na2CO3而小苏打为NaHCO3，易混淆。
2．下列说法中不正确的是（ ）
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜丝和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；
③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2；
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故。
A．②③⑤ B．①②④
C．③④⑥D．③④⑤
答案：
B
解析：
①会造成线路短路；汽油燃烧不充分是产生CO的主要原因；雨水样品放置一段时间后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性变强，pH变小。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
答案：
D
解析：
Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4>H2CO3，则D选项正确。
4．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
答案：
C
解析：
A项，烷烃不能发生加聚反应；B项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；C项，米酒变酸是醇氧化为酸的过程；D项，油脂不是高分子化合物。
5．（2013·新课标Ⅱ，7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
答案：
C
解析：
本题考查了与生活、科学技术密切相关的化学基础知识。
动植物油脂和醇都是可再生能源，A项正确；动植物油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物，B项正确；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，C项错误；地沟油的成分是动植物油脂，故可以发生水解制取生物柴油，D项正确。
6．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）
A．二氧化氮B．钠
C．硫酸镁D．二氧化硅
答案：
B
解析：
本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质，铵盐与碱反应生成氨气。
二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠溶于水形成NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。
7．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
答案：
C
解析：
本题考查酒精、明矾和合金等物质的性质及其在生活中的应用。
酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A项正确；工业废气的脱硫就是用CaO与SO2反应得到CaSO3，后CaSO3再被氧化为CaSO4，可以减少SO2的排放，B项正确；明矾的净水原理是做絮凝剂（吸附作用），不是漂白剂，C项错误；镍和镧组成的合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，可做储氢材料，D项正确。
8．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ）
A．过氧化钠在吸收CO2的同时还放出氧气，是比较经济的绿色减碳方案
B．盐析可用于蛋白质的分离与提纯，并能使蛋白质仍保持其生理活性
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后颜色褪去，是因为SO2具有漂白性
答案：
B
解析：
使用Na2O2来吸收CO2不经济；盐析可使蛋白质凝固，故可利用盐析分离与提纯蛋白质，该过程可逆，能使蛋白质仍保持其生理活性；钢管与铜管露天堆放在一起时构成原电池，活泼金属铁（钢管的主要成分）作负极易被氧化腐蚀；D项褪色是因为SO2具有还原性。
9．元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是学习其他化学知识的前提与基础。
下列说法中正确的是（ ）
A．所有的非金属氧化物均为酸性氧化物
B．由非金属元素构成的化合物不可能为离子化合物
C．浓硫酸能与木炭反应，说明浓硫酸具有强氧化性
D．溴中溶有少量氯气，先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
答案：
C
解析：
CO、NO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物；NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物；酒精能溶于水，不能用酒精作为水溶液中的萃取剂。
10．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
答案：
A
解析：
2KIO3
2KI＋3O2↑，5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O，加热时I2升华，A对；在该条件下KIO3不能氧化NaCl，B错；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量，D错。
11．下列叙述或判断正确的是（ ）
A．将铜粉投入稀硫酸中铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．酸酐一定是氧化物
C．将CO2通入到BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；而将CO2通入至饱和的Na2CO3溶液中有沉淀生成
D．硫在空气中燃烧生成SO2，而在足量纯氧中燃烧可直接生成SO3
答案：
C
解析：
A项中再加入Cu（NO3）2固体会发生反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可见铜粉应溶解；酸酐不一定是氧化物，如醋酸酸酐；CO2与BaCl2不反应，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中会生成溶解度更小的NaHCO3，析出晶体使溶液变浑浊；S与O2无法一步生成SO3。
12．（2013·山东，9）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸
C．盐酸D．稀硝酸
答案：
A
解析：
本题考查铝的性质。
铝与硝酸反应生成的是NO气体，其余三种物质都能与铝反应产生H2，三者与铝反应的生成物分别是NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3，当消耗等量的Al时，消耗溶质最少的是NaOH溶液。
13．（2013·广东，11）下列措施不合理的是（ ）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
答案：
B
解析：
本题考查的是常见物质的性质及用途。
SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，附着在水垢的表面上，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；2C＋SiO2
Si＋2CO↑，C项正确；Cu2＋＋S2－===CuS↓、Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
14．（2013·江苏，6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
答案：
C
解析：
本题考查物质之间的转化。
C在O2中不完全燃烧生成CO，CO燃烧后生成CO2，CO2与C在加热条件下能生成CO，A正确；根据反应SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O===（NH4）2SO3＋H2O、（NH4）2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3可知B正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C错；根据反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，可知D正确。
15．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D不能起到防止溶液倒吸的作用
答案：
B
解析：
A项，不加热烧瓶反应不发生，无Cl2生成；B项，烧瓶中发生反应CaCO3＋2CH3COOH===（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O，试管中发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O；C项，烧瓶中生成NH3，试管中发生反应3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3NH
，但过量的氨水不能溶解Al（OH）3；D项，烧瓶内气压降低时，试管C中液体升入D中，当C中液面与D下端管口相离时，D中液体重新回落到C中，因此仪器D能防止C中液体倒吸。
16．铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A.
（x＋y）molB．（x－y）mol
C.
（x－y）molD．（x＋y）mol
答案：
A
解析：
由于加KSCN不显红色，所以溶液中不存在三价铁。
按电子守恒，设有amol铁、bmol氧化铁。
铁失去的电子一共是2amol（0价至＋2），氧化铁得到的电子为2bmol（2个铁，分别从＋3至＋2价），氢得到2ymol电子（2个氢，分别从＋1至0价）。
所以联立方程（得到电子＝失去的电子）：
2a＝2b＋2y
（1）
此外，由题设条件：
a＋b＝x
（2）
（1）、
（2）联立解得a＝（x＋y）/2。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
17．（9分）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________________。
（2）写出试剂Y的名称________。
（3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式______________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。
结合②中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
答案：
（1）4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
（3）①HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O NaHCO3
②NaCl
（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O↑
解析：
（2）装置B用于除去HCl，故Y为饱和食盐水。
（3）加入BaCl2无现象，加入NaOH溶液后变浑浊，说明C中物质通过反应转化为HCO
，故反应后的固体中有NaHCO3。
加稀硝酸及AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，故反应后的固体中有NaCl。
（4）由生成的AgCl的质量可求得n（Cl－）＝
＝0.05mol，则反应后的溶液中共有0.1molCl－，需还原0.05molCl2，故有0.1mol－0.05mol＝0.05molCl2被氧化，由得失电子守恒知，被氧化的氯化合价升高了1，产物为Cl2O，故氯气与Na2CO3的反应方程式可表示为Na2CO3＋Cl2＋H2O→NaHCO3＋NaCl＋Cl2O↑，再配平即可。
18．（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热、充分反应后得到溶液M并收集到气体N。
（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
为确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（2）取320mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过________、________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33g。
气体N与溴水反应的化学方程式为___________________________，计算推知气体N中SO2的体积分数为________。
（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。
你认为Q应该是________，理由是______________________（用化学方程式表示）。
（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是________（填字母），其中A的作用是________，B中试剂X的化学式是________。
答案：
（1）d
（2）过滤 洗涤 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 70%（或0.7）
（3）CO2 C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（4）A→C→B→E→F→D（或A→C→B→E→F→D→E） 除去N中的SO2 Ca（OH）2或Ba（OH）2
19．（9分）（2014·海南，17）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为______________________________，
c中试剂为________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是________。
（3）d中的试剂为________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有____________________________________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_____________________________________________________。
答案：
（1）SO
＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）硫
（3）NaOH溶液
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
解析：
根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。
（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
（2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；
（3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。
20．（11分）（2014·浙江，26）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式________。
（2）X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________（用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式________，并设计实验方案验证该反应的产物________。
答案：
（1）
·
·C·
·
（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2
CaO＋FeO＋2CO2↑
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）2FeO＋CO2
Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：
将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe（Ⅲ）
检测CO：
将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色
解析：
本题考查物质的推断与常见无机物的性质。
根据该无机矿物盐中加入HCl生成气体甲，在隔绝空气加热时也生成气体甲，以及取10.80g固体完全分解生成6.40g固体时，固体质量的减少为10.80g－6.40g＝4.40g可知气体甲为CO2，则该无机矿物盐为碳酸盐；根据固体1中加入生成的溶液1中通入CO2后的系列变化可知，溶液1为澄清石灰水，白色沉淀1为CaCO3；红褐色沉淀为Fe（OH）3，则白色沉淀为Fe（OH）2，溶液3中含有Fe2＋，固体2为FeO，故固体1为CaO与FeO的混合物，无机矿物盐X为CaFe（CO3）2。
（1）白色沉淀1中金属元素为Ca，其原子结构示意图为
，CO2的电子式为
·
·C·
·
；
（2）通过推断可知该盐中含有Ca、Fe、C、O四种元素，其中Fe为低价，故该盐的化学式为CaFe（CO3）2；在惰性气体中加热分解生成CaO、FeO和CO2，分解的方程式为CaFe（CO3）2
CaO＋FeO＋2CO2↑；（3）Fe（OH）2具有比较强的还原性，能被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3；（4）CO2中C元素化合价为＋4价，是碳元素的最高价，只有氧化性，而固体1中含有的FeO中Fe为＋2价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应，其中Fe2＋被氧化为Fe3＋，可能发生反应的方程式为2FeO＋CO2
Fe2O3＋CO，将固体用稀硫酸溶解后加入KSCN溶液可以检验Fe3＋的存在，将产生的气体通过灼热的CuO粉末来检验生成的CO。
21．（11分）某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：
请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是______________（填导管接口字母）。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是________；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_______________________________。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是__________________________。
CCl4的作用是__________________________________________。
（5）某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时得熟石膏（2CaSO4·H2O）且保护了环境。
①该工艺利用了SO2的什么性质？
_________________。
②写出该工艺的化学方程式________________________。
答案：
（1）a→e→f→c→b→h→g→d
（2）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）E试管中溶液变浑浊 SO2＋Br2＋2H2O===SO
＋2Br－＋4H＋
（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止倒吸
（5）①酸性、还原性 ②2CaCO3＋2SO2＋O2＋2H2O===2CaSO4·H2O＋2CO2
解析：
（1）将装置A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明SO2是酸性氧化物，将SO2通过B装置，SO2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性，将SO2通过E装置，SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，据此可得装置接口的连接顺序为a→e→f→c→b→h→g→d。
（2）装置A中发生Cu与浓H2SO4的反应，化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（3）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与S2－反应生成S单质，导致E试管中溶液变浑浊。
证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应：
SO2＋Br2＋2H2O===SO
＋2Br－＋4H＋。
（4）C装置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染环境，SO2不溶于CCl4，当SO2通过CCl4时产生的气流均匀，从而防止倒吸。
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